河南省联盟2022届高三下学期（5月）模拟考试理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-07-13 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 2022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是（   ）
    A、树脂属于无机非金属材料 B、氢能是清洁的可再生能源 C、碳纤维与金刚石互为同素异形体 D、氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化

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  • 2. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）
    A、标准状况下，22.4 L乙烷中含有的共价键数目为7NA B、5gCO2和N2的混合物中含有的质子数目为2. 5NA C、1 L1mol·L-1 KF溶液中含有的阴离子数目小于NA D、用惰性电极电解含0.1molCuSO4的溶液，当溶液质量减少9.8g时，转移的电子数目为0.4NA

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  • 3. 下列装置或操作能达到实验目的的是（   ）

    A、用图1装置测定中和热 B、用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应 C、用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液 D、用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯

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  • 4. 山梨酸(结构简式如图)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，其结构简式如图所示。下列有关山梨酸的说法正确的是（   ）

    A、是乙酸的同系物 B、分子中所有碳原子不可能共平面 C、1 mol该物质最多可与3mol H2发生加成反应 D、能使酸性K2Cr2O7溶液变色

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  • 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体，Y的最外层电子数等于其电子层数，W与Y的族序数之和等于X的族序数。下列有关说法错误的是（   ）
    A、熔融态下YZ3不导电，其属于非电解质 B、原子半径；Y＞Z＞ W＞ X C、简单氢化物的沸点和热稳定性均存在：X＞ Z D、W与X组成的二元化合物中可能同时含有极性共价键和非极性共价键

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  • 6. 水系锌离子电池由于具有对环境友好、成本低等优点，被认为是电池工业的未来，其放电时的工作原理如图所示。电池进行放电时，MnO2/Ti电极上生成的是ZnMn2O4。下列有关说法错误的是（   ）

    A、放电时，H+向MnO2/Ti电极移动 B、放电时，电池总反应方程式为Zn+2MnO2=ZnMn2O4 C、充电时，当外电路转移1mole-时，理论上Zn电极减重32.5g D、充电时，MnO2/Ti电极上发生反应：ZnMn2O4-2e-=Zn2++2MnO2

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  • 7. 298K下，将VbmL0.1mol·L-1MOH溶液与VamL0.1mol·L-1HR溶液按Va+Vb=100混合，测得Va、Vb与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、代表Va变化的是曲线II B、电离平衡常数：Kb(MOH)＞Ka(HR) C、pH=7的混合溶液中存在：3c(M+)+c(H+)=3c(R-)+c(OH-) D、N点溶液中存在：c(HR)=c(OH-)+c(MOH)+c(H+)

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二、非选择题

  • 8. NiC2O4·2H2O主要用于生产镍催化剂，也可用于生产超细氧化镍。从某含镍废渣(主要含Ni、NiO、Fe2O3 ， 还含有少量油脂、Mn2O3等)制备NiC2O4·2H2O的工艺流程如下：

    已知：①酸浸后溶液中金属离子有Ni2+、Mn2+、Fe3+；本流程中，Ni2+不被氧化。

    ②在pH=5时，KMnO4的还原产物为MnO2；

    ③常温时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39 ， Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 ， 溶液中离子的浓度小于1×10-5认为已除尽；

    ④Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+；紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。

    回答下列问题：

    (1)、“碱洗”工序中，加入Na2CO3溶液后应加热煮沸5min，煮沸的目的为。
    (2)、“酸浸”工序中Mn2O3发生反应的化学方程式为。
    (3)、滤渣I的主要成分为(填化学式)，该物质中的金属阳离子在溶液中的残留浓度为mol·L-1。
    (4)、“净化”工序中加入KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为。
    (5)、“沉镍”工序中，与选用Na2C2O4溶液相比，选用等浓度的(NH4)2C2O4溶液会大大降低产品中的氢氧化镍杂质含量，原因为。
    (6)、测定NiC2O4·2H2O产品中镍元素的含量：取2.500g样品，用硫酸溶解后配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na2H2Y溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗Na2H2Y溶液的体积12.50mL。达到滴定终点的实验现象为 ， NiC2O4·2H2O产品中镍元素的含量为%。

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  • 9. 一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌和漂白。常压下，Cl2O的熔点为-120.6℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl2O(夹持装置、装置C中的冷却装置或加热装置均略去)。

