四川省雅安市2022届高三下学期第三次诊断性考试理综化学试题

试卷更新日期：2022-07-13 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是（   ）
    A、“天和核心舱”电推进系统腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 C、二氧化碳合成淀粉过程中未涉及碳碳键的形成 D、2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，对环境友好无污染

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  • 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）
    A、24g金刚石中含有的共价键数目为8 NA B、分别用Na2O2和KMnO4制取1.0mol氧气，转移电子数目均为4NA C、0.1mol/L 的NaHCO3溶液中，HCO3-的数目一定小于0.1 NA D、密闭容器中，1.0mol H2和1.0mol I2充分反应后分子总数为2 NA

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  • 3. 下列操作与现象、结论均正确的是（   ）

    选项

    操作与现象

    结论

    A

    向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀

    硫酸亚铁已变质

    B

    在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生

    钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气

    C

    向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀

    用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液

    D

    向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀

    白色沉淀是CuI2

    A、A B、B C、C D、D

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  • 4. 从天然艾叶可以提取香芹醇，其结构简式如图所示。下列关于香芹醇的叙述错误的是（   ）

    A、香芹醇分子的所有碳原子处于同一平面内 B、1mol 香芹醇可与1mol 金属钠反应 C、香芹醇可以跟Br2/CCl4 发生加成反应 D、香芹醇的分子式是C10H16O

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  • 5. 硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图 (R表示有机物)所示。下列说法错误的是（   ）

    A、a端为电源正极，处理后的水垢沉积在阴极底部 B、处理过程中Cl-可以循环利用 C、铂电极M发生的电极反应式：2Cl- +2e- =Cl2↑； 2H2O+4e- =O2↑+4H+ D、铂电极M处产生的H+移向铂电极N

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  • 6. 一种由短周期元素组成的化合物，其结构如下图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列判断错误的是（   ）

    A、离子半径： X＜R＜Q B、使用ZQ2跨临界可直接制冰，利用了ZQ2晶体易升华的性质 C、元素的非金属性： Z＜Q＜R D、化合物YR3中各原子最外层均满足8电子稳定结构

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  • 7. 常温下，向10mL 0.1mol/L的HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑NH4NO2的分解，所得溶pH及导电能力变化如下图。下列分析正确的是（   ）

    A、氨水的物质的量浓度约为0.05mol/L B、b点溶液中离子浓度大小的关系： c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH -) C、a、d两点的导电能力和pH都相同 D、a点和b点溶液中，水的电离程度大小是a＞b

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二、非选择题

  • 8. 环己酮()在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。某实验小组选择价格低廉、污染更小的次氯酸钠-冰醋酸体系氧化环己醇() 的方法制备环己酮。
    (1)、NaClO 溶液的制备

    ①工业上用氯气通入烧碱溶液的方法制备NaClO，请写出该反应的化学方程式。

    ②NaClO含量的测定：取①所得溶液(只含NaCl、NaClO、 NaOH) 20.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol/L NaNO2溶液进行滴定，达到滴定终点时，共消耗NaNO2溶液20.00mL。

    已知：该反应可以用湿润的淀粉-KI试纸(白色)监控反应终点，且在此条件下NaNO2不氧化I-。

    a．已知NaClO和NaNO2反应生成两种对环境友好的物质。由该实验测得NaClO溶液的物质的量浓度为。

    b．滴定终点时，淀粉-KI试纸的颜色变化为。

    (2)、NaClO 氧化环己醇

    反应原理：

    +NaClO→CH3COOH +NaCl+H2O

    已知：环己醇的相对分子质量为100；环己酮的相对分子质量为98。

    步骤I：在装有冷凝管、温度计和滴液漏斗的三颈烧瓶中，加入7.5mL (7.0g)环己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液，分四次加入三颈烧瓶中，边加边振荡，保持反应温度为40℃-45℃．加完后，放置20分钟，并搅拌。

    步骤II：用淀粉- KI试纸检验NaClO是否过量，若过量则加入适量饱和Na2SO3溶液除去NaClO。随后再加入适量NaOH溶液，边加边振荡。

    步骤III：将步骤II得到的反应液进行蒸馏，得到40.0mL馏出液，再在馏出液中加入5.0g固体氯化钠，振荡使之大部分溶解。将馏出液转入分液漏斗分离出有机层，用无水硫酸镁干燥后蒸馏，收集到产品4.116g。

