浙江省湖州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 氨气的分子式是（）

A、 $N H_{3}$ B、 $N e$ C、 $O_{2}$ D、 $C O_{2}$

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2. 按物质的组成进行分类，偏铝酸钠 $(N a A l O_{2})$ 属于（）

A、氧化物 B、盐 C、酸 D、有机物

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3. 下列仪器为容量瓶的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列过程属于物理变化的是（）

A、液氨的气化 B、煤的干馏 C、碳酸氢钠的分解 D、乙醇的燃烧

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5. 下列物质属于电解质的是（）

A、酒精 B、金属铜 C、稀盐酸 D、氯化钾

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6. 反应 $C l_{2} + 2 N a B r = 2 N a C l + B r_{2}$ 中，还原剂是（）

A、 $C l_{2}$ B、 $N a C l$ C、 $N a B r$ D、 $B r_{2}$

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7. 下列分散系能产生丁达尔效应的是（）

A、稀硫酸 B、氢氧化铁胶体 C、饱和食盐水 D、氯化钾溶液

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8. 下列表述错误的是（）

A、乙醛的结构简式： $C H_{3} C H O$ B、二氧化碳的结构式： $O = C = O$ C、 $C a C l_{2}$ 的电子式： D、甲烷的空间填充模型：

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9. 下列有关说法正确的是（）

A、 ${}_{6}^{14}C$ 表示质子数为6、中子数为14的核素 B、 $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ 与 $C H_{3} C H_{2} O O C C H_{3}$ 互为同分异构体 C、葡萄糖和蔗糖互为同系物 D、金刚石、石墨、 $C_{60}$ 互为同素异形体

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10. 下列有关说法错误的是（）

A、常温下 $A l$ 、 $F e$ 对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应 B、 $F e C l_{2}$ 、 $F e (O H)_{3}$ 都可以通过化合反应制得 C、石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅 D、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域

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11. 下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（）

A、16号元素位于第三周期第ⅣA族 B、氧的非金属性比碳强，所以 $H_{2} O$ 的熔沸点比 $C H_{4}$ 高 C、 $H C l O_{4}$ 是卤线元素最高价含氧酸中酸性最强的酸 D、元素周期表纵向看，由16个纵列构成

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12. 下列方程式正确的是（）

A、向氯化亚铁溶液中通入氧气的离子方程式： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 C l^{-} + 2 F e^{3 +}$ B、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ C、石灰石与醋酸反应的离子方程式： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、金属钠和水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$

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13. 下列有关实验描述正确的是（）

A、将新切的、用滤纸吸干煤油的钠投入到乙醇中，钠浮在液面上并与乙醇剧烈反应 B、在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3-4分钟，冷却后加入少量新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液，加热后会产生砖红色沉淀 C、将干燥的氯气通入放有有色鲜花的集气瓶中，有色鲜花不会褪色 D、向某溶液中滴加较浓 $N a O H$ 溶液，加热后若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有 $N H_{4}^{+}$

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14. 下列有关说法错误的是（）

A、天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物 B、等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷 C、生产口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，合成聚丙烯的原料主要来自石油的裂解 D、煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

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15. 下列有关说法错误的是（）

A、75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于消毒 B、地沟油禁止食用，但工业上可以利用它来制肥皂 C、淀粉和纤维素都是天然高分子，分子式均为 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ，两者互为同分异构体 D、根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者

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16. 如图所示进行实验，下列说法错误的是（）

A、装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B、装置甲和装置乙中均发生氧化还原反应 C、图乙中电子由负极流出，经过溶液流入正极 D、装置乙中负极的电极反应式： $Z n - 2 e^{-} = 2 n^{2 +}$

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17. 有关化学与可持续发展的说法错误的是（）

A、理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B、提高金属矿物的利用率，开发环保高效的金属冶炼方法，防止金属的腐蚀，加强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径 C、合理用药必须在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则 D、绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，对被污染的环境进行治理

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18. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定错误的是（）
组别
对应曲线
c(HCl)/mol·L^-1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状

A、第4组实验的反应速率最慢 B、第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L^-1 C、第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L^-1 D、第3组实验的反应温度低于30℃

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19. 下列说法错误的是（）

A、从化学键角度分析，化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B、双原子单质分子中一定只含非极性共价键 C、由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键 D、由于液态氯化氢不存在自由移动的离子，因此不能导电

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20. 工业废水中含有重铬酸根离子 $(C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H O)$ 做处理剂，反应的离子方程式为： $6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色 B、配制好的 $F e S O_{4}$ 溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉 C、每处理 $1 m o l C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转移 $3 m o l$ 电子 D、向 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $N a O H$ 溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色

