江苏省常州市八校2021-2022学年高一下学期期末联合调研化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 B、煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 C、聚乙烯能使高锰酸钾溶液褪色 D、棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

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2. 下列表示错误的是（）

A、 $C H_{4}$ 分子的空间填充模型： B、硫离子结构示意图 C、 $N H_{3}$ 的结构式为 D、乙醛的结构简式 $C H_{3} C O H$

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3. 下列反应中热量变化与图一致的是（）

A、天然气的燃烧能量生成物 B、锌与稀硫酸反应 C、NaOH溶液和 $H N O_{3}$ 溶液反应反应物 D、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体和 $N H_{4} C l$ 晶体反应

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4. 反应2NO+2CO $\overset{一定条件}{⇌}$ N₂+2CO₂可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是（）

A、升高温度能加快反应速率 B、减小NO浓度能加快反应速率 C、使用恰当的催化剂不能加快反应速 D、达到化学平衡时，CO能100%转化为产物

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5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、FeCl₂溶液中：K⁺、H⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ B、无色透明溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ C、强酸性溶液中：K⁺、Na⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl^- D、FeCl₃溶液中：Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、SCN^-、NO $_{3}^{-}$

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6. 近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下， $N_{2}$ 被光催化材料捕获进而被还原实现“ $N_{2} \to N H_{3}$ ”的转化示意图。下列说法正确的是（）

A、此方法不属于人工固氮技术 B、由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼 C、该反应过程中有共价键的断裂和形成 D、该反应的化学方程式 $N_{2} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 N H_{3}$

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、醋酸与氢氧化钠溶液反应： $C H_{3} C O O H + O H^{-} = C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O$ B、光亮的铁钉投入稀硫酸中： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、Cu与稀硝酸反应： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ D、硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液： $F e^{2 +} + 2 H_{2} O_{2} + 4 H^{+} = F e^{3 +} + 4 H_{2} O$

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8. 某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为 $2 F e + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e {(O H)}_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、a极质量减少 B、b极为电池正极，发生氧化反应 C、电子从a电极经负载流向b电极 D、该装置将化学能转化为电能

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9. 下列有关实验原理或操作正确的是（）

A、图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸 B、图乙装置， $H^{+}$ 移向负极实现化学能转化为电能 C、图丙装置，从下层放出 $C C l_{4}$ 实现与水的分离 D、图丁装置，制备 $N H_{3}$

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10. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A、1mol甲烷中含有电子数16 $N_{A}$ B、1mol 中含有碳碳双键的数目为4 $N_{A}$ C、1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2 $N_{A}$ D、在1L 1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子数为 $N_{A}$

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11. 某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如下图所示。下列关于该分子说法正确的是（）

A、分子中只含有两种官能团 B、与乙烯互为同系物 C、能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理相同 D、只能发生取代和加成反应

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12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将4mL 0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液与1mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色	$F e C l_{3}$ 与KI的反应有一定的限度
B	向鸡蛋清溶液中加入少量 $C u S O_{4}$ 溶液，溶液中有沉淀析出	可用 $C u S O_{4}$ 溶液分离、提纯蛋白质
C	向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出	实验所用可能为稀硝酸
D	淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现	说明淀粉没有水解

A、A B、B C、C D、D

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13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A、 $A l \overset{N a O H}{\to} A l {(O H)}_{3} (s) \overset{加热}{\to} A l_{2} O_{3} (s)$ B、 $F e \to_{点燃}^{C l_{2}} F e C l_{2} \overset{N a O H}{\to} F e {(O H)}_{2}$ C、 $N_{2} \to_{通电}^{O_{2}} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ D、 $C a C O_{3} \overset{高温}{\to} C a O \overset{S i O_{2}}{\to} C a S i O_{3}$

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14. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是（）

A、PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 B、PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂 C、用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC D、等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等

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15. 为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H⁺的浓度为0.5mol•L^-1 ，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断错误的是（）

