河南省豫南省级示范高中联盟2022届高三下学期考前模拟四理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-07-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、疫情期间“网课”是主要学习方式，网络光缆是利用光导纤维传输信号，光导纤维的主要成分是晶体硅 B、驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”，其机身材料采用了大量低密度高强度的铝锂合金 C、2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 D、白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的氧化铁

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2. 硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，硫化钠的一种制法Na₂SO₄+2C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Na₂S+2CO₂↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、每生成1molCO₂时转移电子数为8N_A B、常温常压下，2.24LCO₂中含质子的数目为2.2N_A C、4.2g¹⁴C原子所含的中子数目为2.4N_A D、1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含有钠原子的数目为4N_A

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3. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）

A、对应简单离子半径：W＜X B、对应气态氢化物的稳定性：Y>Z C、化合物XZW既含离子键，又含极性共价键 D、Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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4. 对下列中学化学常见实验装置的判断正确的是（）

A、甲装置可用来探究碳酸氢钠受热是否发生分解反应 B、乙装置中一段时间后，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动 C、丙装置中溶液a为溴水或Na₂S溶液，均可验证SO₂具有还原性 D、丁装置在圆底烧瓶中加入苯、铁粉、溴水，用于制备溴苯

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5. 有机物X、Y、Z的结构简式分别为，下列分析错误的是（）

A、X、Y互为同分异构体 B、Y中最多有4个C原子处于同一直线上 C、X、Z的二氯代物数目相同 D、不能用酸性KMnO₄溶液一次区分X、Y、Z三种物质

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6. 我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H₂→*H+*H)。下列说法错误的是（）

A、CO₂、H₂O、CH₃OH均是共价化合物 B、第④步的反应式为：*HO+*H→H₂O C、CO₂加氢制甲醇过程中原子利用率小于100% D、增大催化剂的比表面积可提高反应速率及CO₂的转化率

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7. 25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5 ，该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg $\frac{c {(H}^{+})}{c {(OH}^{-})}$ 的关系如图所示，当V=0时，lg $\frac{c {(H}^{+})}{c {(OH}^{-})}$ =-12。下列说法正确的是（）

A、MOH是一元弱碱 B、a点：V(CH₃COOH)=10.00mL C、b点：c(CH₃COOH)＞c(M^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-) D、25℃时，CH₃COO^-的水解平衡常数约为5.9×10^-10

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二、非选择题

8. 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理：2NaClO+C₃H₃N₃O₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{10 ℃ 以下}} \end{array}$ NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。
请回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是。

(2)、装置B的作用是。

(3)、D中发生反应的化学方程式为。

(4)、选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为(填字母)。

(5)、实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是。

(6)、反应结束后，A中浊液经过滤、、得到粗产品mg。

(7)、粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点，消耗 $V m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为： $C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2}^{-} + 3 H^{+} + 4 I^{-} = C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} + 2 I_{2} + 2 C l^{-}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )
①滴定终点的现象是。
②则NaC₃N₃O₃Cl₂的百分含量为%。(用含m，c，V的代数式表示)

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9. 镍及其化合物在工业上有广泛应用，红土镍矿是镍资源的主要来源。以某地红土镍矿[主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄、Fe₂MgO₄、NiO、FeO、Fe₂O₃]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍，可减少其他金属杂质浸出，工艺流程如图所示。
已知：①2[Mg₃Si₂O₅(OH)₄]+9(NH₄)₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array}$ 3(NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+12NH₃↑+4SiO₂+10H₂O↑；
②2Fe₂MgO₄+15(NH₄)₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array}$ (NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+16NH₃↑+4(NH₄)₃Fe(SO₄)₃+8H₂O↑
③加热情况下，Fe³⁺可水解生成一种难溶于水的黄色固体－FeO(OH)
④常温下，NiSO₄易溶于水，NiOOH不溶于水。

(1)、“焙烧”前将“矿样”与(NH₄)₂SO₄混合研磨的目的是。

(2)、经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH₄)₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃ ，该反应的化学方程式为， “浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有(填化学式)。

