上海市松江区2022届高三等级考二模化学试题
试卷更新日期：2022-07-13 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 北京冬奥会首次选用CO2跨临界直冷制冰系统。下列关于CO2的说法错误的是（ ）A、固态CO2是分子晶体 B、电子式为
C、是直线型分子
D、是非极性分子
2. 下列过程中，氮元素被氧化的是（ ）A、铵根离子的检验 B、工业固氮 C、大气固氮 D、生物固氮3. 已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌。下列说法错误的是（ ）A、铬能与冷水发生剧烈反应 B、Cr(OH)3的碱性比NaOH弱 C、铬能与稀盐酸发生反应 D、Al能与Cr2O3反应置换出Cr4. 关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是（ ）A、C2H4分子中只有极性键 B、可用排空气法收集NO C、H2S燃烧时产生苍白色火焰 D、纯净干燥的Cl2没有漂白性5. 海洋中资源丰富，有关说法正确的是（ ）A、碘元素主要存在海水中 B、通常用海水晒盐后的母液为原料提溴 C、镁是海水中含量最多的金属元素 D、从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化6. 有机物“PX”的结构模型如图(图中白球代表氢原子，灰球代表碳原子)，下列说法错误的是（ ）
A、分子式为C8H10 B、二氯代物共有6种 C、分子中最多有14个原子共面 D、难溶于水，易溶于四氯化碳7. 非金属元素之间形成的化合物，不可能是（ ）A、离子化合物 B、共价分子 C、金属晶体 D、原子晶体8. 铁与下列足量溶液发生反应，一定有固体剩余的是（ ）A、稀硫酸 B、稀硝酸 C、热的浓硫酸 D、冷的浓硝酸9. 接触法生产H2SO4中，将吸收塔上部导出的气体再次通入接触室，目的是（ ）A、提高SO2利用率 B、充分利用反应热 C、加快化学反应速率 D、防止催化剂中毒10. 相同条件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分别加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是（ ）A、CH3COOH与锌反应起始速率快 B、HCl与锌粉反应放出H2多 C、HCl与锌反应起始速率快 D、CH3COOH与锌粉反应放出H2多11. 在容积一定的密闭容器中，反应2X(？)⇌Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是（ ）A、正反应吸热 B、平衡常数增大 C、反应速率增大 D、X是气态12. 某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是（ ）
A、两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低 B、a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应 C、b装置试管中CCl4吸收Br2 ， 液体变红棕色 D、b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟13. 配制0.100mol·L-1的某溶液，有关操作正确的是（ ）A、配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 B、配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量 C、配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线 D、配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中14. 将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是（ ）A、a＞b＞c B、c＞b＞a C、b＞c＞a D、a=b=c15. 在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是（ ）
A、CuSO4是催化剂 B、发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O C、CuSO4将H2O2还原为O2 D、H2O2既发生氧化反应又发生还原反应16. 将某Na2CO3固体样品21.6g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCl2溶液至过量，得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是（ ）A、肯定有K2CO3 ， 可能有KNO3 B、肯定没有Ba(NO3)2 ， 可能有KNO3 C、肯定有KNO3 ， 可能有K2CO3 D、肯定没有K2CO3和Ba(NO3)217. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是（ ）A、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 B、Na2CO3溶液与稀盐酸 C、Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 D、AlCl3溶液与NaOH溶液18. 某同学为测定某Na2O2(含少量Na2O)试样中样品的纯度，设计如下实验：
下列说法错误的是（ ）
A、需称量样品和NaCl的质量 B、操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发 C、操作I、II、III都需要玻璃棒 D、若溶液转移不完全，测定结果偏小19. 某一次性电池原理如图。该电池放电时，有关分析错误的是（ ）
A、正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O→4OH- B、电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极 C、理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58g D、电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可实现镁的循环利用20. 在50mL2mol·L-1的NaOH溶液中，通入VL(标准状况)CO2 ， 下列说法错误的是（ ）A、若V=1.12L，所得溶液中一定有c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)] B、若1.12L<V<2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)>c()>c()>c(OH-) C、若V=2.24L，所得溶液中一定有c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c() D、若V=2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)二、综合题
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21. 冰壶比赛称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石K[AlSi3O8]和钠长石Na[AlSi3O8]等。完成下列填空：(1)、上述所涉及的元素中，具有相同电子数的简单离子半径由大到小的顺序是 ， 原子核外有两个未成对电子的元素有。(2)、用一个化学方程式比较钠和铝的金属性的强弱 ， 并用原子结构知识的观点解释原因。(3)、我国科学家发展了一种在200℃熔盐体系中，采用金属Al还原二氧化硅或硅酸盐、钾长石等制备纳米硅材料的方法，将该材料应用于锂离子电池负极材料，展示出优异的电化学性能，配平下列方程式。
Al+K[AlSi3O8]+ AlCl3→Si+AlOCl+KAlO2；
上述反应中若产生14g硅，转移的电子数为。
(4)、KAlO2溶液中，n(K+)n(AlO)(选填“>”或“<”)，加入KHCO3溶液后，出现白色沉淀，请解释原因。22. 研发CO2利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ②CH3OH(g)+O2(g)⇌HCHO(g)+H2O2(l)。完成下列填空：(1)、一定温度下，往5L反应釜中充入1molCO2、3molH2 ， 反应5min，气体总的物质的量减少了20%，则0~5min内，H2的平均反应速率v=。(2)、反应②的平衡表达式K=。将同体积的CH3OH(g)与O2(g)充入反应器中，当以下数值不变时，不能说明该反应达到平衡的是(选填序号)。a.气体密度 b.气体总压 c.CH3OH与O2体积比 d.O2的体积分数
(3)、将同体积的CH3OH(g)与O2(g)充入反应器中，平衡时v正(O2)、c(O2)与温度的关系如图所示：
反应②为反应(选填：放热或吸热)。55~100℃时，O2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是。
(4)、反应②常会有副产物HCOOH产生，将NaOH溶液逐滴加入HCOOH溶液至恰好完全反应，溶液中存在：c(OH–)-c(H+)=。继续加入HCl溶液至中性，此时c(HCOOH)c(Cl–)(选填“>”“<”或“=”)。(5)、写出检验HCOOH中是否含醛基的实验方法。23. 有机化合物A是一种醇。用A和对甲基苯酚为原料合成I的一种路线如下：
已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH
②
完成下列填空：
(1)、A→B的反应条件是。F的结构简式为。(2)、A→B的反应类型为。I中存在的含氧官能团的名称是。(3)、写出图中反应(2)的化学方程式(4)、I的同系物J比I相对分子质量小28，写出能同时满足以下条件的J的2种同分异构体的结构简式、。①苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②既含-CHO，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。
(5)、以
为原料(无机试剂任选)，设计制备苯乙酸(
)的合成路线。(合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物)
24.(1)、I.某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应。
完成下列填空：
画出乙中实验装置图，并标出相应试剂。
(2)、装置丙中仪器名称是 ， 其中反应的化学方程式是 ， 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。(3)、装置丁中NaOH溶液的作用是 ， 装置戊中澄清石灰水的作用是。(4)、II.NaHCO3俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式。操作时，往饱和食盐水中先通入气体，原因是。
(5)、在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3 ， 在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是。