江苏省苏州市姑苏区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-07-12 类型：中考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是（）

A、为治理雾霾，禁止使用化石燃料 B、大量使用化肥、农药，促进粮食生产 C、工业废水直接排放到江河 D、利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能

查看试题解析
2. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（）

A、H₂ B、Cu C、CO₂ D、HCl

查看试题解析
3. 如图标志是我国“国家节水标志”的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
4. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（）

A、缺铁会引起贫血 B、缺碘会引起龋齿 C、缺锌会导致甲状腺疾病 D、缺钙会引起坏血病

查看试题解析
5. 下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是（）

A、汞水银 $Ag$ 单质 B、碳酸氢钠小苏打 ${NaHCO}_{3}$ ，盐 C、氧化钙熟石灰 $CaO$ 氧化物 D、氢氧化钠纯碱 $NaOH$ 碱

查看试题解析
6. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（）

A、CO₂具有还原性，可用于冶炼铁 B、氧化铝具有高熔点，可用作耐高温材料 C、CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂 D、小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多

查看试题解析
7. 下列区分两种不同物质的方法不合理的是（）

A、用燃着的木条区分氮气与二氧化碳 B、用肥皂水区分硬水与软水 C、用水区分氢氧化钠固体与硝酸铵固体 D、用灼烧闻气味法区分羊毛与棉花

查看试题解析
8. 下列操作错误的是（）

A、加热液体 B、稀释浓硫酸 C、取固体粉末 D、检查密性

查看试题解析
9. 下列涉及化学学科观点的说法错误的是（）

A、微粒观：水是由水分子构成的 B、转化观：CO₂和CaCO₃在一定条件下可以相互转化 C、守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后的固体质量相等 D、元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素

查看试题解析
10. 《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C₉H₁₀O₂)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（）

A、乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g B、乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9： 10： 2 D、乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成

查看试题解析
11. 下列说法错误的是（）

A、葡萄糖是有机高分子化合物 B、蛋白质受强热会失去原有的生理功能 C、人误食用重金属盐中毒后服用蛋清可减轻毒性 D、油脂是人体必需的营养物质

查看试题解析
12. 下列关于氧气的说法中，错误的是（）

A、夏天鱼池内用增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 B、焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 C、氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 D、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

查看试题解析
13. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（）

A、图中b点所示溶液中，溶质是NaCl B、向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C、该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

查看试题解析
14. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（）

A、 $F e^{3 +} ， K^{+} ， N O_{3}^{-} ， O H^{-}$ B、 $H^{+} ， N a^{+} ， H C O_{3}^{-} ， C l^{-}$ C、 $B a^{2 +} ， N H_{4}^{+} ， C l^{-} ， S O_{4}^{2 -}$ D、 $N a^{+} ， K^{+} ， N O_{3}^{-} ， S O_{4}^{2 -}$

查看试题解析
15. 下列指定反疼的化学方程式错误的是（）

A、铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO₃=CuNO₃+Ag B、氨水中和稀硫酸：2NH₃·H₂O+H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄+2H₂O C、二氧化硫与水反应：SO₂+H₂O=H₂SO₃ D、酒精完全燃烧： $C_{2} H_{6} O + 3 O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ $3 C O_{2} + 3 H_{2} O$

查看试题解析

16. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将某气体通过灼热一的黑色氧化铜固体，固体变红	该气体可能为一氧化碳
B	将稀盐酸滴到某固体样品中，有气泡产生	该固体为碳酸盐
C	向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象	该过程中未发生化学反应
D	向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现	该溶液为碱溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、 $F e_{2} O_{3} \overset{C O 高温}{\to} F e \overset{氯化锌溶液}{\to} F e C l_{2} 溶液$ B、 $C u \overset{O_{2} 加热}{\to} C u O \overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\to} C u S O_{4} 溶液$ C、 $F e \overset{稀盐酸}{\to} F e C l_{3} \overset{硝酸银溶液}{\to} A g C l$ D、 $K O H 溶液 \overset{C O_{2}}{\to} K_{2} C O_{3} 溶液 \overset{氯化钠溶液}{\to} K C l 溶液$

查看试题解析
18. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C、40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

查看试题解析
19. 利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应流程如下图所示，反应前后Mn元素的化合价均为+2价。下列说法错误的是（）

A、该反应过程中的能量来源于太阳能 B、理论上，每生成16gO₂ ，就能得到2gH₂ C、MnFe₂O_(4-y)中Fe元素的质量分数比MnFe₂O₄中Fe元素的质量分数中大 D、若MnFe₂O_(4-y)中y=0.5，则MnFe₂O_(4-y)中Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为1：3

查看试题解析
20. 称取mg ${CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中 $A \to B$ 发生反应： ${CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CaC}_{2} O_{4} {+H}_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 ${CaC}_{2} O_{4}$ 中碳元素的化合价为+2 B、 $m = 8.2$ C、 $C \to D$ 发生反应的化学方程式为 ${CaC}_{2} O_{4}^{\underline{\underline{△}}} {CaCO}_{3} + CO ↑$ D、F点对应固体的化学式为 $Ca {(OH)}_{2}$

