广东省惠州市2022年九年级中考化学模拟试题

试卷更新日期：2022-07-12 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（   ）
    A、风霜高洁 B、水落石出 C、临溪而渔 D、酿泉为酒

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  • 2. 下列标识中应该张贴在浓硫酸运输车上的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（   ）
    A、冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B、液化石油气、熟石灰、二氧化硫 C、食盐水、纯碱、干冰 D、天然气、氢氧化钾、大理石

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  • 4. 2022年北京冬季奥运会的理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。从环保角度考虑，冬奥会赛事服务车辆最理想的燃料是（   ）
    A、氢气 B、天然气 C、酒精 D、汽油

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  • 5. 2022年3月22一28日是第三十五届“中国水周”。联合国确定2022年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源“列有关水的说法正确的是（   ）
    A、地下水是一种无形资源，取之不尽用之不竭 B、自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏 C、利用活性炭的吸附性来降低水的硬度 D、由电解水能够得到氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的

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  • 6. 进入新时代，化学工业发展越发进步，曾经对制碱工业作出突出贡献的是（   ）
    A、道尔顿 B、门捷列夫 C、侯德榜 D、张青莲

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  • 7. 下列中原各地特产的主要食材中富含蛋白质的是（   ）
    A、原阳大米 B、周口猪蹄 C、灵宝苹果 D、固始萝卜

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  • 8. 额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaOx）。钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5价，则x为（   ）
    A、1 B、2 C、3 D、4

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  • 9. 保护大气，人人有责，下列关于大气污染正确的是（   ）
    A、空气质量指数越高，等级越高，空气越好 B、二氧化碳能够引起温室效应，是大气污染物 C、二氧化碳溶于水成酸性，是造成酸雨的主要原因 D、PM2.5是空气质量指数中检测的污染物之一

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  • 10. 春天播种，夏日耕作，若发现农作物出现倒伏现象，应该使用（   ）
    A、钾肥 B、磷肥 C、氮肥 D、草木灰

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  • 11. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（   ）

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    和妈妈一起择摘青菜

    青菜中富含蛋白质

    B

    炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火

    隔绝氧气可以灭火

    C

    用洗洁精洗去餐具上的油污

    洗洁精具有乳化作用

    D

    醋酸除去水壶内壁的水垢

    醋酸可与碳酸钙反应

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12. 如图是 A 和 B 两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）

    A、B 的溶解度大于 A 的溶解度 B、t℃时，c 点两种物质溶液中溶质的质量分数相等 C、30℃时，30gA 加入100g 水中可得到饱和溶液 D、将 c 点的 B 溶液降温至 10℃，不一定有晶体析出

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  • 13. 碘被誉为“智慧元素”。其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。则下列说法错误的是（   ）

    A、碘是非金属元素 B、m的数值为53 C、碘原子在反应中易失去电子 D、碘的相对原子质量为126.9

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  • 14. 我国科学家成功合成一种新型催化剂，可将CO2和H2高效转化为甲醇（CH3OH）。该反应的微观过程如下图所示。

    下列说法中正确的是（   ）

    A、 表示甲醇分子 B、该反应属于置换反应 C、参加反应的CO2和H2质量比为22：1 D、该反应有利于减少CO2排放

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  • 15. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    除去CO中的水蒸气

    通过足量的生石灰

    B

    除去CaCl2溶液中少量的盐酸

    加入足量的生石灰，过滤

    C

    鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液

    分别滴加无色酚酞溶液

    D

    鉴别Na2SO4溶液与稀H2SO4溶液

    分别滴加Ba（NO3）2溶液

    A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

  • 16. 第24届北京冬奥火炬“飞扬”的研发充分体现科技冬奥和绿色奥运的理念。
    (1)、火炬主体使用碳纤维复合材料，内嵌耐高压铝合金氢气瓶，氢气瓶属于（填“金属”或“复合”）材料；当打开减压阀时，压强从420个大气压降为1个标准大气压，氢气平稳逸出，此过程氢分子。

    A．体积变大        B．间隔变大          C．质量变大          D．结构改变

    (2)、氢气燃烧时火焰呈色，白天很难看清楚，在燃烧格栅处涂上钠盐而火焰呈现金黄色；氢气作为火炬燃料零污染的原因是。
    (3)、利用绿色能源生产且没有生成 CO2 的氢气称为“绿氢”，用电电解水生产“绿氢”时，在水中加入NaOH的目的是 ， 生成的两种气体的质量与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是（填“a”或“b”）。

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三、综合题

  • 17. 社会的发展让人们的出行更方便，汽车走进了寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：

    (1)、在上图汽车的部件中主要由合成材料制成的是；。
    (2)、在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的性。
    (3)、目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和。化石燃料的大量使用，带来环境污染和资源枯竭等问题。我市推广了乙醇汽油，乙醇燃烧的化学方程式。推广乙醇汽油的好处是：；。（写两条）

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  • 18. 请结合图回答问题：

    (1)、仪器名称：②。
    (2)、用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(选填序号)，该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先(选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
    (3)、实验室制取CO2 ， 反应的化学方程式为 ， 为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是(填序号)，用该方法得到的 CO2 气体中会通常含有少量的水蒸气和(填名称)气体。
    (4)、CO2 是一种可溶于水的气体，不能用排水法收集。老师说将装置E水槽中的水换成热水也可以收集 CO2 ，你认为其原因是。

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  • 19. 碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    加入试剂

    无色酚酞试液

    稀盐酸

    澄清石灰水

    氯化钡溶液

    实验现象

    有气泡产生

    有白色沉淀产生

    有白色沉淀产生

    (1)、【实验记录】试管1中的实验现象是。试管2中发生反应的化学方程式。

    化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液 A 和 B。

    甲、乙两同学对滤液 A 中溶质的成分进行探究：

    (2)、【提出问题】滤液 A 中溶质的成分是什么？

    【猜想假设】猜想一：NaOH          猜想二：NaOH 和 Na2CO3        猜想三：。

    (3)、【进行实验】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    甲：取少量滤液 A 于试管中，加入过量稀盐酸

    有气泡生成

    猜想      成立

    乙：        

    有白色沉淀生成

    【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想成立，乙同学的实验操作为。

    (4)、【实验拓展】丙同学取一定量的滤液 A 和 B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的化学方程式是。

    【反思与评价】

    ①碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。

    ②要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。

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  • 20. 某黄铜矿渣中含有大量CuS及少量的铁和氧化铁，工业上以该矿渣为原料生产CuSO4·5H2O晶体的流程如图。

    已知：CuS常温下不和稀酸发生反应；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。

    (1)、操作I用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ， 其中玻璃棒的作用是。
    (2)、向黄铜矿渣中加入过量稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 ， 所得滤液中一定含有的溶质的化学式为。
    (3)、写出CuS与O2在高温条件下发生反应的化学方程式：。
    (4)、固体E与物质D反应时需在加热条件下进行，加热的目的是。
    (5)、操作II包括的步骤有、冷却结晶、过滤等。
    (6)、上述过程中可循环使用的物质的化学式为。

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四、计算题

  • 21. 已知碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2 Δ__CaCO3＋H2O＋CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：

    (1)、碳酸氢钙属于。（填“酸”“碱”或“盐”）
    (2)、加热至℃时，碳酸氢钙分解完全。
    (3)、利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
    (4)、32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为g。

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