江苏省扬州市2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-07-12 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是（）

A、将秸秆加工转化为酒精燃料 B、二氧化碳作为原料生产尿素 C、过度开采煤、石油作为燃料 D、将石油精炼，制备合成材料

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2. 下列属于化学变化的是（）

A、瓷碗破碎 B、粮食酿酒 C、甘蔗榨汁 D、白醋挥发

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3. 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）

A、Mg²⁺ B、Ca²⁺ C、Na⁺ D、Fe³⁺

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4. 铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K₂CrO₄+Pb（NO₃）₂=PbCrO₄↓+2KNO₃ ，该反应属于（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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5. “庄稼一枝花，全靠肥当家”．下列物质可作为氮肥的是（　　）

A、CaCl₂ B、Ca（H₂PO₄）₂ C、K₂SO₄ D、NH₄HCO₃

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6. 四种植物花汁在不同酸碱性条件下呈现的颜色如下表所示，若要检测某溶液的酸碱性，最好选用(　　)

pH	＜7	＝7	＞7
玫瑰花汁	粉红	粉红	绿
万寿菊花汁	黄	黄	黄
大红花汁	橙	粉红	绿
万年青花汁	橙黄	浅绿	浅绿

A、玫瑰花汁 B、万寿菊花汁 C、大红花汁 D、万年青花汁

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7. 下列标志属于中国节能标志的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是（）

A、烧杯 B、试管 C、蒸发皿 D、燃烧匙

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9. 下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是（）

A、蔗糖 B、硫酸铜 C、浓硫酸 D、大豆油

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10. 乙酸(C₂H₄O₂)是常见的调味剂。下列有关乙酸的说法正确的是（）

A、分子中含O₂分子 B、氢氧原子的个数比为2：1 C、分子中有8种元素 D、氢的质量分数为50%

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11. 下列关于二氧化碳的说法正确的是（）

A、二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料 B、实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳 C、干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾 D、若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨

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12.
根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（）

A、碳酸钙 B、氧化钙 C、氢氧化钙 D、碳酸钠

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13. 煅烧黄铜矿的反应为 $2 C u F e S_{2} + O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $X + 2 F e S + S O_{2}$ ，其中X的化学式是（）

A、CuS B、Cu₂S C、CuS₂ D、Cu₂S₂

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14. 下列有关水的说法正确的是（）

A、水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度 B、通过活性炭的吸附可使硬水变为软水 C、为保护水资源，禁止使用化肥和农药 D、无色透明的深层地下水属于纯净物

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15. 采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是（）

A、白酒和矿泉水—闻气味 B、黄铜和铜—相互刻画 C、氯化钠和氯化钾—加AgNO₃溶液 D、硝酸铵和尿素—加熟石灰研磨闻气味

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16. 下列替换能达到预期目的是（）

A、测定空气中氧气含量的实验中，用木炭代替红磷也能得到同样的结论 B、铁丝在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替 C、实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸 D、图书、档案着火，使用二氧化碳灭火器也可使用水基型灭火器

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17. 如图是探究铁锈蚀条件的装置．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断错误的是（）

A、b管中铁钉不会锈蚀 B、L端与R端液面高度仍然保持一致 C、该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D、若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

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18. 联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体X，提高溶液的碱性，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl。NaCl和NH₄Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是（）

A、气体X：CO₂温度范围：30~40℃ B、气体X：CO₂温度范围：0~10℃ C、气体X：NH₃温度范围：30~40℃ D、气体X：NH₃温度范围：0~10℃

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19. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、苦卤水含大量MgCl₂ ，物质X可选用CaO B、MgCl₂溶液中含有FeCl₃可以加入NaOH除去 C、“氯化”过程中发生的反应为 $2 M g O + 2 C l_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $2 M g C l_{2} + O_{2}$ D、“煅烧”所得产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干可得MgCl₂﹒6H₂O

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20. 金-钒-氧团簇(AuVO₂、AuVO₃、AuVO₄)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是（）

A、AuVO₃CO是反应的催化剂 B、存在反应 $A u V O_{4} + C O = A u V O_{3} + C O_{2}$ C、反应③和反应⑤是同一个反应 D、除去28gCO需要消耗32gO₂

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二、填空题

21. 空间站是一种在近地轨道长时间运行、可供多名航天员巡访、长期工作和生活的载人航天器。其中的水循环过程如图所示。

(1)、航天员发现单质铝在纯氧的环境下会像纸一样快速燃烧，发出耀眼的光芒，并且散发大量的热。该过程中能量的主要转换形式有，该反应的化学方程式为。

(2)、航天员的食品包括主食、副食、即食、饮品、调味品以及功能食品等六大类。葡萄糖、水、氯化钠中能为生命活动提供能量的是。葡萄糖经过灼烧会生成黑色物质，这是因为葡萄糖含元素。

