四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高一下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是（）

A、可用灼烧闻气味的方法区别蚕丝和人造丝。 B、日常使用的消毒酒精质量分数为75% C、聚乙烯塑料可用于食品袋、餐具、地膜等 D、适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气时，需将进风口改大

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2. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是（）

A、煤的干馏与石油的分馏都是物理变化 B、煤的液化主要指其转化为水煤气的过程 C、可燃冰中甲烷分子处于多个水分子形成的笼中 D、重油裂化得到的轻质油是纯净物

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3. 糖类、油脂、蛋白质是食物中的基本营养物质。下列说法正确的是（）

A、糖类、油脂、蛋白质中均只含C，H，O元素 B、油脂的水解又叫皂化反应 C、淀粉和纤维素互为同分异构体 D、植物油与 $H_{2}$ 加成可制得人造脂肪

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4. 下列化学用语表示正确的是（）

A、苯的最简式： $C_{6} H_{6}$ B、 $C O_{2}$ 的结构式：O-C-O C、用电子式表示 $H_{2} O$ 的形成过程： D、 $K^{+}$ 的结构示意图：

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5. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、质量均为2g的 $H_{2} {}_{18}O$ 和 $D_{2} O$ ，含有的中子数均为 $N_{A}$ B、标准状况下，22.4L氯仿含有的分子数为 $N_{A}$ C、1mol $C l_{2}$ 与NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2 $N_{A}$ D、1mol羟基中含有的电子数为10 $N_{A}$

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6. 下列说法错误的是（）

A、共价化合物只含共价键，离子化合物不一定只含离子键 B、离子化合物熔融一定能导电，共价化合物溶于水一定能导电 C、有化学键的断裂不一定发生了化学反应 D、离子化合物一定是电解质

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7. 化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。下列说法正确的是（）

A、1mol固态硫和1mol气态硫分别在空气中充分燃烧生成 $S O_{2}$ 气体，反应热分别为 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ ， $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ B、所有的燃烧反应、酸碱中和反应、化合反应都是放热反应 C、等物质的量的稀硫酸和稀盐酸分别与足量NaOH溶液反应，前者的中和热是后者的两倍 D、已知石墨比金刚石稳定，则石墨转化为金刚石是放热反应

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8. 下列推理得到的结论正确的是（）

A、由钠与氧气反应可得到 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ ，推知锂与氧气反应可得到 $L i_{2} O$ 和 $L i_{2} O_{2}$ B、由 $C l_{2}$ 可从NaBr溶液中置换出 $B r_{2}$ ，推知 $F_{2}$ 可从NaCl溶液中置换出 $C l_{2}$ C、由F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，推知其简单氢化物的还原性逐渐增强 D、由Li、Na、K、Rb、Cs的相对原子质量逐渐增大，推知其单质的熔沸点逐渐升高

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9. 元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法错误的是（）

A、同位素在元素周期表中占据相同的位置，化学性质基本相同 B、元素周期表分为7个周期，18个族 C、元素周期表中元素种数最多的是ⅢB族 D、元素周期表中金属与非金属分界处容易寻找半导体材料

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10. 下列各组物质的相互关系正确的是（）

A、金刚石和水晶——同素异形体 B、 $^{12} C_{60}$ 和 $^{13} C_{60}$ ——同位素 C、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H (C H_{2} C H_{3}) C H_{3}$ 和 $C H_{3} {(C H_{2})}_{2} C H (C H_{3}) C H_{2} C H_{3}$ ——同种物质 D、乙醇和乙二醇—一同系物

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11. 欲除去下列物质中的杂质，所用试剂或方法错误的是（）
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
方法
A
乙醇( $H_{2} O$ )
CaO
蒸馏
B
镁粉(铝粉)
NaOH溶液
过滤
C
$C l_{2} (H C l)$
饱和NaCl溶液
洗气
D
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列说法正确的是（）

A、等质量的乙酸和葡萄糖充分燃烧，耗氧量相同 B、有芳香气味的物质一定是芳香烃 C、欲除去乙烷中的乙烯杂质，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液 D、某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物是烃

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13. 由W、X、Y组成的某有机物是一种消毒杀菌剂，可用于新冠疫情消毒，其结构如图所示，其中X和Y同周期。下列说法正确的是（）

A、该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 B、原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y C、该化合物中Y的化合价有-1价和-2价 D、Y的氢化物的稳定性一定大于X的氢化物的稳定性

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14. 下列各组物质在一定条件下发生反应的反应类型相同的是（）

