江苏省连云港市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为 $2 C u + C O_{2} + H_{2} O + O_{2} = C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ $Δ H < 0$ 。下列有关说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 是还原剂 B、反应为化合反应 C、反应过程吸热 D、反应生成物是碱

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2. 乙烯可用于脱除烟气中 $S O_{2}$ 并回收单质硫，发生的反应： $C H_{2} = C H_{2} + 3 S O_{2} \to_{△}^{F e_{2} O_{3} / C e O_{2}} 3 S + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列有关说法正确的是（）

A、二氧化碳的电子式： B、乙烯的球棍模型： C、硫原子的结构示意图： D、水的结构式： $H_{2} O$

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3. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 有氧化性，可用作净水剂 B、 $F e_{3} O_{4}$ 有磁性，可用作高炉炼铁的原料 C、 $F e_{2} O_{3}$ 是红棕色，可用于制红色油漆 D、Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨

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4. 工业合成氨反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；下列有关合成氨反应的说法正确的是（）

A、1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B、当 $2 v_{逆} (H_{2}) = 3 v_{逆} (N H_{3})$ 时，反应达到平衡状态 C、反应中每消耗 $1 m o l N_{2}$ 转移电子的数目约等于 $4 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、密闭容器中充入 $n m o l N_{2}$ 和 $3 n m o l H_{2}$ 充分反应放出 $92.4 n k J$ 热量

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5. 向饱和食盐水中通 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 析出 $N a H C O_{3}$ ，过滤后热分解得纯碱。下列关于 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a H C O_{3}$ 的说法错误的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 的热稳定性大于 $N a H C O_{3}$ B、相同温度下， $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度小于 $N a H C O_{3}$ 的溶解度 C、 $N a_{2} C O_{3}$ 可用于除去物品表面油污， $N a H C O_{3}$ 可用于治疗胃酸过多 D、相同温度下，等物质的量浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 的碱性大于 $N a H C O_{3}$ 的碱性

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6. 向饱和食盐水中通 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 析出 $N a H C O_{3}$ ，过滤后热分解得纯碱。实验室模拟工业制纯碱，能达到实验目的是（）

A、用装置甲制取 $N a H C O_{3}$ B、用装置乙制取干燥氨气 C、用装置丙分离出 $N a H C O_{3}$ 固体 D、用装置丁分解 $N a H C O_{3}$ 制备 $N a_{2} C O_{3}$

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7. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、 $F e (s) \to_{点燃}^{少量 C l_{2} (g)} F e C l_{2} (s)$ B、C₆H₁₂O₆(葡萄糖，aq) $\overset{银氨溶液}{\to}$ Ag(s) C、 $C u (s) \overset{稀硝酸}{\to} N O_{2} (g)$ D、 $H N O_{3} (a q)$ $\overset{光照}{\to} N_{2} (g)$

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8. 工业用 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀电路板的废液中主要含有 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ ，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：
下列说法正确的是（）

A、还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ B、溶解过程中反应的离子方程式： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、滤液1、滤液2合并后通入过量的 $C l_{2}$ 重新获得 $F e C l_{3}$ 溶液 D、滤渣的成分为Fe和Cu

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9. 暖贴内部含有铁粉、活性炭、食盐、木粉的混合物，可与空气氧气和水蒸气作用放热，从而达到取暖的效果，见题图。下列说法正确的是（）

A、暖贴工作时活性炭被消耗 B、暖贴工作时电能转化为化学能再转化为热能 C、铁作负极，其电极反应式： $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$ D、暖贴短时间产生较多的热是因为原电池的形成加快反应速率

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10. 柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是（）

A、柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B、柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 C、足量Na、 $N a H C O_{3}$ 分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3 D、1mol柠檬酸在浓硫酸、加热条件下与足量的乙醇反应，消耗3mol乙醇

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11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

A、碳酸钙与过量盐酸反应，某时间段内生成 $C O_{2}$ 的速率先快后慢，速率加快的主要因素是温度升高 B、取 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，向其中滴加 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应是可逆反应 C、将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶出现红棕色气体，氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 D、分别向蛋白质溶液中加入饱和 $N a_{2} S O_{4}$ 和 $C u S O_{4}$ 溶液，均析出固体，蛋白质都发生变性

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12. 丙烯与氯化氢反应生成1—氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A、该反应为取代反应 B、第I和II两步反应均放出能量 C、 $Δ H = E (C = C) + E (C l - H) - E (C - C) - E (C - H)$ (E表示键能) D、1—氯丙烷同分异构体的结构简式为 $C H_{3} C H C l C H_{3}$

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13. 探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下：

	操作	结论
实验1	向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置	油层厚度不变
实验2	向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置	有少量油滴
实验3	向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置	乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升

下列说法错误的是（）

A、实验1中乙酸乙酯不水解是因为

c (O H^{-})

