江苏省扬州市2021-2022学年高一下学期期末调研化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是（）

A、“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金材料 B、“超轻海绵”使用的石墨烯是有机高分子材料 C、速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界制冰，二氧化碳由分子构成 D、“中国天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是无机非金属材料

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2. 氯化氢通入氨水中发生反应：NH₃·H₂O + HCl = NH₄Cl + H₂O。下列说法正确的是（）

A、HCl的电子式： B、中子数为8的氮原子： ${}_{7}^{8}N$ C、氯离子的结构示意图： D、反应类型：复分解反应

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3. 下列物质属于共价化合物的是（）

A、NH₃ B、NH₄Cl C、Cl₂ D、KOH

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4. 下列关于乙烯的说法正确的是（）

A、分子中存在碳碳双键 B、分子中C、H元素的质量比为1∶2 C、可用向上排空气法收集 D、不能使酸性KMnO₄溶液褪色

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5. FeCl₃溶液和KI溶液发生反应：2Fe³⁺+ 2I^- $⇌_{}^{}$ 2Fe²⁺+ I₂。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、升高温度能减慢反应速率 B、增大Fe³⁺和I^-的浓度能加快反应速率 C、反应达到平衡时，溶液中c(Fe³⁺)与c(Fe²⁺)相等 D、加入过量FeCl₃溶液可使I^-的转化率为100%

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6. 实验室制备、干燥、收集NH₃并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是（）

A、用图1所示的装置制备NH₃ B、用图2所示的装置干燥NH₃ C、用图3所示的装置收集NH₃ D、用图4所示的装置吸收多余NH₃

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7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒 B、CCl₄常温下无色，可用作萃取剂 C、甲烷燃烧时放出大量热，可用作燃料 D、液氨气化时吸热，可用作还原剂

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8. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、Cu作负极 B、电子由Fe棒经导线流向Cu棒 C、Fe棒发生的电极反应：Fe -3e^-= Fe³⁺ D、每生成22.4 L H₂ ，转移电子2 mol

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9. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N₂与H₂反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol⁻¹。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO₂+ Ca(OH)₂= Ca(NO₂)₂+ H₂O。N₂、NH₃在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是（）

A、催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量 B、使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C、反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D、催化剂b表面反应的化学方程式为： $2 N H_{3} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 N O + 3 H_{2}$

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10. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N₂与H₂反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol⁻¹。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO₂+ Ca(OH)₂= Ca(NO₂)₂+ H₂O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是（）

A、汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料 B、用石灰乳吸收NO和NO₂ ，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率 C、收集NO₂气体时采用排水法，可提高NO₂气体的纯度 D、用CO(NH₂)₂可将NO₂转化为N₂ ，是利用了CO(NH₂)₂的还原性

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11. 有机物X中含C、H、O三种元素，其结构球棍模型如下图所示。下列说法正确的是（）

A、X分子中含有1个氧原子 B、X分子中所有原子在同一平面上 C、向X的水溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红 D、X的水溶液可用于去除水瓶中的水垢

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12. O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法错误的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子) （）

A、O₂转化为 $O_{2}^{+}$ 时失去电子 B、HO•中氧元素的化合价为-1 C、净化器内SO₂被还原 D、净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO₃ + H₂O

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13. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（）

A、NO $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃ B、CH₃CH₃ $\to_{C C l_{4} (1)}^{B r_{2}}$ CH₂BrCH₂Br C、Fe $\to_{常温}^{浓 H N O_{3}}$ Fe(NO₃)₃ (aq) D、淀粉(aq) $\to_{加热}^{浓硫酸}$ C₆H₁₂O₆(葡萄糖)

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14. 实验室用FeSO₄、(NH₄)₂SO₄制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)_mFe(SO₄) _n·xH₂O]，(NH₄)_mFe(SO₄) _n·xH₂O和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如下：
下列有关说法错误的是（）

A、配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止Fe²⁺被氧化 B、n、m的等量关系式是2n-m = 2 C、“反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度大于FeSO₄与 (NH₄)₂SO₄的 D、“反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于FeS的生成