A、苯与液溴——乙烯与溴水 B、乙醇与乙酸——高级脂肪酸与甘油 C、乙醇与酸性高锰酸钾溶液——乙酸与氢氧化钠溶液 D、乙烯与水——乙酸乙酯与水

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15. 下列实验操作和实验目的均正确的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	测定NaOH与HCl反应的中和热时使用环形金属搅拌棒搅拌	使反应物充分反应
B	$C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 的反应需置于日光直射的地方	提供光照的反应条件
C	石蜡油分解需在硬质玻璃试管中加入碎瓷片	防止暴沸
D	实验室用水浴加热的方法制硝基苯	使反应物受热均匀，便于控制温度

A、A B、B C、C D、D

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16. 下表是五种短周期主族元素的主要化合价及原子半径，下列有关说法正确的是（）
代号
A
B
C
D
E
主要化合价
+3
+5，-3
+7，-1
+3
+4，-4
原子半径/nm
0.143
0.075
0.099
0.082
0.117

A、以上元素中氧化物对应的水化物酸性最强的是C B、电解A与C形成的化合物可制备A单质 C、B的氧化物都是酸性氧化物 D、D元素和E元素位于元素周期表的对角线，某些性质具有相似性

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17. $α -$ 环已基 $- α -$ 羟基苯乙酸甲酯是常用的医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（）

A、含有3种官能团 B、可以在Cu作催化剂并加热时发生氧化反应 C、环上的一氯代物有7种 D、分子式为 $C_{15} H_{19} O_{3}$

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18. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证非金属性：S＞C＞Si
分离水和乙酸
除去固体碘中的沙子
从海水中得到粗盐

A、A B、B C、C D、D

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19. 已知a、b、c、d是元素周期表中前20号主族元素，其中a是地壳中含量最多的元素，b是元素周期表中非金属性最强的元素，c是短周期中原子半径最大的元素，d原子的N层电子数与K层电子数相等。下列说法正确的是（）

A、a、b、c、d形成的简单离子都是10电子微粒 B、一定条件下，1molc单质与足量 $a_{2}$ 充分反应，转移电子数不一定是 $N_{A}$ C、与d元素同主族且位于下一周的元素原子序数为38 D、b元素和d元素形成的化合物既含离子键又含共价键

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20. 某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列说法错误的是（）

A、该物质含有的官能团有碳碳双键、羧基 B、与该物质具有相同官能团的同分异构体有3种 C、该物质可以发生取代反应、加聚反应、酯化反应 D、该物质的碳原子一定共平面

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21. 下列物质中，同分异构体的数目不同于其他选项的是（）

A、 $C_{4} H_{8}$ 的烯烃 B、 $C_{2} H_{4} C l_{2}$ C、 $C_{4} H_{10}$ D、 $C_{3} H_{6} O_{2}$ 的酯

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22. 从某工业废水中(含 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ )回收利用Al和 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、操作a和操作b均是过滤 B、溶液①中不止一种物质与 $C O_{2}$ 发生反应 C、溶液②的溶质主要是NaCl和 $N a_{2} C O_{3}$ D、固体Y可以是铁粉

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二、综合题

23. 节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择，是实现2030年前碳达峰，2060年前碳中和的有效途径，是推进经济结构调整，转变增长方式的必由之路。

(1)、Ⅰ．中国科学院天津工业生物技术研究所以二氧化碳和氢气为原料首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其第一步反应利用

C O_{2}

和

H_{2}

在光催化酶作用下可以高效合成甲醇(

C H_{3} O H

)。其反应过程中的能量变化情况如图所示：

写出 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 在光催化酶作用下合成甲醇[ $C H_{3} O H (g)$ ]的热化学方程式。

(2)、①是没有催化剂、②是有催化剂的能量变化情况，选择适宜的催化剂(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。推测反应

C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、Ⅱ．氢气是一种高效而无污染的理想能源，某同学搜集整理了中学阶段生成氢气的部分化学反应：

① $C + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C O + H_{2}$ ② $2 C H_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C_{2} H_{4} + 2 H_{2}$

③ $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$ ④ $C a H_{2} + 2 F e C l_{3} = C a C l_{2} + 2 F e C l_{2} + H_{2} ↑$

用上述反应制取标准状况下相同体积的氢气转移电子数最少的是(填序号)，上述制取氢气的反应中，原子利用率( $\frac{期望产物的总质量}{生成物的总质量} \times 100 %$ )最高的是(填序号)。

(4)、我国科研人员研制出一种新型光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制取氢气，其主要过程如图所示：

