高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第二节 元素周期律

试卷更新日期：2022-07-14 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于（   ）
    A、ⅠB B、ⅣA C、ⅢA或ⅢB D、ⅠA

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  • 2. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( I49 n )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准．铟与铷( R37 b )同周期．下列说法错误的是（   ）
    A、In是第五周期IIIA族元素 B、49115In 的中子数与电子数的差值为17 C、原子半径：In＜Rb D、碱性：In(OH)3＞RbOH

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  • 3. 有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN3 ， 当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ① Z-4  ② Z+4  ③ Z+6  ④ Z+18。其中正确的组合是（   ）
    A、只有① B、只有①② C、只有①②③ D、①②③④

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  • 4. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，Y、Z同周期且与其他两种元素均不在同一周期，Y与Z的原子序数之和为14，Z形成的某种单质是空气的主要成分之一、下列叙述中错误的是（   ）
    A、原子半径：W>Y>Z>X B、Z的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 C、非金属性：Y<Z D、Z与W形成的化合物中可能既含离子键，又含共价键

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  • 5. 下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（   ）
    A、LiCl B、NaBr C、KI D、KF

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  • 6. 下列各组物质的性质比较，错误的是（   ）
    A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B、还原性：Al>Mg>K>Na C、氢化物稳定性：HF>H2O>H2S D、半径：Na>S>Cl

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  • 7. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（   ）

    ①a-b=n-m     ②元素的原子序数a＞b＞c＞d     ③元素非金属性Z＞R  ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y     ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)

    A、②③⑤正确 B、只有③正确 C、①②③④正确 D、①②③正确

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  • 8. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（   ）
    A、已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B、已知As是第4周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C、已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D、已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO4的强

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  • 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，W和X的单质均为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（   ）
    A、原子半径：Y>Z>X>W B、W与X形成化合物的水溶液可使酚酞变红 C、Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D、W和Z可形成含有共价键的化合物

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  • 10. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（    ）
    A、酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B、原子半径大小：Na>S>O C、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D、金属性强弱：Na>Mg>Al

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  • 11. 下列性质的比较，不正确的是（   ）
    A、热稳定性：HCl>HBr>HI B、酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 C、碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D、电负性：F>O>C

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  • 12. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（   ）
    A、酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4 B、氢化物的稳定性：PH3<H2S<HF C、离子半径大小：Na+>S2->O2- D、碱性强弱：Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH

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  • 13. 下列各组物质的性质比较正确的是（ ）
    A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B、碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜Mg(OH)2 C、还原性：Cl﹣＞Br‑＞I﹣ D、稳定性：CH4＞NH3＞H2O

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  • 14. 元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中元素W位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是（   ）

    X



    Y

    Z


    W



    A、原子半径(r)：r(W)>r(Y)>r(Z) B、Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C、元素X有-4、+2、+4等多种价态 D、元素的非金属性强弱：Y＞W

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  • 15. W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的最高正价与最低负价之和为0。下列说法错误的是（   ）

    A、X的原子半径比Y的大 B、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C、W元素的气态氢化物比Z元素的稳定 D、X、Y元素既表现出金属性又表现出非金属性

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  • 16. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知（   ）

    W

    X

    Y

    Z
    A、原子半径： Z>Y>X B、Y的单核阴离子还原性比X的强 C、Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D、简单氢化物的热稳定性： W>X

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  • 17. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法错误的是（   ）

    A、原子半径大小：X > Y > Z B、W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2 C、氧化物对应水化物的酸性： Z > Y  > W D、Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

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  • 18. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（   ）

    A、最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M B、X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物 C、Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜R D、简单离子的半径：Z>M>X

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  • 19. 《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（   ）

    A、原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) B、四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C、最简单氢化物的沸点W＞X D、最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y

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二、综合题

  • 20. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ④

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ⑤

    ⑥

    3

    ①

    ③

    ⑦

    4

    ②

    ⑧

    (1)、③对应的元素符号是。⑥元素在周期表第列。
    (2)、上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。
    (3)、下列说法不正确的是____
    A、元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 B、第5周期第VA族元素的原子序数为65 C、⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 D、周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
    (4)、写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式。
    (5)、BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

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  • 21. 表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：

    周期

    族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    请回答下列问题。

    (1)、表中部分元素的元素符号分别是：E ， H。
    (2)、R的原子结构示意图为。
    (3)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。
    (4)、A，B，C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。
    (5)、F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为 ， 在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH7(填“>”、“<”、“=”)。

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  • 22. 下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。

    请按要求回答下列问题：

    (1)、X原子的结构示意图为；用电子式表示化合物JZ的形成过程：。
    (2)、X、E中的非金属性较强的是(填元素符号)。
    (3)、上述元素中，金属性最强的元素是(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(填化学式)。
    (4)、M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。
    (5)、H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

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三、推断题

  • 23. 随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

    (1)、G元素在周期表中的位置为。
    (2)、元素A与C形成 A C 2 分子的电子式为 ， B元素的单质的结构式为。
    (3)、A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是。(填元素符号)
    (4)、D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有(填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。
    (5)、元素C、G形成的简单气态氢化物中， H 2 C 与 H 2 G 的稳定性较强的是(填化学式)。
    (6)、最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷( R b )是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是____(填序号)。
    A、与水反应比钠更剧烈 B、 R b 2 O 2 与水能剧烈反应并释放出 O 2 C、单质 R b 具有很强的氧化性 D、 R b O H 的碱性比同浓度的 N a O H 弱

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  • 24. X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径是短周期元素中最小的，Z的非金属性是所有元素中最强的，元素Y和W同主族，且Y原子最外层电子数是次外层的3倍，U+、V3+与氖原子核外电子排布相同。请用实际的元素符号或化学式回答以下问题：
    (1)、Z元素在周期表中的位置是。
    (2)、化合物X2W的电子式为。
    (3)、比较Y和W的气态氢化物的稳定性：>。
    (4)、V的氧化物与U的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
    (5)、化合物YZ2能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式。

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  • 25. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
    (1)、C在元素周期表中的位置为 ， G的原子结构示意图是。
    (2)、D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为 ， 其与水反应的化学方程式为。
    (3)、D，E，F，G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)
    (4)、B，C，F，G最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是。(填化学式)
    (5)、写出一种由A、B、C、D四种元素组成的正盐的化学式。

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