上海市金山区2021-2022学年高三下学期质量监考（二模）化学试题

试卷更新日期：2022-07-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列熔点最高的轻金属是（）

A、Na B、Mg C、Al D、Fe

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2. 同温同压下，等质量的CO、CO₂气体，下列物理量中CO＜CO₂的是（）

A、分子数 B、体积 C、摩尔体积 D、密度

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3. 液氨中存在：2NH₃(l) $⇌_{}^{}$ NH $_{4}^{+}$ ＋NH $_{2}^{-}$ 。下列有关化学用语表示正确的是（）

A、NH₃的比例模型： B、NH $_{4}^{+}$ 的空间构型：三角锥形 C、NH $_{2}^{-}$ 的电子式： D、平衡常数表达式： $K = \frac{c (N H_{4}^{+}) \cdot c (N H_{2}^{-})}{c (N H_{3})}$

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4. ₃₄Se与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是（）

A、半径：Se＞S B、沸点：H₂O＞H₂Se C、酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄ D、非金属性：Cl＞Se

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5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）

A、Fe $\to_{Δ}^{C l_{2}}$ FeCl₃ B、Fe $\to_{常温}^{浓硫酸}$ FeSO₄ C、Fe $\to_{高温}^{H_{2} O (g)}$ Fe₃O₄ D、Fe $\to_{常温}^{F e C l_{3} 溶液}$ FeCl₂

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6. NaI晶体中两核间距约0.28 nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na⁺和I^—两核间距为1.0~1.5 nm，呈离子键。下列说法正确的是（）

A、离子化合物中不可能含共价键 B、共价键和离子键之间没有明显界线 C、NaI晶体中既有离子键又有共价键 D、NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物

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7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是（）

A、a中所有原子共平面 B、a的二氯代物有6种 C、a、b的分子式均为C₆H₈ D、a、b均可使KMnO₄/H⁺(aq)褪色

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8. 下列有关实验室制取Cl₂的装置正确的是（）

A、制备Cl₂ B、净化Cl₂ C、收集Cl₂ D、尾气处理

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9. N₂H₄作火箭燃料的原理：2N₂H₄＋2NO₂→3N₂＋4H₂O。有关说法正确的是（）

A、22.4 L(STP)H₂O中有质子10 N_A B、1 mol N₂H₄中共用电子对6 N_A C、反应生成3 mol N₂ ，转移电子8 N_A D、2 mol NO与足量O₂反应得到NO₂分子2 N_A

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10. 由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A、①→②的总过程放热 B、M是CH₃COOH C、反应过程中形成C-H键 D、反应X＋Y→M的原子利用率为100%

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11. 常温下，酸性：H₂C₂O₄＞HC₂O $_{4}^{-}$ ＞H₂CO₃＞HCO $_{3}^{-}$ 。下列离子方程式正确的是（）

A、H₂C₂O₄＋CO $_{3}^{2 -}$ →HCO $_{3}^{-}$ ＋HC₂O $_{4}^{-}$ B、H₂C₂O₄＋CO $_{3}^{2 -}$ →H₂O＋CO₂↑＋C₂O $_{4}^{2 -}$ C、H₂O＋CO₂＋2C₂O $_{4}^{2 -}$ →2HC₂O $_{4}^{-}$ ＋CO $_{3}^{2 -}$ D、H₂O＋CO₂＋C₂O $_{4}^{2 -}$ →HCO $_{3}^{-}$ ＋HC₂O $_{4}^{-}$

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12. 如图是我国化学家合成的聚乙炔衍生物的结构简式(M)，下列说法正确的是（）

A、M为纯净物 B、M能发生加成、氧化和还原反应 C、1 mol M在足量NaOH溶液中完全水解消耗n mol NaOH D、合成M的单体有和CH₃CH₂OOCCH(OH)CH₃

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13. 自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是（）

