四川省凉山州2022届高三下学期第三次诊断性检测理综化学试题

试卷更新日期：2022-07-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中华文化源远流长，从古至今有很多的发明创造，下列有关说法正确的是（）

A、北京冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质 B、“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 C、我国唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文就记载种桑养蚕之法，蚕丝水解可以生成葡萄糖 D、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面”，说明石碱的主要成分为K₂CO₃

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2. 紫草在我国有悠久的药用历史，其主要成分紫草素的结构如图。下列关于紫草素的说法错误的是（）

A、1mol紫草素能消耗3mol NaOH B、能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色 C、分子中所有碳原子可能共平面 D、分子式为C₁₆H₁₆O₅

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3. 下列有关说法正确的是（）

A、次氯酸钙溶液中通入少量的CO₂：ClO^-+H₂O+CO₂= $H C O_{3}^{-}$ +HClO B、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ +2 $M n O_{4}^{-}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O C、 $N H_{4}^{+}$ 、Cu²⁺、CH₃COO^-、 $N O_{3}^{-}$ 在水溶液中能大量共存 D、标准状态下，22.4L Cl₂通入水后转移的电子数为2N_A

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4. 已知锰酸钾(K₂MnO₄)在浓的强碱溶液中可稳定存在，在强碱性K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体发生反应：3 $M n O_{4}^{2 -}$ +2CO₂=2 $M n O_{4}^{-}$ +MnO₂↓+2 $C O_{3}^{2 -}$ ，当溶液的pH值达到10~11之间时，即停止通CO₂ ，然后把溶液加热，趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去MnO₂残渣，即可制得KMnO₄ ，下列用CO₂与K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取CO₂ B、用装置乙除去CO₂中的HCl C、用装置丙使K₂MnO₄转化成KMnO₄ D、用装置丁分离出溶液中的MnO₂

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5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多，下列说法一定错误的是（）

A、简单离子半径大小：X>Y B、X的简单氢化物的沸点比相邻同族元素的高 C、一定条件下，Y单质在空气中点燃可生成两种离子化合物 D、高温下W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W>Z

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6. 如图是利用KCl、NaNO₃为原料制取KNO₃和NaCl的电化学装置，A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为电极，下列有关说法中正确的是（）

A、A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜 B、该装置中电子由电极b流向电极N，电极M流向电极a C、电解总反应：KCl+NaNO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ KNO₃+NaCl D、可以用纯铜作为M电极的材料

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7. 25℃时，向20mL0.5mol·L^-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L^-1的盐酸，溶液中 $l g \frac{c (M O H)}{c (M^{+})}$ 和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH^-)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率= $\frac{被中和的 n (M O H)}{反应前总 n (M O H)}$ 。下列说法正确的是（）

A、a点时， $\frac{c (M O H)}{c (M^{+})}$ <1 B、b点时，c(M⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) C、c点时，2c(M⁺)+c(MOH)+c(H⁺)<3c(Cl^-)+c(OH^-) D、d点对应的溶液中升高温度pOH值一定增大

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二、非选择题

8. 实验室以铬酸为氧化剂将环己醇氧化以制备环己酮，反应原理如下：
3+Na₂Cr₂O₇+4H₂SO₄→3+Cr₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+7H₂O
主要反应试剂及物理常数：
名称
相对分子质量
沸点(℃)
溶解度
水
乙醇
乙醚
环己醇
100
160.9
可溶
可溶
可溶
环己酮
98
155.7
易溶
易溶
微溶
已知：环己酮可被铬酸进一步氧化。回答下列问题：

(1)、配制铬酸氧化剂时，称取约10.5g重铬酸钠溶于60mL水中，然后量取9.0mL浓硫酸，将，并不断搅拌，冷却至室温即得铬酸氧化剂溶液。

(2)、将10.5mL(10.0g)环己醇加入250mL三颈烧瓶，将铬酸氧化剂一次性加入，反应液温度迅速升高，这说明；以冰水浴控制反应温度在50℃左右，原因是。

(3)、磁力搅拌反应15min，加入50mL NaHSO₃溶液，写出发生反应的离子方程式。取处理后的反应液以淀粉碘化钾试纸检验，(描述现象)，即可说明该步操作已达目的。

