广东省广州市白云区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期:2022-07-12 类型:中考模拟

一、单选题

  • 1. 用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。能体现物质 物理变化的现象是(   )

    A、酒精燃烧 B、蜡烛熔化 C、火柴燃烧 D、铜片变黑
  • 2. 以下分类错误的是(   )
    A、碳酸氢钙属于氧化物 B、腈纶属于有机合成材料 C、液氧是纯净物 D、Mg2(OH)2CO3属于盐类
  • 3. 测得一些物质的pH如下,其中酸性最强的是( )
    A、肥皂水:pH=10.2 B、唾液:pH=6.8 C、柠檬汁:pH=2.5 D、洗涤剂:pH=12.2
  • 4. 某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是(   )

    A、反应有单质生成 B、生成物的分子个数比是1:1 C、反应物和生成物共有8种物质 D、该反应为置换反应
  • 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(   )
    A、浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂 B、氮气化学性质稳定,可用作保护气 C、金属铁具有导热性,可用于制炊具 D、钨丝具有导电性,可做灯丝
  • 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体,固体变红

    该气体是一氧化碳

    B

    将黄铜片和铜片互相刻画,黄铜片上有划痕

    合金的硬度大于纯金属

    C

    将用砂纸打磨过的铝片长期放置在空气中,无明显变化

    该过程中未发生化学反应

    D

    向某溶液中滴加酚酞试液,有红色出现

    该溶液显碱性

    A、A B、B C、C D、D
  • 7. 参加家务劳动,培育解决实际问题的能力。以下说法正确的是(   )
    A、区分羊毛织物和棉织物的方法是用水洗涤 B、将天然气泄漏报警器放在煤气炉上方 C、以节约为原则,将霉变大米多次淘洗后可食用 D、用洗洁精洗去餐具上的油污,利用了溶解原理
  • 8. 为探究氧化物对双氧水的分解,进行以下实验。

    反应条件:6mL30%双氧水,0.1g氯化物,室温,实验时间为1.5小时。

    实验数据如表所示:

    氯化物

    NaCl

    MgCl2

    CuCl2

    放出氧气的体积/mL

    2.0

    4.0

    420.0

    双氧水的分解率/%

    0.30

    0.60

    63.18

    由上表可知,双氧水保存时应绝对避免引入的离子是(   )

    A、氯离子 B、钠离子 C、铜离子 D、镁离子
  • 9. 新冠疫情期间,用75%的医用酒精进行消毒。最好选择擦拭局部区域的消毒方式,喷洒酒精遇明火容易引起火灾。以下说法正确的是(   )
    A、“喷洒”降低了酒精的着火点 B、“喷酒”使酒精和空气均匀混合 C、“喷酒”使酒精分子的体积变小了 D、75%的医用酒精中溶剂是酒精
  • 10. 以下说法正确的是(   )
    A、当氧气和臭氧(O3)的质量相等时,则它们含有的分子个数不同 B、氧气能支持可燃物燃烧,可作为燃料 C、人呼吸时,吸入最多的是氧气 D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时,将红热的铁丝快速伸入氧气中
  • 11. 下列实验操作能够达到目的的是(   )

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    除去硝酸钾溶液中少量的NaCl

    蒸发结晶,过滤

    B

    除去NaCl溶液中的少量MgCl2

    加入过量NaOH溶液,过滤

    C

    除去氯化钙溶液中的盐酸

    加入过量的碳酸钙粉末,搅拌,过滤

    D

    鉴别CO2和氮气

    将燃着的木条分别伸入气体中

    A、A B、B C、C D、D
  • 12. 下列实验方案能达到实验目的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    目的

    证明CO2可与H2O反应生成H2CO3

    除去O2中混有的CO2

    证明某混合溶液中含有碳酸盐

    验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序

    实验方案

     

     

     

     

    A、A B、B C、C D、D
  • 13. 聚乙烯醇化学式为(C2H4O)n(n约为103-104)。下列关于聚乙烯醇的说法正确的是(   )
    A、属于无机化合物 B、相对分子质量为(12×2+1×4+16) C、C,H,O三种元素的质量比为6:1:4 D、碳元素的质量分数为16×216×2+1+16×4×100%
  • 14. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,图2是对甲、乙、丙中某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况,下列描述正确的是(   )

    A、t1℃时,乙溶液和丙溶液的溶质质量分数一定相等 B、t3℃时,50g水中加入30g甲形成80g溶液 C、将t3℃时甲丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃,两种溶液中溶质的质量分数:甲=丙 D、如图2滴入水后,饱和溶液变浑浊,则该饱和溶液的溶质是丙