    回答下列问题：

    (1)、分液漏斗使用前必须进行的操作为 ， 欲使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。
    (2)、装置的正确连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。
    (3)、装置C中发生Cl2O的制备反应中的固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式。反应一段时间后，装置B中观察到的实验现象为。
    (4)、研究表明，装置B中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示：

    温度/℃

    纯碱中含水量/%

    Cl2O的收率/%

    0~10

    5.44

    67.85

    0~10

    7.88

    89.26

    10~20

    8.00

    64.24

    30~40

    10.25

    52.63

    30~40

    12.50

    30.38

    本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为、。

    (5)、装置F中盛放碱石灰的仪器名称为 ， 碱石灰的作用为。
    (6)、若将少量Cl2O气体通入用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液中，溶液会变蓝色，溶液变蓝色的原因为(用离子方程式表示)。

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  • 10. 氢能是一种举足轻重的能源，氢的制取，储存、运输、应用技术也是当今世界备受关注的焦点。国际上最为有效的制氢工艺是甲烷水蒸气重整反应，涉及的主要反应如下：

    反应I：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol-1

    反应II：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ΔH2

    反应III：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH3=-165 kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)、ΔH2=kJ·mol-1 ， 反应II的正反应活化能E正和逆反应活化能E逆中较大的是(填“E正”或“E逆”)。
    (2)、已知：lnK=-ΔHR⋅1T+C(R、C均为常数，T为热力学温度)，反应I、反应II、反应III的平衡常数与温度T的变化关系如图1所示。

    ①表示反应I的曲线为(填“L1”“L2”或“L3”)，原因为。

    ②T1温度下，反应III的平衡常数K(III)=。

    (3)、900℃时，将n(H2O)：n(CH4)的混合气通入盛有催化剂的反应器装置，测得CH4的平衡转化率与水碳比[n(H2O)：n(CH4)]的关系如图2所示；当水碳比为4时，CH4的转化率和气体流速的关系如图3所示。

    P点的v正v逆(填“>”“=”或“<”)，随着混合气体流速的增大，CH4的转化率下降的原因为。

    (4)、若将反应I设计成以石墨为电极，以稀硫酸为电解质溶液的电解池装置，则通入CH4(g)的应为(填“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为。

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  • 11. 钼(Mo)是一种战略金属元素，钼单质及其化合物广泛用于炼钢、电子工业、石油化工、航天和机械工业等领域。回答下列问题：
    (1)、基态Mo原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1 ， Mo元素属于周期表中的区元素，其最高能级电子的电子云轮廓形状为。
    (2)、某含钼化合物是一种石油工业中的优良催化剂，其分子的结构简式如图1所示。

    ①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

    ②该分子中采用sp2杂化的非金属元素的原子个数为。

    (3)、Mo原子和CO形成的配合物Mo(CO)6在电磁领域、隐身材料领域有重要应用，该配合物中提供孤电子对的原子为(填元素符号)，该配合物中碳氧三键的键长(填“>”“=”或“<”)CO分子中的碳氧三键的键长。
    (4)、与Mo同周期的Rb为37号元素，金属Rb的熔点为38.89℃，金属Mo的熔点为2620℃，金属Mo的熔点远高于金属Rb的原因为。
    (5)、磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图2所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。

    ①P原子的配位数为。以A为原点建立三维坐标系，请在图3中画出晶胞中各原子沿z轴的透视图(用“”代表Mo原子，用“”代表P原子，用“∇”代表Mo原子和P原子的重合)。

    ②若晶胞中距离最近的Mo原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度为g·cm-3。(列出计算式即可)

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  • 12. 盐酸沙格雷酯是一种改善慢性动脉闭塞症所引起的溃疡、疼痛以及冷感等缺血性诸症状的药物。化合物H是合成该药物的中间体，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)、化合物A的化学名称为；H的分子式为。
    (2)、B的结构简式为；B→C的反应类型为。
    (3)、D中含有官能团的名称为 ， 测定D相对分子质量大小的化学仪器的名称为。
    (4)、F→G的化学方程式为。
    (5)、某芳香族有机物M的相对分子质量比C小28，则满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

    ①含有结构；②能发生水解反应。

    (6)、参照题给合成路线，请设计以、和(CH3)2NH为原料合成的合成路线：(无机试剂任选)。

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