(4)、处理后的反应液中加入60mL水，经简单水蒸气蒸馏后得馏出液，加入适量饱和食盐水使有机物溶解度大大降低，然后将混合液转移至填仪器名称)，静置分层。

(5)、将有机层分出并转移至蒸馏烧瓶，蒸馏并收集155℃左右的馏分，蒸馏操作时采用空气冷凝(即冷凝管中不通冷凝水)，原因是。

(6)、产品经干燥、称重，产量7.0g，计算产率为%(保留一位小数)。

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9. 次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀银、镍、铬等，工业上以泥磷(主要含有P₄和少量CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃、CaCl₂等)为原料制备NaH₂PO₂·H₂O的流程如下图所示：
已知：(1)P₄与碱反应生成相应的次磷酸盐和PH₃；(2) $H_{2} P O_{2}^{-}$ 具有极强的还原性。
回答下列问题：

(1)、已知次磷酸(H₃PO₂)为一元酸，则NaH₂PO₂是(填“正盐”或“酸式盐”)。

(2)、写出P₄与NaOH溶液反应的化学方程式。

(3)、尾气中的pH₃可被NaClO氧化为NaH₂PO₂ ，氧化1mol PH₃需要NaClOg。

(4)、滤渣1主要含有；通入CO₂调节pH后会得到两种沉淀，分别是，写出生成其中一种沉淀的离子反应方程式。

(5)、净化时加入Ag₂SO₄溶液等用以除去其中的Cl^- ，原理是，加入Ag₂SO₄过多会使产率降低，原因是。

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10. 全球变暖是人类行为造成地球气候变化的后果，随着石油、煤炭、木材等含“碳”自然资源的过度使用，导致地球暖化的“元凶”二氧化碳也制造得越来越多，减少二氧化碳排放刻不容缓。回答下列问题：

(1)、二氧化碳可催化加氢以制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(l)。已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，甲醇(液态)的燃烧热为725.8kJ/mol，1mol液态甲醇转变为气态需吸热35.5kJ，计算以上甲醇制备反应的ΔH=。

(2)、当二氧化碳和氢气起始投料比n(CO₂)：n(H₂)=1：2时，在0.5MPa、2.5MPa、5MPa压强下，H_2.的平衡转化率α随温度变化如图所示：
则反应在0.5MPa，550℃时的α= ，判断的依据是，影响α的因素有(答出一点即可)。

(3)、将组成(物质的量分数)为0.2mol CO₂(g)，0.6mol H₂(g)和0.1mol N₂(g)通入反应器，按(1)中的反应原理，在温度T，恒定压强为p的条件下反应，平衡时若H₂的转化率为50%，则CH₃OH(g)的压强为，平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数)。

(4)、根据相关文献报道，我国科学家设计了CO₂熔盐捕获与电化学转化装置，原理如下图所示：
则b为电源极(填“正”或“负")，电路中转移0.4mol电子可捕获CO₂的体积(标况下)为L。

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11. 氮是地球上极为丰富的元素，回答下列问题：

(1)、氮化锂(Li₃N)晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为。

(2)、胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物碱，结构简式如图：
其构成元素(H元素除外)的第一电离能由小到大的顺序为。胸腺嘧啶分子中σ键和π键的比值为。

(3)、叠氮化钠(NaN₃)常用作汽车安全气囊中的药剂，3mol叠氮化钠受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物，写出此反应的化学方程式。写出叠氮酸根( $N_{3}^{-}$ )的一种等电子体。

(4)、(CH₃)₃NH⁺和 $A l C l_{4}^{-}$ 可形成离子液体，阳离子中氮原子的杂化方式为，阴离子的几何构型为，阴离子中存在的化学键有。

(5)、已知X⁺中所有电子刚好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体的晶胞如图所示：
X的元素符号是，若棱上的X⁺与N^3-相互接触，r(X⁺)=a，r(N^3-)=b，则该晶胞的空间利用率为。(列出计算式)。

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12. 对艾滋病进行化疗，通常采用逆转录酶抑制HIV蛋白酶作用的机制，但易产生抗药性，近年来，一类基于双四氢呋喃配体的HIV抑制剂被设计合成，具有很好的抗HIV病毒活性，此类化合物合成的关键中间产物M的合成路线如下：
请回答下列问题：

(1)、物质A中官能团的名称为。

(2)、写出反应a的化学方程式，该反应属于(填有机反应类型)。

(3)、物质B(填“可以”或“不可以”)与氢氧化钠溶液反应。1mol物质B最多可mol氢气发生加成反应。

(4)、类似于无机反应中的复分解反应，烯烃之间也可发生“复分解反应”，原理如下：
物质D的相对分子质量为28，则物质D为(写物质名称)，写出物质C的结构简式。

(5)、物质M的一氯代物共有种(羟基氢原子不被取代，不考虑立体异构)。

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名称	相对分子质量	沸点(℃)	溶解度
名称	相对分子质量	沸点(℃)	水	乙醇	乙醚
环己醇	100	160.9	可溶	可溶	可溶
环己酮	98	155.7	易溶	易溶	微溶