小及乙酸乙酯与水的接触面积小 B、实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在

c (O H^{-})

较大的条件下才能进行 C、实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应 D、以上实验得出结论：

O H^{-}

浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大

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14. 还原性纳米铁在碱性条件下易生成 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀，在酸性条件下能将 $N O_{3}^{-}$ 还原为 $N O_{2}^{-}$ 。取2份含有一定浓度 $N O_{3}^{-}$ 的水样加入纳米铁，并调节其中1份溶液的pH，溶液中的总氮去除率(加入纳米铁后溶液中N元素减少的质量÷加入纳米铁前溶液中N元素质量)与pH的关系如图1；在常温下调节另一份溶液的 $p H = 7$ ，测量溶液中含氮物质浓度随时间变化如图2。下列说法错误的是（）

A、pH过低溶液中总氮去除率低可能是纳米铁将溶液里 $N O_{3}^{-}$ 还原为 $N O_{2}^{-}$ B、pH过高溶液中总氮去除率低可能是纳米铁被沉淀包裹，还原性降低 C、溶液中总氮浓度下降，说明总氮去除率升高 D、 $p H = 7$ 时，纳米铁主要将 $N O_{2}^{-}$ 还原为 $N H_{3}$ 、 $N H_{4}^{+}$

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二、填空题

15. 氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。

(1)、臭氧与空气中的氮氧化物和(填字母)在紫外线照射下产生光化学烟雾。
a.二氧化硫 b.碳氢化合物 c.二氧化碳

(2)、汽车排气管内的催化剂能将CO和 $N O_{2}$ 转化为无害气体，发生的反应方程式为。

(3)、工业上在催化剂作用下用 $N H_{3}$ 还原废气中 $N O_{x}$ 生成 $N_{2}$ 和 $H_{2} O$ 达到脱除目的，但当温度高于400℃时， $N O_{x}$ 脱除率下降，原因可能是。

(4)、工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收硝酸工业尾气中的 $N O_{2}$ ，生成等物质的量的两种钠盐(一种为 $N a N O_{2}$ )及一种气体，反应的离子方程式为。

②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收 $N O_{2}$ (混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量(填：“大于”、“小于”、“等于”) $N O_{2}$ 物质的量：当NaOH溶液浓度高于 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是。

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16. 放热反应在生产、生活中用途广泛。

(1)、已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为。

(2)、甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为 $C H_{4} + 2 N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ △ \end{array} N_{2} + C O_{2} + 2 H_{2} O$ ，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入 $C H_{4}$ 和 $N O_{2}$ ，使 $c (C H_{4}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (N O_{2}) = 2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，在不同条件下进行反应，测得 $c (C H_{4})$ 随时间的变化情况如下表：
实验
序号
时间/min
浓度 $/ (m o l \cdot L^{- 1})$
温度/℃
10
20
30
40
50
1
800
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
2
800
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
①实验1中，在10～20min内， $v (N O_{2}) =$ ， 40min时v(正)v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是。

(3)、乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导 $O^{2 -}$ 的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为。

(4)、乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：。

(5)、硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。 $N H_{4} N O_{3}$ 高温分解不可能生成 $N_{2} + N H_{3} + H_{2} O$ 。理由是。

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三、综合题

17. 由苯乙炔合成某些有机物的路线如下：

(1)、化合物G的结构简式。

(2)、反应①→④中属于取代反应的是。

(3)、写出反应⑤的化学方程式。

(4)、写出符合下列条件的化合物同分异构体的结构简式：。
①苯环上只有一个取代基
②能与 $N a H C O_{3}$ 反应

(5)、请完成以乙炔为原料制备的合成路线流程图(有机物用结构简式表示)。

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18. 实验室利用如图装置制备 $M g_{3} N_{2}$ 和 $F e_{3} O_{4}$ 。

(1)、仪器a的名称。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置B的作用是吸收 $O_{2}$ ，发生反应的离子方程式为；请设计实验证明反应完成后装置B的溶液中既有 $F e^{2 +}$ 又有 $F e^{3 +}$ ：(可选用的试剂：双氧水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)。

(4)、向装置B中加适量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧制得 $F e_{3} O_{4}$ 样品，为测定该 $F e_{3} O_{4}$ (含有FeO)样品的纯度，进行的实验步骤如下：
步骤1：称取一定量样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解。
步骤2：向锥形瓶中滴加 $4.000 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液，发生反应： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$ ，恰好完全反应时，共消耗 $50.00 m L K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液。
步骤3：将步骤2得到溶液配制成1000mL溶液，取该溶液1.00mL，稀释至25.6L，测得溶液的吸光度为0.7618.已知：吸光度与溶液中铁离子含量(c)的标准曲线如图。
计算样品中 $F e_{3} O_{4}$ 的物质的量(写出计算过程)。

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