    请回答下列问题：

    ①在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)。

    ②实验温度要保持40℃ -45℃，最好选择的加热方式是 ； 不能低于40℃的原因是。

    ③加入饱和Na2SO3溶液时发生的离子反应方程式是。；随后加入适量NaOH溶液的目的是。

    ④本实验所得到的环己酮的产率是。

    ⑤本实验最有可能产生的有毒气体是 ，  所以要在通风橱中进行实验。

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  • 9. 气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。
    (1)、I．工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：

    主反应： 4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g ) △H1

    副反应： 4NH3(g)+3O2(g) ⇌2N2(g)+6H2O(g) △H2=- 1265kJ·mol-1

    王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。“N2+ 2*H=中间体”是氮气还原合成氨的决速步，“中间体”为(写化学式)。

    (2)、已知N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H =+180kJ·mol-1 ， 则△H1= kJ·mol -1。
    (3)、制备NO时，在某种氨的初始含量下，温度升高一段时间后，体系中n(NO)n(N2)减小，可能的原因是。
    (4)、II．已知工业上常利用NO和Cl2反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)   △H ＜0。

    保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比n(NO)n(Cl2) 进行反应，平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示：

    ①图中T1、T2的关系为T1T2(填“＜”或“=”)

    ②体系的初始压强为P0 ， 则A点的平衡常数Kp= ； (以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 

    (5)、III． NOx是空气污染物之一，用焦炭还原NO2的反应为： 2NO2(g)+2C(s) ⇌N2(g)+2CO2(g) △H ＞0. T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2 ， 经t min，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。

    ①提高NO2平衡转化率可采取的措施是 (答出两种即可)。

    ②a点对应的容器，t min内v(NO2)=(用含字母的代数式表示)。

    ③a、b、c三点中，已达平衡状态的有。

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  • 10. 氯化亚钴在国防工业、仪器制造、畜牧业等领域中发挥着重要的作用。利用钴废料(主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、碳及有机物等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子有H+、Co2+、 Fe2+、 Mn2+、 Ca2+、Mg2+、Al3+等。

    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    10.9

    (1)、钴废料预先进行高温煅烧处理，其目的是。
    (2)、“浸出”时，Co2O3发生反应的离子方程式是。
    (3)、如果取消“氧化”操作，粗品中可能增加的杂质是 (填化学式) ，若“氧化”时加入过量的NaClO3 ， 可能产生有害气体，产生该气体反应的离子方程式为。
    (4)、“滤渣1”的成分为。
    (5)、“除杂2”可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=7.0 ×10 -6mol/L，则c(Ca2+)= mol·L-1。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10 -11、Ksp(CaF2)= 1.05×10 -10]
    (6)、萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。加入萃取剂的主要目的是 ， 使用萃取剂时最适宜的pH范围是 ( 填字母序号)。

    A.1.0-1.5 B.3.0-3.5 C.5.0-5.5 D.6.0-6.5

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  • 11. 磷酸氯喹是用于治疗疟疾的药物，有研究表明该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒2019-nCoV的感染。磷酸氯喹的结构简式如下图，请回答下列问题。

    (1)、基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 ，  基态Cl原子价层电子排布式为。
    (2)、磷酸氯喹分子中电负性最大的元素是 ； 第一电离能I(P) I(Cl)(填“＞”或“＜”)。
    (3)、磷酸氯喹中C原子的杂化方式为 ， NH3沸点比AsH3的沸点高，其理由是。
    (4)、磷酸根离子的空间构型为 ，  磷酸分子中π键数为。
    (5)、金属磷化物Rh2P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示，晶胞中P的配位数为 ，  已知晶胞参数为a nm，则晶体的密度为g·cm-3(列出计算表式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

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  • 12. 用于治疗轻度至中度原发性高血压、心绞痛的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

    已知：RCOOH→SOCl2RCOCl →R1NH2RCONHR1

    (1)、A分子含有的官能团是氯原子和。
    (2)、A→B的化学方程式是 ，  该反应类型是反应。
    (3)、F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式。
    (4)、K与L反应的化学方程式为。
    (5)、Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。
    (6)、模仿替利洛尔合成路线表示方法，写出以合成的合成路线。

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