江西省九江六校2021-2022学年高一下学期期末联考化学试题

试卷更新日期:2022-07-14 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )
    A、使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化 B、为保持葡萄酒的天然果香味,使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂 C、糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D、医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯,其结构简式为
  • 2. 2022年3月24日,天宫课堂二次授课取得圆满成功。科技兴国离不开化学科学,下列有关说法正确的是(   )
    A、航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 B、天宫内可用漏斗、滤纸过滤除去粗盐中的泥沙 C、天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象,属于吸热反应 D、“天宫二号”空间站使用的太阳能电池帆板,其主要材料为SiO2
  • 3. 图为原电池装置,有关叙述错误的是(   )

    A、锌是负极,其质量不断减小 B、铜极上发生还原反应 C、电子在电解质溶液内部向负极移动 D、将铜电极换成石墨碳棒也能形成原电池
  • 4. “失蜡法”是我国古代劳动人民铸造青铜器方法。蜂蜡和牛油做出铜器的粗模,用黏土敷成外范。加热烘烤后,蜡模熔融而去,形成空壳,再往空壳内浇灌铜液。下列说法正确的是(   )
    A、蜂蜡含有酯类和糖类,与石蜡所含有机物种类相同 B、牛油主要成分是酯类物质,易溶于水 C、黏土(Al2O3•2SiO2•2H2O)是由几种氧化物构成的混合物 D、“失蜡法”中蜡模熔融而去,故可循环利用
  • 5. 下列有机反应方程式和反应类型正确的是(   )
    A、CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O   取代反应 B、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl   氧化反应 C、2CH4+Cl22CH3Cl+H2   取代反应 D、nCH2=CHCl   加聚反应
  • 6. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图1所示:

    则下列说法正确的是(   )

    A、过程中实现了光能转化为化学能 B、过程I、II、III均吸收能量 C、2H2O __2H2↑+O2↑反应的能量变化如图2所示 D、继续寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水
  • 7. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是(   )

    选项

    操作或做法

    目的

    A

    向盛有Na2SO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸,产生无色气体

    证明氯元素的非金属性强于硫元素

    B

    实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的Na2CO3溶液中

    可使产品更加纯净

    C

    向2支盛有5mL不同浓度Na2HSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象

    探究浓度对反应速率的影响

    D

    向硝酸酸化的A溶液中滴加BaCl2溶液

    检验A溶液中含有SO42

    A、A B、B C、C D、D
  • 8. 生石灰是常用的固硫剂,固硫过程中涉及的部分反应:2CaO+2SO2+O22CaSO4 , 下列有关说法正确的是(   )
    A、升高温度能减慢反应速率 B、将生成的CaSO4及时分离可加快该反应的速率 C、增大O2浓度能加快反应速率 D、达到平衡时,SO2能100%吸收
  • 9. 火山喷发产生的化学物质,在自然界的转化历程和工业应用如图所示。下列说法错误的是(   )

    A、火山喷发会形成硫酸型酸雨,总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 B、火山喷发会造成气温下降,可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射 C、FeS2转化为石膏时,1molFeS2最多消耗3.5molO2 D、工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备

二、多选题

  • 10. 如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用图中装置制取、净化、收集的气体是(   )

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    固体氢氧化钠

    浓硫酸

    B

    CO2

    盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    C

    SO2

    浓硫酸

    固体亚硫酸钠

    浓硫酸

    D

    NO2

    浓硝酸

    铜屑

    NaOH溶液

    A、A B、B C、C D、D
  • 11. 已知二羟甲戊酸(如图)是生物合成青蒿素的原料之一,下列有关说法错误的是(   )

    A、二羟甲戊酸分子式为C6H12O2 B、不能发生加成反应,但能发生取代反应 C、能与氢氧化钠发生反应 D、标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2
  • 12. 如图为氮元素的“价-类二维图”,箭头表示物质之间可转化,有关推断合理的是(   )

    A、图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的 B、雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C、A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D、H制A的反应通常要加碱并加热来实现
  • 13. 如图为CaC2O4•xH2O在N2和O2气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)。下列有关说法错误的是(   )

    A、x的值为1 B、物质A为CaC2O4 , CaC2O4在隔绝空气条件下,420℃以下热稳定,不会分解 C、800℃-1000℃氮气气氛中的反应为CaC2O4Δ__CaCO3+CO↑ D、无论是O2气氛还是N2气氛,当1molCaC2O4•xH2O最终转变为C时,转移电子的物质的量相同
  • 14. 以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图:

    (1)、无机物X是(填化学式),有机物A的名称是
    (2)、CH2=CH2中官能团名称是;有机物B与金属钠反应的化学方程式为
    (3)、合成增塑剂的化学方程式为 , 反应类型是
  • 15. 某校课外活动小组设计了如图装置,探究SO2的制取方法和有关性质。

    试回答以下问题:

    (1)、仪器a的名称为 , 装置A中反应的化学方程式为
    (2)、导管b的作用是
    (3)、装置C中的现象为 , 装置B探究的是SO2性。
    (4)、装置D中发生反应的离子方程式为
    (5)、装置E中含50mL1mol/LNaOH,若恰好将SO2完全吸收后,生成Na2SO3和NaHSO3之比为2∶1,则吸收的SO2在标准状况下的体积为mL。实验开始前和装置E充分吸收SO2时,均须通入N2一段时间,其作用是
  • 16. 二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物是大气背景监测重点。
    (1)、氮、硫氧化物会在大气中形成酸雨。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

    a.减少氟利昂的使用

    b.人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

    c.飞机、汽车等交通工具改用油电混合动力或者清洁燃料,如天然气、甲醇等

    d.减少火力发电,增加风力发电和核电

    (2)、燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物,工业上采用NaCOl碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

    ①脱硫的离子方程式为

    ②甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)进行脱硝。

    NaClO溶液吸收NO发生反应生成的NO3离子方程式为;该装置的优点是

    (3)、氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下:

    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O   ①

    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O   ②

    将336mLNO2、112mLNO的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.2mol/LNaOH溶液的烧杯中,气体恰好被完全吸收,则至少需要NaOH溶液的体积为

    (4)、某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图所示。

    ①X电极为(填“正极”或“负极”)。

    ②Y电极上发生的反应为

  • 17. 海水淡化可获得淡水,并可按下述工业流程提取溴和镁。

    (1)、海水淡化的方法为(写出其中一种即可)。
    (2)、步骤(1)中的X是一种单质,X的化学式为
    (3)、步骤(2)通入热空气吹出Br2 , 利用了溴的(填序号);溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

    a.氧化性   b.还原性   c.挥发性

    (4)、步骤(3)发生反应的离子方程式为;充分反应后,要提取还要进行的操作为、蒸馏。
    (5)、工业上从卤水中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是;从母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 , 除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入(填化学式)溶液中,充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg(OH)2
    (6)、写出冶炼金属镁的化学方程式