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键	H-O键	O=O键	H-H键	O-O键
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	463	496	436	138

下列说法错误的是____(填答案标号)

A、上述过程中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 B、上述过程中没有极性键形成，只有非极性键形成 C、

2 H_{2} O (l) = H_{2} (g) + H_{2} O_{2} (l)

是放热反应 D、总反应的热化学方程式为

2 H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{光 催 化}} \end{array} 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

Δ H = + 484 k J \cdot m o l^{- 1}

(5)、Ⅲ．以乙烯制环氧乙烷的化学反应方程式如下(环氧乙烷沸点为10.4℃，能与水任意比互溶)：

环氧乙烷能与水任意比互溶的原因是，写出环氧乙烷的同分异构体的结构简式。

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24. 海水中有丰富的自然资源，下图是海水联合利用的工业体系简图。

回答下列问题：

(1)、Ⅰ．海水淡化
人类可以从海水中获得淡水，以解决淡水资源危机。下列不属于海水淡化方法的是____(填正确答案标号)。

A、蒸馏法 B、离子交换法 C、沉淀法 D、电渗析法

(2)、Ⅱ．粗盐提纯
粗盐中可溶性的杂质离子有 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 。要除去这些杂质离子得到精制盐水，需要依次加入NaOH溶液、 $B a C l_{2}$ 浴液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、盐酸，其中 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的作用是，加入盐酸前需要完成的实验操作的名称是。

(3)、Ⅲ．纯碱制取
上述流程中气体A的化学式为，向精制饱和食盐水中先通入的气体是，写出生成沉淀A的化学方程式，在制纯碱的过程中，循环使用的物质是。

(4)、Ⅳ．海水提镁
氧化镁、碳、氯气在高温下反应生成氯化镁的化学方程式为。工业上从母液中获取 $M g {(O H)}_{2}$ 用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。

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25. 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A元素的最外层电子数等于原子序数，B元素的最简单氢化物可做制冷剂，C元素的原子序数是A、B的原子序数之和，D元素的原子序数是A、B、E三种元素的最外层电子数之和，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和等于6。用相关化学用语回答下列问题：

(1)、A元素的一种核素其中子数比质子数多1，其核素的符号为， E元素在周期表中的位置是。

(2)、B元素的一种氢化物是一种高能燃料，常温下为液态，其分子中电子数为18，该分子的电子式为，它与元素A、C组成的一种18电子分子的物质发生反应生成无污染的物质，该反应的化学方程式为，该反应发生过程中断裂的化学键为(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。

(3)、B、C、D、E四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(4)、D元素的单质与四氧化三铁混合，在高温条件下发生反应的化学方程式为，实验中引发该反应的操作是。

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26. 已知物质H是营养物质之一，大米、面粉中都富含H，E具有果香味，其合成E的路线如下图所示：
回答下列问题：

(1)、反应①的反应类型为， G的名称是， F中含氧官能团的名称是。

(2)、下列关于物质B的说法正确的是____(填正确答案标号)

A、B为苯的同系物 B、物质B可用于萃取碘水中的碘 C、一定条件下，1molB最多能与4mol $H_{2}$ 发生加成 D、B分子中最多有3个碳原子共直线

(3)、检验H在稀硫酸作用下是否完全反应，所需要的试剂是，检验H在稀硫酸作用下的反应产物F的实验操作是。

(4)、某化学课外小组设计了如下图所示的制取E的装置(加热及夹持仪器已略去)。
①上述装置的锥形瓶中加入的试剂是，其作用是(填正确答案标号)；
A．中和G
B．和D反应并溶解G
C．E在所加试剂中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速E的生成，提高其产率
②实验过程中需要小火均匀加热三颈烧瓶，其主要理由是。

(5)、符合下列条件的E的同分异构体有种。
①苯环上有两个取代基
②能与碳酸氢钠溶液发生反应
③分子结构中只含有一个甲基

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选项	物质(括号内为杂质)	试剂	方法
A	乙醇( $H_{2} O$ )	CaO	蒸馏
B	镁粉(铝粉)	NaOH溶液	过滤
C	$C l_{2} (H C l)$	饱和NaCl溶液	洗气
D	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	分液

代号	A	B	C	D	E
主要化合价	+3	+5，-3	+7，-1	+3	+4，-4
原子半径/nm	0.143	0.075	0.099	0.082	0.117

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	验证非金属性：S＞C＞Si	分离水和乙酸	除去固体碘中的沙子	从海水中得到粗盐