A、过程①和②均属于自然固氮 B、X→Y发生化合反应 C、NH₃→N发生氧化还原反应 D、若为硫循环，X在空气中点燃可得Y

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14. 工业上通过惰性电极电解Na₂SO₄浓溶液来制备NaOH和H₂SO₄ ， a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、c电极与电源负极相连 B、从d口得到H₂SO₄(aq) C、若生成1 mol O₂ ，有2 mol Na⁺穿过a D、电解总反应：2Na₂SO₄+6H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 2H₂SO₄+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

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15. 除去下列物质中的杂质，所选试剂与分离方法均能达到目的的是（）

物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
NaCl(aq)(I₂)
CCl₄
分液
B
C₂H₅OH(CH₃COOH)
NaOH(aq)
蒸馏
C
HCl(Cl₂)
饱和食盐水
洗气
D
CaSO₄(CaCO₃)
稀硫酸
过滤

A、A B、B C、C D、D

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16. 由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：
有关该制碱工艺描述错误的是（）

A、原料是饱和NaCl(aq)、CO₂ B、NH₃循环使用 C、X可能是石灰乳 D、产品是Na₂CO₃和CaCl₂

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17. 常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。
①V₁ mL pH=9的氨水；②V₂ mL pH=10的氨水
下列判断正确的是（）

A、10V₂＞V₁ B、 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 的比值：②＞① C、水的电离程度：②＞① D、反应后溶液的pH：①＞②

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18. 某溶液含Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。
关于原溶液的说法正确的是（）

A、不能确定是否有Fe³⁺ B、需通过焰色反应确定Na⁺是否存在 C、Fe²⁺、Fe³⁺都存在 D、存在NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、Fe²⁺

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19. 一定温度下，在3个体积均为 $1.00 L$ 的恒容密闭容器中发生反应 $C (s) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} H_{2} (g) + C O (g)$ $Δ H > 0$ ，相关数据如下表(已知：炭粉足量)。
容器
T/℃
物质的起始浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
物质的平衡浓度 $c (C O)$ ( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
$c (H_{2} O)$
$c (H_{2})$
$c (C O)$
Ⅰ
$T_{1}$
1.00
0
0
0.85
Ⅱ
$T_{1}$
0
1.00
1.00
x
Ⅲ
$T_{2}$
2.00
0
0
1.60
下列说法错误的是（）

A、 $T_{2} > T_{1}$ B、达到平衡所需时间： $t (Ⅰ) < t (Ⅲ)$ C、 $x = 0.85$ D、 $T_{2}$ ℃，该反应的化学平衡常数 $K = 6.4$

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20. 常温下，用0.100 mol·L^-1 NaOH(aq)滴定20.00 mL c mol·L^-1二元酸H₂A，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、H₂A电离：H₂A→2H⁺＋A^2- B、a点：c(HA^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) C、b点：c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-) D、c点：c(Na⁺)＜c(HA^-)+2c(A^2-)

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二、非选择题

21. 氢是宇宙中最丰富的元素，H₂有多种制法。完成下列填空：

(1)、氢原子的核外电子排布轨道表示式是。三种含氢微粒：H、H⁺、H^-的半径由大到小依次为。

(2)、充填气象观测气球时，可用CaH₂与H₂O反应制H₂ ，反应的化学方程式为。从物质结构角度解释熔点：CaH₂＞BaH₂的原因

(3)、实验室用含杂质的锌粒与稀H₂SO₄反应制得的H₂中，含杂质PH₃、AsH₃和H₂S，杂质气体的热稳定性由强到弱依次为， PH₃的空间构型是。

(4)、水直接热解条件苛刻，人们设计了Ca-Fe-Br循环制H₂。涉及反应：
FeBr₂(s)＋H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋HBr(g)＋H₂(g)

配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

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22. S₈在300℃左右会分解成S₂ ，过程中吸收热量；烟气中的SO₂可催化还原成硫蒸气，主要涉及以下反应：
①2SO₂(g)＋CH₄(g) $⇌_{}^{}$ $\frac{1}{4}$ S₈(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)＋Q₁(Q₁＞0)

②2SO₂(g)＋CH₄(g) $⇌_{}^{}$ S₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)＋Q₂(Q₂＞0)