A、上述反应中金属共失去电子0.3mol B、合金中，铜的质量为4.8g C、原硝酸的浓度：c(HNO₃)=3mol•L^-1 D、要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L^-1的NaOH溶液70mL

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二、综合题

16. 已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物，可用于制作食品袋。相互转化关系如图所示：

(1)、A分子的结构简式为；B中官能团名称为。

(2)、在反应①～④中，属于取代反应的是(填序号)。

(3)、鉴别有机物A和甲烷的试剂是____(填字母)。

A、稀硫酸 B、溴的四氯化碳溶液 C、水 D、酸性高锰酸钾

(4)、实验室用B和D反应制取G，装置如图所示。
Ⅰ．反应④的化学方程式是。
Ⅱ．b试管中盛放的饱和碳酸钠溶液作用是；。(任意写两条)
Ⅲ．分离出试管中油状液体用到的主要仪器是。

(5)、反应⑤的化学方程式是。

(6)、下列关于化合物B、D说法正确的是____。

A、均能和钠反应放出氢气 B、均溶于水 C、均能和 $O_{2}$ 在一定条件下发生氧化反应 D、均能与 $N a H C O_{3}$ 反应放出 $C O_{2}$

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17. 铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。

(1)、纳米铁粉可用于处理废水中的 $N O_{3}^{-}$ ：酸性条件下，纳米铁粉与废水中 $N O_{3}^{-}$ 反应生成 $F e^{2 +}$ 与 $N H_{4}^{+}$ ，其反应的离子方程式是。

(2)、以硫铁矿(主要成分为 $F e S_{2}$ )为原料制备硫酸亚铁晶体( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )的工艺流程如下：
①焙烧所得矿渣的成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e_{3} O_{4}$ 和 $S i O_{2}$ ，写出酸溶时 $F e_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式。
②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有。
A．适当减小硫酸浓度 B．适当加快搅拌速率 C．将焙烧所得的矿渣粉碎
③加入铁粉的目的是(用离子方程式表达)。

(3)、铁的化合物之一聚合硫酸铁{ ${[F e_{2} {(O H)}_{6 - 2 n} {(S O_{4})}_{n}]}_{m}$ }广泛用于水的净化。以 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
Ⅰ．将一定量的 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的 $H_{2} O_{2}$ 溶液继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。
Ⅱ．测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数；准确称取液态样品5.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的 $S n C l_{2}$ 溶液( $S n^{2 +}$ 将 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ )，充分反应后，除去过量的 $S n^{2 +}$ 。用 $5.000 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液滴定至终点(滴定过程中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 与 $F e^{2 +}$ 反应生成 $C r^{3 +}$ 和 $F e^{3 +}$ )，消耗 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的 $S n^{2 +}$ ，样品中铁的质量分数的测定结果将(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程) 。

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18. 外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。
已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂ ， 2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。

(1)、反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入N₂的目的是，若实验时观察到，说明通入N₂未达到预期目的。
②若通入N₂未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO₂杂质，该反应的化学方程式为。

(2)、装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质和。

(3)、装置F的作用是。

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19. 回答下列问题：

(1)、向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若 $t_{1} = 15$ ，则 $t_{0} ~ t_{1}$ 内反应速率 $v (C) =$ ， A的转化率为；
②写出反应的化学方程式：；

(2)、工业上可以通过 $C O_{2}$ (g)与 $H_{2}$ (g)反应制备 $C H_{3} O H$ (g)： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。
在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和 $H_{2}$ 进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A、反应中CO与 $C H_{3} O H$ 的物质的量之比为1：1 B、 $V_{正} (H_{2}) = 3 V_{逆} (C H_{3} O H)$ C、混合气体的压强不随时间的变化而变化 D、混合气体的密度不再改变

(3)、向恒容密闭容器中充入一定量 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)， $C O_{2}$ 的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点 $C O_{2}$ 的转化率高于b点的原因是。

(4)、燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为 $C H_{3} O H$ 燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：。

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