(3)、空间站中实验柜的部分组件由镁合金制成。镁合金属于(填“复合材料”或“金属材料”)。电解水的过程存在(填“物理变化”“化学变化”或“物理变化和化学变化”)。

(4)、尿液中含有尿素【化学式为CO(NH₂)₂】。CO(NH₂)₂属于(填“有机物或无机物”)。H₂与CO₂在高压高温密封的萨巴蒂尔反应器中反应，实现水循环。该反应的化学方程式为。

(5)、出于安全考虑，空间站不使用液氧。从构成物质的微粒视角分析，在氧气液化过程中，主要改变的是。

(6)、在地面，纤维素经过转化也可以生成CH₄ ，纤维素属于____(填字母)。

A、糖类 B、油脂 C、蛋白质

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22. H₂S、H₂、CO都是可燃性气体，燃烧时会放出热量。

(1)、H₂S、H₂O受热分解都会产生H₂ ，它们在分解时需要不断吸收热量。
①H₂S分解制氢时，常向反应器中通入一定空气，使部分H₂S燃烧，其目的是；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，该反应的化学方程式为。

②高温下H₂O分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A，B表示的物质依次是、。

(2)、汽车尾气(含有CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO₂的转化。
①CO与NO反应的化学方程式为。

②“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是。

③控制城市空气污染源的方法可以有。

A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林

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三、综合题

23. 实验室可利用大理石与稀盐酸的反应制取CO₂。

(1)、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)、题图1所示的仪器A、D的名称为、，组装制取CO₂的发生装置应选用的仪器为(填字母)。

(3)、为收集并准确测量CO₂的体积，在装入药品前，需检查装置的。

(4)、相同条件下CO₂密度比空气大，利用该性质可以通过法收集CO₂ ，若用图2所示装置测量生成CO₂的体积，CO₂应从(填“甲”或“乙”)管通入。

(5)、图(I)中瓶a内含4.38gHCl的盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称盘，质量为w₁克。
①把气球中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为w₂克。则w₂w₁(填“>”“<”或“=”)。
②取含6 g NaOH的溶液，先用滴管取少NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失，使沉淀消失的反应的化学方程式是。
③将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。
④继续轻摇瓶a，气球逐渐(填“变大”或“变小”)。

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24. 将Cl₂用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClOˉ(次氯酸根)与H₂O₂发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
仪器及导管

(1)、已知实验室制备Cl₂的反应为 $M n O_{2} + 4 H C l （浓） = M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是。

(2)、实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是。

(3)、仪器①的橡皮塞上应有个孔，原因是。

(4)、实验时，仪器①中除观察到红光外还有现象。

(5)、实验需用约10%H₂O₂溶液100mL，现用市售30%(密度近似为lg/cm³)H₂O₂来配制，其具体配制方法是。

(6)、常温时，Cl₂能与NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。该反应的化学方程式为。

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25. 柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由下列方法制得。下表列出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe³⁺
1.1
3.2
Al³⁺
3.0
5.0
Fe²⁺
5.8
8.8

(1)、将Na₂CO₃溶液缓慢加入到FeSO₄溶液中，使其发生复分解反应，该反应的化学方程式为。生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

(2)、将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸(分子式为C₆H₈O₇)溶液中，发生反应 $F e C O_{3} + C_{6} H_{8} O_{7} = F e C_{6} H_{6} O_{7} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 。再加入少量铁粉(其作用是防止+2价的铁与空气中的O₂反应生成+3价的铁)，80℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

(3)、最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

(4)、某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出发，制备绿矾。请结合图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应，过滤(其作用是除去不参加反应的SiO₂)，向滤液中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe₂(SO₄)₃转化为FeSO₄】，充分搅拌后，，得到FeSO₄‧7H₂O晶体。

(5)、为测定某FeSO₄固体样品中FeSO₄的质量分数进行下列实验：取2g样品加水溶解并稀释到100mL，取10mL稀释后的溶液，当向其中加入1g3.16%的KMnO₄溶液时，两者恰好完全反应。计算该FeSO₄样品中FeSO₄的质量分数。写出计算过程。(已知FeSO₄与KMnO₄反应时的化学计量数之比为5：1)

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金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Al³⁺	3.0	5.0
Fe²⁺	5.8	8.8

编号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及导管