吉林省吉林市2022届高三下学期第四次调研测试理综化学试题

试卷更新日期：2022-07-13 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（   ）
    A、侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异 B、5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应 C、香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 D、我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO

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  • 2. 下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是（   ）
    A、将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH- B、向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ C、将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO42-＋2HBr D、Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑

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  • 3. 我国“祝融号”火星车首次在火星上探测到含水矿物，通过分析发现矿物含有a、b、c、d四种原子序数依次增大的短周期主族元素，岩石中含有cdb3 ， 其中b也是地球地壳中含量最高的元素，c为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，a、d为同一主族元素。下列判断错误的是（   ）
    A、原子半径：c＞d＞a＞b B、b分别和a、c、d形成的化合物化学键类型相同 C、a的氢化物的沸点可能高于b的氢化物的沸点 D、从海水中提取c的过程中，工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

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  • 4. 苹果酸因其首先从苹果汁中分离出来而得名。它具有促进脑组织能量代谢，改善学习、记忆的作用。其结构如图所示： 。下列有关苹果酸的叙述正确的是（   ）
    A、既是乙醇的同系物也是乙二酸的同系物 B、能发生取代反应，不能发生酯化反应 C、 + H218O ⇌Δ稀酸 CH3CO18OH + D、相同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出H2和CO2的物质的量之比为1∶2

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  • 5. 下列实验方案、现象及结论均正确的是（   ）

    选项

    实验方案

    现象

    结论

    A

    用盐酸标准液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂，滴入最后一滴盐酸

    溶液由浅红色变为无色

    滴定达到终点

    B

    用干燥且洁净的玻璃棒蘸取1.0 mol·L-1 NaClO溶液，点到放在表面皿上的pH试纸上测其pH

    试纸变蓝

    HClO为弱酸

    C

    将盐酸滴入NaHCO3溶液中

    有气泡产生

    氯的非金属性比碳的强

    D

    向H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液

    紫红色褪去

    H2O2具有还原性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 利用如图HCOOH燃料电池装置，获得电能的同时还可以得到KHCO3、K2SO4。下列说法错误的是（   ）

    A、通入O2的电极为电池正极 B、放电过程中需补充的物质X为H2SO4 C、负极电极反应式为HCOO-＋2OH-_2e-=HCO3-＋H2O D、每生成1 mol KHCO3 ， 有1 mol K＋通过阳离子膜

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  • 7. 常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法错误的是（ ）

    A、Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B、P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 C、当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O) D、N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=KW1×10-5.28

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二、非选择题

  • 8. SO2对人类的影响是把双刃剑，积极探索其性质便可变废为宝，实现资源的综合利用和可持续发展。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO2的性质(夹持及加热装置已略去)。

    (1)、按图连接好装置，并按下列操作顺序检查整套装置气密性，填写空白处的操作。

    第一步：检验左侧A、B、C、D四个装置的气密性：

    ①在D中加水没过干燥管下端，打开K1 ，

    ②关闭。

    ③微热A装置

    ④若 ， 则气密性良好。

    第二步：同理检查右侧装置E和F的气密性

    探究Ⅰ：SO2的氧化性和还原性

    打开K1 ， 关闭K2 ， 然后向三颈烧瓶中加入适量浓硫酸，加热装置A一段时间后，观察现象。

    (2)、仪器a的名称。实验时，装置A中发生反应的化学方程式为。
    (3)、C处装置出现的现象为 ， 从而证明SO2的氧化性。

    探究Ⅱ：进一步探究SO2的还原性

    (4)、实验过程如下：关闭K1 ， 打开K2 ， 用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO4产生。上述E溶液中能氧化通入的SO2的微粒可能有、。
    (5)、研究小组为了探究浓度和温度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应速率的影响，设计了系列实验，为完整体现实验方案，拟定表格如下(列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据；数据用字母a、b、c、d ……代表，已知c＞d)；实验可选择的试剂是：0.1 mol/L Na2S2O3溶液，0.1 mol/L H2SO4溶液，蒸馏水，其他仪器自选。

    物理量

    实验序号


    反应温度

    (℃)

    0.1 mol/LNa2S2O3溶液体积(mL)

    0.1 mol/L H2SO4溶液

    体积(mL)

    出现浑浊所用的时间(min)

    1

    a

    c

    c

    e

    2

    a

    d

    c

    f

    3

    b

    c

    V1

    g

    …………

    ① V1=

    ②有同学认为1和2两组对照实验不能完成探究浓度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应速率的影响，请设计简单的实验方法进行改进。

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  • 9. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

    (1)、制备之前，通常将电石渣进行粉碎，原因为。
    (2)、“氯化”过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2 ， 少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

    ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。

    ②“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是。

    (3)、“氯化”过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。

    ①滤渣的主要成分为、(填化学式)。

    ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]1∶5(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (4)、向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3 ， 各物质溶解度随温度变化如图所示，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 、、过滤、洗涤、干燥。

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  • 10. 我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，更加凸显了利用CO2合成高价值化学品的重要性。
    (1)、Ⅰ．工业上利用CO2催化重整甲烷制取合成气，反应为CO2(g) + CH4(g) ⇌催化剂 2CO(g) + 2H2(g)

    该反应的熵变△S0(填“＞”、“＜”或“=”)；CO2的电子式为。

    (2)、已知各物质的标准摩尔生成焓(指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应焓变)数据如下表：

    物质

    CO2(g)

    CH4(g)

    CO(g)

    H2(g)

    标准摩尔生成焓/kJ·mol-1

    -393.5

    -74.8

    -110.5

    0

    若该催化重整反应生成了2 mol CO，所需热量为kJ，有利于提高CO2平衡转化率的条件是(填标号)。

    a．高温高压     b．高温低压       c．低温高压       d．低温低压

    (3)、在恒温(T)、恒压(p)条件下，向密闭容器中加入CO2和CH4各2 mol及催化剂进行催化重整反应，达到平衡时，CO2的转化率为50％。该温度下反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
    (4)、Ⅱ．工业上利用CO2超干重整CH4的转化如图所示：

    CO2超干重整CH4总反应的化学方程式为。

    (5)、关于CO2超干重整CH4反应，下列说法错误的是(填序号)

    a．在450℃下，向恒容容器中投料进行反应，混合气体总压强不变说明反应达到平衡状态

    b．转化②实现了含碳物质与含氢物质的分离

    c．转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶3

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  • 11. 镍钴锰酸锂是锂电池的关键三元正极材料，化学式为LiNixCoyMn1-x-yO2。其中的锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一、回答下列问题：
    (1)、基态Ni原子的价电子排布式为。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“理论”解释。
    (2)、[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为 ， ClO4-的空间构型是 ，  SO(CH3)2中键角∠C—S—O CH3COCH3中键角∠C—C—O(填“＞”、“＜”或“=”)，元素S、Cl、O的电负性由小到大的顺序为。
    (3)、已知：r(Fe2+)为61pm、r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3 ， 实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3 ， 原因是。
    (4)、La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：

    ①该储氢材料的化学式为。

    ②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为NA ， 一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为g·cm-3。

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  • 12. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)、A的化学名称是 ， B的结构简式是。
    (2)、反应③中，物质X具有的官能团名称是。(不考虑苯环)
    (3)、写出反应④的化学方程式。
    (4)、反应⑤的反应类型是。
    (5)、物质W分子内，手性碳的个数是个。
    (6)、M为C的同系物，相对分子质量比C多14，则M的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有三个取代基，并能发生银镜反应的化合物共有种(不考虑立体异构)。

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