在容积固定的2 L密闭容器中，通入2 mol SO₂和1 mol CH₄ ，一定条件下发生上述反应。完成下列填空：

(1)、Q₁Q₂(选填“＞”或“＜”)。能说明反应已达平衡状态的是。(选填编号)
A．CO₂物质的量浓度不变 B．气体密度不变

C．容器内压强不变 D．容器内SO₂与CH₄的物质的量之比不变

(2)、如图为相同时间内测得SO₂的转化率随温度变化情况。

a点是否已达到化学平衡状态？(选填“是”或“否”)。随着温度升高，SO₂转化率先升后降的原因是。

(3)、如图为某温度时，SO₂和CH₄的物质的量随时间变化情况。

0~2 h内，v(CH₄)=。温度不变，若要提高SO₂的平衡转化率可采取的措施是(任写一条)。

(4)、烟气中的SO₂常用氨水吸收。向氨水中通入SO₂ ，测得溶液的pH与各含硫组分物质的量分数的关系如图所示。溶液的pH=7时，n(SO $_{3}^{2 -}$ )∶n(HSO $_{3}^{-}$ )≈。氨水吸收烟气中SO₂后，经O₂催化氧化可得到硫酸盐。控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH(选填“增大” 或“减小”)。

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23. 丙酮()是常见的有机化工基础原料，以下是以丙酮为原料合成G()的路线：
完成下列填空：

(1)、G中含有的官能团的名称是、；A→B的反应类型是。

(2)、写出检验B中是否混有A的实验方法。

(3)、写出C→D的第一步反应的化学方程式。

(4)、D→E反应所需试剂和条件是，写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
(i)分子中只有2种不同化学环境的氢；(ii)能发生银镜反应

(5)、参照上述合成路线所给信息，将一条以HCHO、CH₂=CH₂为有机原料(无机试剂任选)合成的流程补充完整。

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24. CuCl(M=99.5 g·mol^-1)是有机合成常用催化剂，不溶于醇，湿的CuCl在空气中易水解，也会被O₂氧化为Cu₂(OH)₃Cl。工业上有多种途径合成CuCl：
完成下列填空：

(1)、步骤①控制反应温度在70~80℃的方法是。步骤①②都必须外加NaCl(s)至接近饱和的原因是。

(2)、已知：Cu²⁺＋Cu＋2Cl^-→2CuCl↓。途径二使用中间步骤生成NaCuCl₂ ，而不用一步法直接制取CuCl的原因是。

(3)、步骤③的操作是加水稀释后过滤，过滤所用玻璃仪器有烧杯、、。

(4)、步骤④洗涤CuCl粗品时，需经稀盐酸洗、醇洗。稀盐酸洗涤的目的是， “醇洗”可快速除去CuCl粗品表面的水，防止CuCl被氧化，写出CuCl被氧化的化学方程式。

(5)、称取0.500 g CuCl成品置于过量FeCl₃(aq)中，待固体完全溶解后，用0.2000 mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂标准液24.60 mL。相关反应如下：Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-；Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺。则CuCl的质量分数是(小数点后保留三位数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl质量分数(选填“偏高”或“偏低”)。

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	物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	NaCl(aq)(I₂)	CCl₄	分液
B	C₂H₅OH(CH₃COOH)	NaOH(aq)	蒸馏
C	HCl(Cl₂)	饱和食盐水	洗气
D	CaSO₄(CaCO₃)	稀硫酸	过滤

容器	T/℃	物质的起始浓度/( $m o l \cdot L^{- 1}$ )			物质的平衡浓度 $c (C O)$ ( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
容器	T/℃	$c (H_{2} O)$	$c (H_{2})$	$c (C O)$	物质的平衡浓度 $c (C O)$ ( $m o l \cdot L^{- 1}$ )
Ⅰ	$T_{1}$	1.00	0	0	0.85
Ⅱ	$T_{1}$	0	1.00	1.00	x
Ⅲ	$T_{2}$	2.00	0	0	1.60