湖北省十堰市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-14 类型：期末考试

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一、单选题

1. 玉米、大豆、鸡蛋是我们日常重要的食物，为我们补充糖类、油脂、蛋白质等重要营养物质。下列有关说法正确的是（）

A、玉米的主要成分淀粉属于糖类，所有的糖类都能发生水解反应 B、大豆可以压榨得到大豆油，大豆油属于高分子化合物 C、往鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液有沉淀产生，再加水沉淀会溶解 D、鸡蛋清中含有蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸

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2. 下列物质的所属类别与所含官能团都正确的是（）
结构简式
物质类别
芳香烃
醛类
羧酸类
醇类
官能团
-O-
$- C O O H$
$- O H$
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列装置可以构成原电池的是（）
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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4. 分析下表中的6个热化学方程式，可判断出

H_{2} (g)

和

C_{3} H_{8} (g)

的燃烧热

(Δ H)

分别为（）

2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料

氧气

( $H_{2}$ )

① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料

丙烷

( $C_{3} H_{8}$ )

③ $C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) = 3 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 2039 k J \cdot m o l^{- 1}$

④ $C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) = 3 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 2215 k J \cdot m o l^{- 1}$

⑤ $C_{3} H_{8} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 3 C O (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1190 k J \cdot m o l^{- 1}$

⑥ $C_{3} H_{8} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 3 C O (g) + 4 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 1366 k J \cdot m o l^{- 1}$

A、

- 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}

、

- 1190 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

- 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}

、

- 2039 k J \cdot m o l^{- 1}

C、

- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

、

- 1366 k J \cdot m o l^{- 1}

D、

- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

、

- 2215 k J \cdot m o l^{- 1}

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5. 工业合成氨使用了铁触媒催化剂，其反应过程如图所示，其中用分别表示 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ ，下列说法错误的是（）

A、①→②是催化剂吸附分子的过程 B、②→③过程中仅断裂了非极性键 C、③→④是吸热过程 D、①→⑤的总反应属于氮的固定

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6. 我国在半导体行业取得了一定的突破。下列有关Si及 $S i O_{2}$ 的描述中错误的是（）

A、自然界中存在大量的 $S i O_{2}$ ，如石英、水晶等的主要成分均是 $S i O_{2}$ B、粗硅的制备反应： $S i O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + C O_{2} ↑$ C、粗硅的提纯涉及了反应： $S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i H C l_{3} + H_{2}$ D、硅单质是一种半导体材料，可用于制作芯片

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7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、硅酸钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C O_{2} + S i O_{3}^{2 -} + H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ B、FeO溶于稀硝酸： $F e O + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} O$ C、氨水中通入过量 $S O_{2}$ ： $O H^{-} + S O_{2} = H S O_{3}^{-}$ D、铜与浓硝酸反应： $3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$

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8. 下列有关实验描述及结论均正确的是（）

A、向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质 B、硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性 C、水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，体现了硫元素的还原性 D、将 $S O_{2}$ 通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明 $S O_{2}$ 的漂白是可逆的

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9. 采用50mL $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液和50mL $0.55 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、仪器M的名称为玻璃搅拌器 B、碎泡沫塑料能减少热量的散失 C、加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅 D、可用50mL $0.26 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸代替稀盐酸进行实验

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10. 下列事实与解释(或结论)具有对应关系且都正确的是（）

A、 $K N O_{3}$ 与浓硫酸反应制备硝酸，利用了浓硫酸的强酸性 B、 $S i O_{2}$ 可用于制作光导纤维，是因为 $S i O_{2}$ 具有很高的熔点 C、Cu与浓硝酸反应生成 $N O_{2}$ ，与稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性更强 D、反应 $C u S O_{4} + H_{2} S = C u S ↓ + H_{2} S O_{4}$ 进行，说明CuS不溶于水和稀硫酸

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11. 我国科学家设计了一种新 $Z n - P b O_{2}$ 原电池，如图所示，电解质溶液为 $K O H - H_{2} S O_{4}$ 溶液，双极膜由两种离子交换膜组成， $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是（）

A、M极为负极 B、N极的电极反应为氧化反应 C、双极膜中 $O H^{-}$ 向M极迁移 D、若负极减轻65g，则正极增重96g

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12. 有机物M是一种重要的化工原料，结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{17} H_{16} O_{2}$ B、结构中含有三种官能团 C、分子中的所有原子不可能共平面 D、能发生取代反应和加成反应

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13. 工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，而将赤铁矿中的 $F e_{2} O_{3}$ 转化为铁的过程中实际起作用的是CO。反应过程中 $F e_{2} O_{3}$ 发生的一系列变化：
$3 F e_{2} O_{3} (s) + C O (g) = 2 F e_{3} O_{4} (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
$F e_{3} O_{4} (s) + C O (g) = 3 F e O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$
$F e O (s) + C O (g) = F e (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$
则反应 $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) = 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 为（）

A、 $\frac{1}{3} (Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} + 6 Δ H_{3})$ B、 $\frac{1}{3} (Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} + 2 Δ H_{3})$ C、 $Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} + 2 Δ H_{3}$ D、 $Δ H_{1} + 2 Δ H_{2} + 6 Δ H_{3}$

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14. 现有a、b、c、d四个金属电极，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗；②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d；③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生；④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解。则下列说法正确的是（）