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二、综合题

15. CO₂还原为甲醇(CH₃OH)是人工合成淀粉的第一步。CO₂催化加氢主要反应为：CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)　ΔH=-49.4 kJ·mol⁻¹。

(1)、H₂O分子用电子式表示为。该反应中每生成0.5 mol甲醇，转移电子的物质的量是mol。

(2)、一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图所示，图中E₂-E₁ =kJ·mol⁻¹。

(3)、T₁℃下，向一容积为3 L的恒容密闭容器中加入一定量的CO₂和H₂ ，在催化剂存在时发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) + H₂O(g)，测得不同时间(t)各物质的物质的量如下表：
t / min
n(CO₂) / mol
n(H₂) / mol
n(CH₃OH) / mol
n(H₂O) / mol
0
2.00
6.00
0
0
t₁
1.65
a
0.35
0.35
t₂
b
3.60
0.80
0.80
t₃
b
3.60
0.80
0.80
①0~ t₁ min内，用H₂浓度变化表示该反应的化学反应速率为mol·L⁻¹·min⁻¹。
②下列有关上述反应的说法正确的是(填序号)
A．CH₃OH中的化学键是共价键
B．消耗3 mol H₂(g)的同时生成1 mol H₂O(g)，此时该反应达到化学平衡
C.0~ t₁ min内反应放出的热小于t₁~ t₂ min内放出的热

(4)、甲醇(CH₃OH)燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传导H⁺ ，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如图：
①该电池的负极是。(填“电极a”或“电极b”)
②工作时，电极b的电极反应式是。

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16. 化合物E是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如下：

(1)、化合物C中含氧官能团的名称为。

(2)、A→B反应过程中除化合物B外，还有HCl生成。该反应的类型是。B→C反应过程中，化合物B表现出性(填“氧化”或“还原”)。

(3)、C→D反应过程中有副产物Q(化学式为C₇H₄N₂O₆)生成，该化合物Q的结构简式是。D→E发生反应的化学方程式是。

(4)、化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请完成下列反应流程：。

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17. 以FeSO₄溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：

(1)、检验FeSO₄溶液是否被氧化可选用的试剂是(填化学式)。“转化”时适量氨水将Fe²⁺部分转化为Fe(OH)₂ ，每生成1 mol Fe(OH)₂ ，理论上参加该反应的NH₃·H₂O的物质的量为mol。

(2)、“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O₂ ，反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示：
已知：pH =-lg c(H⁺) 。
①0~t₁时，Fe(OH)₂转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为。
②t₁~t₂时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是(用离子方程式表示)。

(3)、通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000 g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnCl₂溶液，发生反应2Fe³⁺ + Sn²⁺ = 2Fe²⁺+ Sn⁴⁺；除去过量的SnCl₂ ，再向其中加入0.1000 mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液至反应恰好完全，发生反应Cr₂O $_{7}^{2 -}$ + 6Fe²⁺+ 14H⁺= 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺+ 7H₂O，消耗K₂Cr₂O₇溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数(写出计算过程) 。

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18. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。

(1)、氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
①氨催化氧化时会生成副产物N₂O。生成含等物质的量氮元素的NO与N₂O时，消耗的O₂的物质的量之比为。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是(写化学式)。
③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是。

(2)、可用ClO₂将氮氧化物转化成NO $_{3}^{-}$ 。向1 L含200 mg ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂ ，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为。

(3)、纳米铁粉可去除水中的NO $_{3}^{-}$ 。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO $_{3}^{-}$ ，测得溶液中含氮物质(NO $_{3}^{-}$ 、NO $_{2}^{-}$ 、NH $_{4}^{+}$ )浓度随时间变化如图所示：
①Fe去除水中的NO $_{3}^{-}$ 的机理：NO $_{3}^{-}$ 得到纳米铁粉失去的电子转化为NO $_{2}^{-}$ ，极少量NO $_{2}^{-}$ 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH $_{4}^{+}$ 。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO $_{3}^{-}$ 效率更高，主要原因是。
②与初始溶液中NO $_{3}^{-}$ 浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO $_{3}^{-}$ 、NO $_{2}^{-}$ 、NH $_{4}^{+}$ )总浓度减小，原因是。

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t / min	n(CO₂) / mol	n(H₂) / mol	n(CH₃OH) / mol	n(H₂O) / mol
0	2.00	6.00	0	0
t₁	1.65	a	0.35	0.35
t₂	b	3.60	0.80	0.80
t₃	b	3.60	0.80	0.80