高中化学人教版（2019）必修第一册第一章第三节氧化还原反应

试卷更新日期：2022-07-14 类型：同步测试

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一、单选题

1. 氧化还原反应的本质是（）

A、电子得失 B、得氧失氧 C、化合价升降 D、电子转移

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2. 反应 $4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3}$ ，氧化剂是（）

A、 $F e {(O H)}_{2}$ B、 $O_{2}$ C、 $H_{2} O$ D、 $F e {(O H)}_{3}$

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3. 下列不属于氧化还原反应的是（）

A、S＋O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ SO₂ B、Fe(OH)₃＋3HCl＝FeCl₃＋3H₂O C、2Mg＋CO₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2MgO＋C D、4HNO₃(浓) $\underline{\underline{光照}}$ 4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

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4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

A、Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl B、2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑ C、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ D、CH₄+2O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ CO₂+2H₂O

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5. 下列变化过程中，不属于氧化反应的是（）

A、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H₂O C、SO2+Cl₂+H₂O=2HCl+H₂SO₄ D、Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂

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6. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）

A、用食醋可以洗水垢 B、菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点 C、蔗糖放在水中片刻后消失了 D、稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

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7. 下列过程涉及氧化还原反应的是（）

A、卤水点豆腐 B、食物的腐烂 C、海水晒盐 D、水滴石穿

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8. 我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO₃+S+3C $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应中被还原的元素是（）

A、只有C B、只有N C、N和C D、N和S

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9. 实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 ${CO}_{3}^{2-}$ →CO₂ B、Cu→Cu(NO₃)₂ C、CuO→Cu D、Na₂O₂→O₂

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10. 反应SiO₂+2C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Si+2CO↑中，还原产物是（）

A、SiO₂ B、C C、Si D、CO

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11. 下列关于反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+2H₂O的说法错误的是（）

A、KClO₃是氧化剂 B、H₂O既不是氧化产物也不是还原产物 C、HCl是还原剂 D、KCl既是还原产物也是氧化产物

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12. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A、H₂O+Na₂O=2NaOH B、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO C、2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ O₂↑+2H₂↑ D、2H₂O+2F₂=4HF+O₂

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13. 根据下列反应的化学方程式：2Fe²⁺+ Br₂=2Fe³⁺ +2 Br^- ， 2Br^-+ Cl₂=Br₂+2Cl^- ， 2Fe³⁺ +2I^-=2Fe²⁺+ I₂ ，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

A、I^->Br^->Fe²⁺>Cl^- B、I^﹣>Fe²⁺>Br^->Cl^- C、Cl^->Br^->Fe²⁺>I^﹣ D、Fe²⁺>I^﹣>Br^->Cl^-

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14. 向 $F e C l_{3}$ 、 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（）

A、加入KSCN溶液不显红色 B、溶液中一定含Fe C、溶液中一定含 D、剩余固体中一定含铜

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15. 已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺、Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺。由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A、Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺ B、Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺ C、Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺ D、Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

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16. 根据反应①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂ ， ②2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃ ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）

A、Fe³^＋>Cl₂>I₂ B、Cl₂>I₂>Fe³^＋ C、I₂>Cl₂>Fe³^＋ D、Cl₂>Fe³^＋>I₂

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17. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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18. 现有反应的化学方程式为aFeCl₂+bKNO₃+ cHCl＝d FeCl₃＋eKCl＋f X＋gH₂O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为（）

A、NH₄Cl B、NO₂ C、NO D、N₂

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19. 已知aRO₄^x-+bH⁺+cCl^-=dR²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，则RO₄^x-中R的化合价为（）

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

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20. 在配平的N₂H₄＋MnO₄^－＋H^＋→N₂＋Mn²^＋＋H₂O的方程式中，H₂O分子前面的系数为

A、6 B、10 C、12 D、16

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二、填空题

21. 有以下五个化学反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

②2KMnO₄ $\underline{\underline{Δ}}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

④C₂H₅OH+3O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2CO₂+3H₂O

⑤CO₂+CaO=CaCO₃

其中属于化合反应的是(填序号，下同)，属于分解反应的是，属于复分解反应的是，属于置换反应的是，属于氧化还原反应的是。

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22. 工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为 ${4NH}_{3} + {5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} 4NO + {6H}_{2} O$ ，该反应的氧化剂为，还原剂为。用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：。

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23. 将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣ ，这个事实说明Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：．

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24. 配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：
① Na₂S₂O₃+HCl→ NaCl+S+SO₂↑+
H₂O
② Zn+H⁺+NO₃^﹣→ Zn²⁺+NH₄⁺+H₂O．

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25. 配平下面方程式
KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄﹣= K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O．

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高中化学人教版（2019）必修第一册第一章第三节 氧化还原反应

一、单选题

二、填空题

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