高中化学人教版（2019）必修第一册第三章第二节 金属材料

试卷更新日期：2022-07-14 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列关于我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是（   ）

    A、座椅滑轨——铝锂合金 B、轮胎——橡胶 C、尾翼主盒——碳纤维 D、风挡——玻璃

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  • 2. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是（ ）

    A．北京糖人

    B．山东面塑

    C．芜湖铁画

    D．东阳木雕

    A、A B、B C、C D、D

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  • 3. 铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是（   ）
    A、可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3 B、纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件 C、铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物 D、铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸

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  • 4. 人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。下列有关合金的说法中正确的是（   ）
    A、碳素钢是合金，硬铝是单质 B、Ti-Fe储氢合金不是一种新型合金 C、目前用量最大用途最广的合金是生铁 D、“蛟龙”号载人潜水器的钛合金球壳(外壳)耐压、耐腐蚀

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  • 5. 宝鸡是青铜器的故乡，青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是（   ）
    A、《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料 B、铜的氧化物有CuO和Cu2O，它们在稀硫酸中反应原理相同 C、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D、青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上

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  • 6. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

    下列说法错误的是（ ）

    A、a、b、c既能与酸又能与碱反应 B、a→b发生的反应为AlO ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ C、b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D、X为NaOH溶液，Y为盐酸

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  • 7. 将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（   ）
    A、稀硫酸 B、稀硝酸 C、氯化铜 D、氢氧化钠

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  • 8. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾（KAl(SO4)2）溶液中，使SO 42- 全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（    ）
    A、Al3+ B、Al(OH)3 C、Al3+和Al(OH)3 D、AlO 2-

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  • 9. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：

    下列说法错误的是（   ）

    A、所加盐酸体积不少于100mL B、沉淀1的质量为(m+4.25)g C、沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- D、镁铝合金中镁、铝质量之比为8：9

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  • 10. 下列物质中，既能与HCl反应，又能跟NaOH反应的是（   ）

    ①NaHCO3    ②Al    ③Al2O3    ④Al(OH)3 ⑤(NH4)2CO3

    A、②③④ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、①②③④

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  • 11. 下列除杂质的操作中不正确的是（    ）
    A、铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B、FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C、NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸 D、Mg(OH)2中混有Al(OH)3：加入足量NaOH溶液后过滤

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  • 12. 相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，．所生成的氢气在标准状况下的体积比是（    ）
    A、2：3 B、1：1 C、3：4 D、24：27

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  • 13. 下列有关现象的描述正确的是（   ）
    A、向硫酸镁溶液中逐滴滴入氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 B、过氧化钠加入水后迅速滴加2滴酚酞，溶液最终呈蓝色 C、CaCl2溶液中通入CO2 ， 生成白色沉淀 D、铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

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  • 14. 下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是(   )
    A、 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量 B、 向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 C、 向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 D、 向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量

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  • 15. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH 4+ 、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO 3- 、Cl-、SO 42- 、CO 32- ，取该溶液进行下列实验：

    ⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如下图。

    ⑵取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3；沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。根据以上事实确定：（   ）

    A、溶液中一定含有Al3+、Mg2+ B、不能确定是否含有K+、NO 3- C、不能确定是否含有CO 32- D、溶液中一定含有Al3+、Cl-

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  • 16. 下列图像正确的是（    ）
    A、 B、 C、 D、

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二、填空题

  • 17. 如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的是


    溶液

    加入物质

    对应的图象

    ⑴饱和石灰水

    通过量CO2气体


    ⑵氯化铝溶液

    加入过量氨水


    ⑶MgCl2、AlCl3的混合液

    逐滴加入NaOH溶液至过量


    ⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液

    逐滴加入稀盐酸


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  • 18. 有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：

    ①A+NaOH=D+H2O

    ②B=A+H2O

    ③C+NaOH（适量）=B+NaCl

    ④C+D+H2O=B+NaCl

    则A是、C是（填化学式）

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三、综合题

  • 19. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：

    (1)、为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ， 试剂A可选用。
    (2)、操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。
    (3)、试剂B可以选用(填化学式)。
    (4)、溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有(填离子符号)。
    (5)、工业上常用电解法冶炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl2冶炼镁的化学方程式。

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  • 20. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)、为了使 MgSO4 转化为 Mg(OH)2 ，试剂①可以选用 ， 要使 MgSO4 完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
    (2)、加入试剂①后，能够分离得到 Mg(OH)2 沉淀的方法是；
    (3)、试剂②可以选用；
    (4)、无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2 ，该反应的化学方程式为：

    。

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四、推断题

  • 21. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，它们有如图所示转化关系。

     

    (1)、常温下，A、B、C、D均为气体；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②，则反应③的化学方程式为 ， D相对分子质量比C大16，则D为 (填化学式)。
    (2)、若A是淡黄色固体，B为氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。则反应③的化学方程式为。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，D体现的性质为
    (3)、若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质。则反应③的化学反应方程式为。
    (4)、若D为红褐色沉淀，且①的反应物有盐酸，向B溶液中入 NaOH 溶液的现象为。
    (5)、若A为金属单质，B为氧化物，D难溶于水且具有两性。若反应②③均在盐酸中完成，则C的化学式为。若反应②③均在 NaOH 溶液中完成，则C的化学式为。

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  • 22. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)、写出下列物质的化学式：乙、丙。
    (2)、写出下列反应的离子反应方程式：反应①反应②。
    (3)、金属B的氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应，试写出B的氧化物与强碱反应的离子方程式。

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五、实验探究题

  • 23. 根据要求，回答下列问题：
    (1)、Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

    该浓盐酸中， HCl 的物质的量浓度为 mol/L 。

    (2)、取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。
    A、溶液的密度 B、溶质 HCl 的物质的量 C、溶质 HCl 的物质的量浓度 D、溶液中 Cl− 的物质的量
    (3)、用该浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 物质的量浓度为 0.400mol/L 的稀盐酸。

    ①需量取 mL 该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线。

    (4)、Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入 100mL 一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加 5mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示。

    原合金中，镁的质量为g，铝的质量为g。

    (5)、盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L 。

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  • 24. 已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)mCO3·nH2O，假设药品中的其他成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
    (1)、[实验一] 取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16 g，装置D增重0.44 g。

    装置C和D中盛放的药品是C ， D。

    (2)、实验开始前先通入一段时间空气，其目的是 ， 其操作方法是。 当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然再通入空气的目的是。
    (3)、[实验二]另取mg该药片，加入100mL1mol·L-1的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示：

    根据以上所给数据求出x=。

    (4)、通过计算确定铝碳酸镁的化学式为。
    (5)、有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是。
    (6)、有同学认为不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是。

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  • 25. 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。

    (1)、写出实验1中可能发生反应的离子方程式：。
    (2)、该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：

    ①配制时应用托盘天平称量g NaOH，应选择 mL容量瓶。

    ②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    (3)、该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是。
    (4)、对于实验2，读数时冷却至室温除视线平视外，还应进行的操作是： 。
    (5)、实验2中导管a的作用。
    (6)、M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：。

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