贵州省遵义市2022届高三下学期三模理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-07-13 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质、用途都正确且有相关性的是（）

选项	性质	用途
A	CCl₄难溶于水，难于燃烧	CCl₄常用作有机溶剂和灭火剂
B	Al₂O₃既能与强酸反应，又能与强碱反应	Al₂O₃常用作耐高温材料
C	SiO₂透明，折射率合适，能够发生全反射	SiO₂用作光导纤维材料
D	Cl₂具有漂白性	常用Cl₂对自来水进行杀菌消毒

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列有关有机物的说法中，正确的是（）

A、聚乙烯()是纯净物 B、四苯乙烯(如上图)中所有原子不可能共面 C、我国科学家用CO₂合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物 D、C₄H₁₀O有7种同分异构体

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3. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1molI₂与1molH₂反应，生成HI分子数为0.2N_A B、25℃时，1L0.2mol/LCH₃COONH₄溶液(pH=7)中， $N H_{4}^{+}$ 数为0.2N_A C、标准状况下，11.2L苯中，含有0.5N_A个苯分子 D、20g ${}_{20}^{40}$ Ca²⁺含有的电子数为9N_A

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4. 已知常温时，0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）

A、加水稀释H₂A溶液，H₂A的电离程度增大，溶液中各离子浓度均减小 B、在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)>c(HA^-) C、在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 D、在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

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5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是（）

选项	实验目的	选用试剂(或操作)	实验装置
A	验证Fe²⁺和Br^-的还原性强弱	取适量FeBr₂溶液，通入少量Cl₂(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl₄中摇匀、静置	甲
B	制备氢氧化亚铁	取新制FeSO₄溶液，滴加NaOH溶液	乙
C	除去CO₂中少量的SO₂、H₂O(g)	试剂a为饱和碳酸钠溶液	丙
D	制备AlCl₃固体	蒸发AlCl₃饱和溶液	丁

A、A B、B C、C D、D

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6. a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列说法中错误的是（）

A、b是第二周期元素 B、甲中有非极性共价键，且1mol甲中含有4mol离子 C、己在自然界中有同素异形体 D、c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同

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7. 利用电化学原理，模拟工业电解法来处理含 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的废水。如下图所示；电解过程中溶液发生反应： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列说法中错误的是（）

A、石墨I极是负极 B、当电路中有3mol电子转移时，Fe(I)极上有56g铁参与反应 C、在反应前后甲装置中 $N O_{3}^{-}$ 的数目不变 D、石墨II极上的反应是：2N₂O₅+O₂+4e^-=4 $N O_{3}^{-}$

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二、非选择题

8. 溴苯是一种重要的化工原料，可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。纯净的溴苯是一种无色透明的油状液体。其制备原理如下：+Br₂ $\overset{F e}{\to}$ +HB。
实验操作：先将铁粉和苯加入反应器a(如图所示)中，在搅拌下缓慢加入液溴，于70-80℃保温反应数小时，得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分液漏斗中，依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥。过滤，最后经常压分馏，收集155-157℃馏分。相关物质有关数据如下：

苯
溴
溴苯
密度：g/cm^-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中的溶解度
微溶
微溶
微溶
请回答下列问题：

(1)、b装置的名称为，该装置还缺少一个装置。

(2)、c装置的作用是。

(3)、提纯过程中，NaOH的作用是(用离子方程式表示)。第二次水洗的主要目的是。

(4)、最后仍要分馏的目的是。

(5)、a中发生的无机反应化学方程式是。

(6)、锥形瓶中盛有AgNO₃溶液，其现象是。

(7)、本次实验取用110mL苯，溴足量，在制粗溴苯的过程中，苯的利用率是84%，在粗溴苯提纯过程中，溴苯损失了4%，则可得溴苯多少克(列出计算式即可)。

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9. 纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS₂的黄铜矿(含有杂质SiO₂)为原料制取纳米Cu₂O的一种工艺流程如图所示：
请回答下列问题：

(1)、“滤渣1”中含有硫单质及， “浸泡”中反应的离子方程式为。

(2)、“操作1”的目的是。

(3)、“调pH”的过程中能否用CuCO₃来代替CuO(填“能”或“否”)，要使Fe³⁺完全沉淀，则溶液的pH至少为(已知该工艺条件下K_sp[Fe(OH)₃]≈8×10^-38 ， Kw≈1×10^-14 ， lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时沉淀完全)。

(4)、“热还原”的实验现象是。

(5)、现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu₂O，电解过程中首先生成CuCl(难溶于水)，则生成氧化亚铜的化学方程式为；与用黄铜矿制备Cu₂O工艺相比电解法的优点有。

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10. 我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

(1)、CO₂甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　　△H=+41.2kJ·mol^-1
反应II：2CO(g)+2H₂(g)⇌CO₂(g)+CH₄(g)　　△H=-247.1kJ·mol^-1
①CO₂甲烷化反应CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)的△H=kJ·mol^-1 ，为了提高甲烷的产率，反应适宜在(填“低温”、“高温”、“高压”、“低压”，可多选)条件下进行。
②反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　△H=+41.2kJ·mol^-1 ，已知反应的v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则 $\frac{k_{逆}}{k_{正}}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是。
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内c(CO₂)：c(H₂)：c(CO)：c(H₂O)=1：1：1：1
D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同

(2)、在某催化剂表面：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，利用该反应可减少CO₂排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系。
其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数K_p=MPa^-2(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。

(3)、科研人员提出CeO₂催化CO₂合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图乙所示，由图可知其中没有O-H键断裂的步骤是(填“①”“②”或“③”)，合成DMC的总反应化学方程式为(CH₃OH不需标注同位素原子)。

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11. 碳元素能形成多种单质及化合物，在生产生活中有重要的研究和应用价值。请根据以下信息，回答下列问题。

(1)、邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如下图所示。
①在元素周期表中铜位于区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu²⁺的配位数是， N原子的杂化类型有。

(2)、化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1体积水可溶解约1体积CO₂ ， 1体积水可溶解约700体积NH₃ ， NH₃极易溶于水的原因是，反应时，向饱和NaCl溶液中先通入。
②NaHCO₃分解得Na₂CO₃ ， $C O_{3}^{2 -}$ 空间结构为。

(3)、碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。
①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是。
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨中的碳原子采取sp³杂化
C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D．石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子
②利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示(其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和俯视图，图(c)为金刚石晶胞)。
一个T-碳晶胞中含有个碳原子，T-碳的密度非常小为金刚石的一半，则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为。

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12. 化合物H是合成雌酮激素的中间体，其中-种合成路线如下所示：
已知：
①
②RCOOH $\overset{S O C l_{2}}{\to}$ RCOCl
请回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、H中的官能团名称为；G到H的反应类型为。

(3)、C的结构简式为。

(4)、下列有关有机物D的说法正确的是。
a.能发生酯化反应也能发生氧化反应
b.1mol的D最多可与4molH₂发生反应
c.既有酸性又有碱性

(5)、写出E与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。

(6)、X为B的同系物，其相对分子质量比B小14，写出满足如下条件的X的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应；
②苯环上只有2种氢；
③能与碳酸钠溶液反应产生气体。

(7)、根据上述路线中的相关知识，以甲苯为主要原料制备，写出合成路线(其他试剂任选)。

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	苯	溴	溴苯
密度：g/cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