A、由①和④可推出金属活动性：Cu＞c B、由②和③可推出金属活动性：d＞c C、由①②③可推出金属活动性：d＞a＞b＞c D、由①②④可推出金属活动性：a＞b＞d＞c

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15. 常温常压下，丙醇( $C H_{3} C H_{2} C H_{2} O H$ )、环己烷( $C_{6} H_{12}$ )、2－庚烯( $C_{7} H_{14}$ )的混合液体，测得其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数约为（）

A、16% B、14.2% C、10.0% D、无法确定

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二、综合题

16. 课本[实验7—6]描述了用乙酸制取乙酸乙酯的过程：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的液面上，观察现象，装置如图1、图2为某化学兴趣小组改进图。
回答下列问题：

(1)、图2中仪器a的名称为，碎瓷片的作用是。

(2)、图2中饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液有3个作用，分别是吸收挥发出来的乙醇、、。

(3)、若参与反应的乙酸的化学式为 $C H_{3} C^{18} O O H$ ，则制取乙酸乙酯反应的化学方程式为。

(4)、用20g乙酸与46g乙醇反应，若实验结束后计算得乙酸乙酯的产率为60%，则该实验制得g乙酸乙酯。

(5)、已知有机物M与乙酸互为同系物，与乙酸乙酯互为同分异构体，则M的结构有种。

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17. 以黄铜矿(主要成分是 $C u F e S_{2}$ ，含少量 $S i O_{2}$ )和软锰矿(主要成分是 $M n O_{2}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3}$ )为原料制备纳米材料MnO和 $C u_{2} O$ 的工艺如下：
已知：MnO易被氧化。
请回答下列问题：

(1)、“粉碎过筛”的目的是；“固体1”的主要成分除S外，还有(填化学式)。

(2)、“除杂”时除掉的离子为(填离子符号)。

(3)、“沉锰”时生成 $M n C O_{3}$ 的离子方程式为。

(4)、在实验室完成“操作A”时，Ar的作用是。

(5)、“蒸氨”时发生的是(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；“还原”时，每生成1mol $C u_{2} O$ ，消耗mol $N H_{2} O H$ ( $N H_{2} O H$ 被氧化为 $N_{2}$ )。

(6)、已知黄铜矿中硫元素的质量分数为a%，杂质中不含硫元素和铜元素。wkg这种黄铜矿经上述转化最终得到bg $C u_{2} O$ ，则铜的提取率为%(填含a、b、w的表达式)。
注： $提取率 = \frac{产品中某元素的质量}{原料中该元素的总质量} \times 100 %$ 。

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18. 煤炭燃烧过程中会释放出大量的 $S O_{2}$ ，直接排放含 $S O_{2}$ 的烟气至空气中会形成酸雨，危害环境。

(1)、利用钠碱循环法可脱除烟气中的 $S O_{2}$ 。
在钠碱循环法中， $N a_{2} S O_{3}$ 溶液作为吸收液，试写出 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液吸收 $S O_{2}$ ，反应的离子方程式：。

(2)、为减少 $S O_{2}$ 的排放，常采用“钙基固硫法”。
“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤炭混合燃烧，将含硫煤炭产生的 $S O_{2}$ 转化为 $C a S O_{4}$ ，则生石灰将 $S O_{2}$ 转化为 $C a S O_{4}$ 发生反应的化学方程式为，以该反应为原理处理1t含硫1.6%的煤炭时，理论上至少加入kg生石灰。

(3)、“钙基固硫”时煤炭燃绕过程中产生的CO会与 $C a S O_{4}$ 发生反应I和反应II，降低脱硫效率，反应I： $C a S O_{4} (s) + 4 C O (g) ⇌_{}^{} C a S (s) + 4 C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 175.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；反应II： $C a S O_{4} (s) + C O (g) ⇌_{}^{} C a O (s) + S O_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 218.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
①反应I为(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知： $C O (g)$ 转化为 $C O_{2} (g)$ 的能量关系如图所示。
写出该反应的热化学方程式：。以该反应为原理，稀硫酸为电解质溶液，设计CO燃料电池，则CO由(填“正极”或“负极”)通入，通入 $O_{2}$ 的一极的电极反应式为。
③根据上述反应。则 $C a S (s) + 2 O_{2} (g) = C a S O (s)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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19. 工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：
① $C_{4} H_{10} (丁烷， g) ⇌ C H_{4} (g) + C_{3} H_{6} (丙烯， g)$ ；
② $C_{4} H_{10} (丁烷， g) ⇌ C_{2} H_{6} (g) + C_{2} H_{4} (g)$ 。

(1)、甲烷、乙烷、丁烷互为(填“同系物”或“同分异构体”)；丙烯和乙烯均能与 $B r_{2}$ 发生加成反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗mol $B r_{2}$ ；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗mol $O_{2}$ 。

(2)、向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．混合气体密度不随时间变化 B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C．混合气体总压强不随时间变化 D．混合气体中碳原子总数不随时间变化
② $0 ∼ 4 m i n$ 内，乙烷的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为。
④平衡体系中， $n (乙烯) ： n (丙烯) =$ 。

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结构简式
物质类别	芳香烃	醛类	羧酸类	醇类
官能团	-O-		$- C O O H$	$- O H$
选项	A	B	C	D