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21. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $3.6 g$ 重水所含的电子数小于 $2 N_{A}$ B、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中，所含氯化氢分子数为 $N_{A}$ C、 $1 m o l$ 锌和足量的浓 $H_{2} S O_{4}$ 完全反应，转移的电子数小于 $2 N_{A}$ D、2.8g由 $N_{2}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 组成的混合物含有的原子数等于 $0.2 N_{A}$

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22. 在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，发生如下反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ 。此反应达到平衡状态的标志是（）

A、容器内气体密度不再发生变化 B、容器内各物质的浓度不再发生变化 C、氮气与氢气的反应速率之比为1∶3 D、单位时间消耗 $0.1 m o l N_{2}$ 的同时生成 $0.2 m o l N H_{3}$

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23. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：
下列说法错误的是（）

A、为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液 B、为了使 $M g S O_{4}$ 转化为 $M g (O H)_{2}$ ，工业上试剂①主要选用 $N a O H$ C、加入试剂①后，可用过滤得到 $M g (O H)_{2}$ 沉淀 D、镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机

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24. 单质疏在热的 $N a O H$ 溶液中发生歧化反应： $3 S + 6 N a O H ≜ 2 N a_{2} S + N a_{2} S O_{3} + 3 H_{2} O$ 。若硫过量，会进一步发生反应： $N a_{2} S + (x - 1) S ≜ N a_{2} S_{x} (x \leq 5)$ ， $N a_{2} S O_{3} + S ≜ N a_{2} S_{2} O_{3}$ 。将 $0.12 m o l$ 疏与含 $0.06 m o l N a O H$ 的热溶液充分反应恰好生成 $a m o l N a_{2} S_{x}$ 和 $b m o l N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，向该溶液中再加入适量 $N a C l O$ 碱性溶液 $300 m L$ ，硫元素恰好全部转化为 $N a_{2} S O_{4}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $a ： b = 2 ： 1$ B、 $N a C l O$ 碱性溶液的物质的量浓度为 $1.2 m o l / L$ C、 $N a_{2} S_{x}$ 中 $x = 5$ D、生成 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液的物质的量浓度为 $0.4 m o l / L$

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25. 固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A、X中一定不存在FeO B、不溶物Y中一定含有Fe和CuO C、Z溶液中一定含有KCl、K₂CO₃ D、Y中不一定存在MnO₂

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二、填空题

26. 请按要求填空

(1)、写出丙烷的结构简式：。

(2)、乙醇在加热和有催化剂存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式。

(3)、写出碳和浓硫酸反应的化学方程式。

(4)、已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因。

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三、综合题

27. 烃A的相对分子质量为28，部分性质及转化关系如图：

(1)、有机物A中的官能团名称为。生成有机物B的反应类型为。

(2)、D的水溶液显酸性，请写出C与D反应的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、有机物C和乙酸乙酯均易溶于饱和碳酸钠溶液中 B、有机物D能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ 气体 C、等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的 $O_{2}$ 的量相同 D、A既能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色又能使溴水褪色，且褪色的反应原理相同

(4)、请写出丙烯 $(C H_{2} = C H - C H_{3})$ 与水发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式。

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28. A是由两种元素组成的矿物，测定A的组成流程如图：
已知：B、D均为纯净物。请回答：

(1)、写出反应A的化学式：。

(2)、写出反应②的化学方程式：。

(3)、写出反应③的离子方程式：。

(4)、检验无色气体D常用的方法是：。

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29. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 $C O_{2}$ 质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
请回答：

(1)、写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式。

(2)、仪器a的名称是。

(3)、装置B中冰水的作用是。

(4)、该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是____。

A、样品分解不完全 B、装置B、C之间缺少 $C O_{2}$ 的干燥装置 C、产生 $C O_{2}$ 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D、反应完全后停止加热，通入过量的空气

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四、计算题

30. 将 $1.52 g$ 铜镁合金完全溶解于 $50 m L 14 m o l / L$ 的浓硝酸中，得到 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体 $1120 m L$ (标准状况)，向反应后的溶液中加入 $1.0 m o l / L N a O H$ 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：

(1)、 $50 m L 14 m o l / L$ 的浓硝酸中含有 $H N O_{3}$ 的物质的量为 $m o l$ 。

(2)、该合金含铜g。

(3)、混合气体中， $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的物质的量之比为。

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组别	对应曲线	c(HCl)/mol·L^-1	反应温度/℃	铁的状态
1	a		30	粉末状
2	b		30	粉末状
3	c	2.5		块状
4	d	2.5	30	块状