(3)、焙烧温度对浸出率的影响如图所示，最佳焙烧温度是____(填序号)左右。

A、300℃ B、350℃ C、400℃ D、600℃

(4)、若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH₃调节溶液pH的范围是。该工艺条件下，Ni²⁺生成Ni(OH)₂沉淀，Fe³⁺生成Fe(OH)₃或黄铵铁矾沉淀定，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
沉淀物
Ni(OH)₂
Fe(OH)₃
黄铵铁矾
开始沉淀时的pH
7.1
2.7
1.3
沉淀完全(c=1×10^-5mol/L)时的pH
9.2
3.7
2.3

(5)、“沉镍"时pH调为8.0，滤液中Ni²⁺浓度约为mol/L(10^0.4≈2.5)。

(6)、NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是。

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10. CO₂资源化是实现“双碳”目标的重要途径。
方法1：化学还原CO₂制备CH₃CH₂OH。
已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁=-484.0kJ·mol^-1
②C₂H₅OH(g)完全燃烧的能量变化如图所示。

(1)、根据上述数据，(填“能”或“不能”)计算C₂H₅OH(g)的燃烧热。

(2)、2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH=kJ·mol^-1

(3)、在恒温恒容条件下，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)，下列情况表明反应达到平衡状态的是____(填标号)。

A、混合气体密度保持不变 B、气体总压强保持不变 C、气体平均摩尔质量保持不变 D、产物浓度之比保持不变

(4)、在容积相同、起始温度相同的甲、乙两个容器中都充入1molCO₂(g)、3molH₂(g)，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)，在不同条件下达到平衡，如下表所示：
容器
甲
乙
条件
恒温、恒容
绝热、恒容
平衡常数K
K_甲
K_乙
达到平衡时所用时间/min
t_甲
t_乙
则K_甲(填“＞”、“＜”或“=”，下同)K_乙；t_甲t_乙。

(5)、在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂(g)、xmolH₂(g)，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)，测得平衡体系中，C₂H₅OH(g)的体积分数φ与x的关系如图所示。
在m、n、p点中，CO₂的转化率最大的是(填字母)点。在该温度下，平衡常数K为。

(6)、用电解法可将CO₂转化为多种原料，原理如图。若铜电极上只产生C₂H₄和CO气体，写出产生C₂H₄的电极反应式；电解后溶液pH(填“变大”、“变小”或“不变”)(忽略溶液体积的变化)。

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11. Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为。

(2)、铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是（_____________）

A、空间利用率α-Fe大于γ-Fe B、α-Fe、γ-Fe晶胞中铁原子个数比为1：2 C、金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动 D、α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe

(3)、在空气中FeO稳定性小于Fe₂O₃ ，从电子排布的角度分析，其主要原因是。

(4)、铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液是检验Fe²^＋常用的试剂。1 mol [Fe(CN)₆]^3-含σ键的数目为。

(5)、Co³^＋的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²^＋中，Co³^＋的配位数是。配体N $_{3}^{-}$ 中心原子的杂化类型为。CoO的熔点是1 935 ℃，CoS的熔点是1 135 ℃，试分析CoO的熔点较高的原因。

(6)、NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为。

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12. 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

已知：①RCHO+CH₃CHO $\overset{稀碱}{\to}$ $\overset{Δ}{\to}$ RCH=CHCHO

② $\overset{{-H}_{2} O}{\to}$ RCHO

回答下列问题：

(1)、F中所含官能团的名称是；C的化学名称为。

(2)、G→H的反应类型是。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．还原反应 e．氧化反应

(3)、化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件：①遇FeCl₃溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 ④核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1，试写出W的结构简式为。

(4)、用B氧化法生产C，得到的C中往往混有B。
①制备过程中，证明已有C生成的试剂是：。

②证明生成的C中混有B的方法是：。

(5)、写出由A到B的反应化学方程式。

(6)、设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)。

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沉淀物	Ni(OH)₂	Fe(OH)₃	黄铵铁矾
开始沉淀时的pH	7.1	2.7	1.3
沉淀完全(c=1×10^-5mol/L)时的pH	9.2	3.7	2.3

容器	甲	乙
条件	恒温、恒容	绝热、恒容
平衡常数K	K_甲	K_乙
达到平衡时所用时间/min	t_甲	t_乙