查看试题解析

二、填空题

21. 化学在生产、生活中有着广泛应用。请回答下列问题。

(1)、新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和。

(2)、可以改良酸性土壤的碱是(写化学式)。

(3)、生活中降低水的硬度最简单的方法是。

(4)、活性炭可除去新装修房间的异味，利用其性。

(5)、洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的作用。

查看试题解析
22. 材料在人类生产、生活中有着重要的应用。材料领域的发展助力航天事业的发展。

(1)、“嫦娥四号”使用了大量复合材料。下列关于材料属于复合材料的是____(填字母)。

A、形状记忆合金 B、合成纤维 C、碳纤维复合材料 D、有机玻璃

(2)、“天问一号”飞船载着“祝融号”火星车成功降落火星，火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造。工业上在高温条件下电解熔融的TiO₂制取金属钛，电解过程中需要定期更换石墨电极，原因是。

(3)、神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成，氮化硼陶瓷属于材料；太阳电池翼的主要成分为Si，将太阳能转化为能。航天飞船的一些部件用铝锂合金制造，主要是利用其强度高、硬度大和(写一条)等性质。

查看试题解析
23. CO₂是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO₂的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。

(1)、利用NaOH喷淋“捕捉”空气中的CO₂ ，可达到消耗二氧化碳的目的(如图)。反应①的化学方程式为。

(2)、利用一种新型“人造树叶”可以将CO₂转化为乙醇，反应方程式为：2CO₂+3H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array}$ C₂H₅OH+3O₂ ，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968 g CO₂ ，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为g。

(3)、以CO₂为原料可获得下列四种物质(如图)，反应①中CO₂与H₂在催化条件下反应生成甲醇和水，写出反应的方程式；反应②的实现有利于缓解；反应③可用来制取肥；反应④获得产品后的剩余溶液中，溶质有(填化学式)。

查看试题解析

三、综合题

24. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答有关问题：

(1)、写出B中标号a仪器的名称：，实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选择(填字母)，该反应的化学方程式为。

(2)、用装置F收集一瓶O₂ ，验满时应将带火星的木条放在(填“a”或“b”)处。

(3)、将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是____(填字母)。

A、用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C、用双氧水和二氧化锰反应制取氧气。 D、加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷

(4)、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气密度比空气小，极易溶于水)，则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为____(填字母)。

A、A和D B、A和E C、B和E D、A和F

(5)、H中，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是。

查看试题解析
25. 阅读科普短文，回答相关问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×10⁴ kJ的热量，1kg 汽油完全燃烧可释放4.6×10⁴ kJ的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸杆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。

(1)、依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是。

(2)、最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程(填“吸收”或“放出”)能量。

(3)、依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是。

(4)、下列说法正确的是____(填序号)。

A、依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B、图2中，A口产生的气体为氢气 C、农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D、报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理

(5)、太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO₂)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。

查看试题解析
26. 宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

(1)、下图是某物质发生反应的微观示意图。

①图甲中所示反应物是(填字母)。

A．化合物 B．单质 C．混合物

②结合上图分析，化学变化中最小的微粒是(填“分子”“原子”或“离子”)。

(2)、水热分解可得氢气和氧气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如题所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是(填符号)。

(3)、微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：

①从微粒的角度说明如图甲反应的实质是(用文字表述)。

②如图乙所示反应中，参加反应的微粒是(微粒的符号)。

查看试题解析
27. 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。

(1)、【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图：

步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是。

(2)、流程中循环利用的物质有H₂O和。

(3)、实验室从混合气体N₂、H₂、CO₂中分离出CO₂的实验装置如题27图-2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是、。(填溶液名称)

(4)、【配制溶液】
若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是____(填字母)。

A、用托盘天平称取2gNa₂CO₃固体 B、选用100mL量筒量取所需体积的水 C、将配好的溶液装入带玻璃塞的细口试剂瓶中，并贴好标签 D、实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

(5)、【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
将Na₂CO₃固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na₂CO₃于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g/mL，反应中Na₂CO₃所含的碳元素全部转化为CO₂)。

①计算待测盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)。

②若上述测定过程中Na₂CO₃固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(6)、【制备物质】
工业上可用Na₂CO₃溶液吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃ ，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期图中通入废气(体积V₁ mL以前)反应的化学方程式为。

②不断通入SO₂ ，最终产物是(填化学式)。

查看试题解析
28. 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe₂O₃)。用该废渣制取CaCl₂晶体(CaCl₂·H₂O)并进行组成测定，其制取的流程如图所示：

已知：NH₄Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。

(1)、XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如题图为锻烧前后废渣的XRD图谱。写出锻烧时发生的化学方程式：。

(2)、浸取时需连续搅拌，其目的是。写出产生氨气的化学方程式。

(3)、在其他条件相同的情况下，CaCl₂的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为℃左右。

(4)、若使用过量浓度较高的NH₄Cl溶液，则所得CaCl₂溶液中会含有NH₄Cl、(填化学式)等杂质。

(5)、测定晶体(CaCl₂·xH₂O)的组成，步骤如下：
a.称取14.70 g CaCl₂晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，静置。

c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体。

①通过计算，确定x的值：。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，，则说明已沉淀完全。

查看试题解析