二、填空题

  • 15. 建立“宏观一微观—符号”之间的联系是学习化学的重要方法。据此回答下列问题:
    (1)、镁的化学性质比较活泼,因此常用电解熔融氯化镁来制取镁。如图是氯化镁在熔融状态下分解的微观示意图,请补充完整。已知:MgCl2(熔融)__Mg+Cl2

    (2)、向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液,溶液变成黄色,请写出发生反应的化学方程式
    (3)、我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用CO2作原料生产尿素是减少碳排放的措施之一,该反应的微观结构示意图如下。每消耗44gCO2涉及到的B、D质量比是

    (4)、某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时,观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是____(填选项)。

    A、硫酸铜具有吸水性 B、水挥发到空气中 C、粒子的体积变小了 D、粒子之间有间隔
  • 16. 水是生命之源,生活、生产中处处离不开水。
    (1)、某家用净水机工作原理如图所示:

    净水机中,PP棉净水原理是。颗粒活性炭可去除异味和余氯,是因为活性炭具有良好的性。

    (2)、环保部门对水质进行长期监测,将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ-Ⅴ类。由如图可知,近年来某市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈(填“上升”或“下降”)趋势。由此推断,某市主要水域的水质在(填“变好”或“变差”)。

    (3)、污水未经处理直接排入河流,会使水面上藻类物质大量繁殖,水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质,则污水中导致藻类生长过快的营养元素是(填元素名称)。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3 , 发生的反应为:2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O。X的化学式为 , 若废水碱性过强,NH3的去除率会显著降低,原因是
  • 17. 回答下列问题
    (1)、对于Mg2(OH)2CO3沉淀,可选择厨房中常见的除去,产生两种常见的物质是(写化学式)。
    (2)、锶Sr的核外电子排布如图:

    已知:

    物质

    氢氧化锶

    氯化锶

    硫酸锶

    在水中溶解性

    易溶

    易溶

    难溶

    依据各类物质之间的反应规律,设计制备氧化锶的方案(要求依据不同的反应规律)。

    请完成下表:

    方案

    原料1

    原料2

    预期反应的化学方程式

    依据的反应规律

    盐酸

    酸和碱反应生成盐和水

三、综合题

  • 18. 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)、原料软锰矿在使用之前通常需粉碎,其目的是
    (2)、“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内,混合均匀,小火加热至熔融,有K2MnO4和KCl生成,则烘炒过程中发生反应的化学方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3Δ__3K2MnO4+KCl+3H2O,其中化合价发生改变的元素是(写元素符号)。用含MnO287%的软锰矿200t,通过上述的工艺流程能制取t高锰酸钾。
    (3)、对滤液进行蒸发浓缩时,温度不宜超过60℃,其原因是;将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是
    (4)、流程中可以循环利用的物质是
  • 19. 如图所示,还原铁粉(Fe)与水蒸气在高温下反应,生成磁铁矿的主要成分,以及一种可燃性气体。

    (1)、反应方程式为:
    (2)、实验过程:组装仪器→→装入药品→用酒精灯预热大试管→加热湿棉花→固定加热还原铁粉→导管口吹起肥皂泡→点燃肥皂泡。听到尖锐的爆鸣声,说明,点燃可燃性气体前应
    (3)、反应结束,先
    (4)、图中反应温度不够高,实验改进的方法是
    (5)、写出一个能用上图作发生装置的反应的化学方程式
  • 20. 实验探究

    “碱石灰”是实验室常用的干燥剂,它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。

    (1)、烧碱可以通过电解食盐水获得,同时得到两种气体单质(用化学方程式表示);通过分析其组成成分,“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体,原因是(写出其中一条化学方程式)。
    (2)、实验室有一瓶久置的碱石灰,其成分可能发生改变。同学们对其成分进行了实验探究,具体流程如图:

    【查阅资料】

    ①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水,无明显温度变化。

    ②BaCO3比CaCO3更难溶于水;BaCl2溶液呈中性。

    ①由实验探究可知,滤渣B中一定含有的物质是

    ②滤液C成分的探究。

    【猜想】滤液C中的溶质可能为:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH、Na2CO3;④NaOH、Ca(OH)2;⑤Ca(OH)2

    经过讨论,同学们一致认为猜想不成立。原因是

    小强:取少许滤液C于试管中,滴加少量氢氧化钙溶液,产生白色沉淀。

    小英:取少许滤液C于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,酚酞溶液变红色。

    结合小强和小英的实验探究,可以得出结论,滤液C中一定含有

    (3)、为了进一步探究滤液C的成分,小明同学设计实验如下:

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量滤液C于试管中,加入

    有白色沉淀产生

    猜想③正确

    ②取少量步骤①的上层清液于试管中,加入

    【反思】

    同学们结合上述滤渣、滤液成分的探究及样品中加足量水,搅拌,放出大量的热这一现象判断:“碱石灰”样品不可能(填“变质”、“部分变质”、“全部变质”)。