北京市门头沟区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-07-12 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 空气成分中，体积分数最大的是（    ）

    A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体

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  • 2. 下列物质中属于纯净物的是（   ）
    A、雨水 B、空气 C、石油 D、二氧化碳

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  • 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（   ）
    A、木炭 B、铁丝 C、蜡烛 D、红磷

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  • 4. 下列物质中，属于氧化物的是（   ）
    A、Ca(OH)2 B、KMnO4 C、O2 D、CaO

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  • 5. 下列食品富含蛋白质的是（   ）
    A、黄瓜 B、苹果 C、土豆 D、鸡蛋

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  • 6. 下列不属于可回收垃圾的是（   ）
    A、果皮 B、旧书本 C、易拉罐 D、塑料饮料瓶

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  • 7. 下列物质含有氢分子的是（   ）
    A、Ca（OH）2 B、H2CO3 C、H2O2 D、H2

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  • 8. 为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是（   ）
    A、铁 B、钙 C、锌 D、碘

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  • 9. “含氟牙膏”中“氟”指的是（   ）
    A、原子 B、分子 C、元素 D、单质

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  • 10. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
    A、泥土 B、面粉 C、植物油 D、蔗糖

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  • 11. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（   ）
    A、加热液体 B、闻气味 C、稀释浓硫酸 D、过滤

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  • 12. 小苏打在加热时反应：2NaHCO3△__Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应属于（   ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应

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  • 13. “84消毒液”是预防“新冠肺炎”的消毒剂之一、其主要成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为（   ）
    A、-2 B、-1 C、+1 D、+2

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  • 14. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（   ）
    A、银用于制作导线 B、干冰用作人工降雨 C、氧气用于气焊 D、液氮用作冷冻剂

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  • 15. 下列关于物质用途的描述错误的是（   ）
    A、铜丝可用作导线 B、生石灰可用作食品干燥剂 C、大理石可用作建筑材料 D、氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症

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  • 16. 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
    A、胆汁（6.8~7.4） B、血液（7.35~7.45） C、胃液（0.8~1.5） D、唾液（6.6~7.1）

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  • 17. 同学们进行如图所示的电解水实验。下列说法错误的是（   ）

    A、乙中得到的气体有助燃性 B、水发生了分解反应 C、水由氢分子和氧原子构成 D、水由氢元素和氧元素组成

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  • 18. 下列物质的俗名与化学式相对应错误的是（   ）
    A、干冰：CO2 B、烧碱：Na2CO3 C、熟石灰：Ca(OH)2 D、小苏打 NaHCO3

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  • 19. 如图所示，将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，蜡烛熄灭的主要原因是（   ）

    A、隔绝空气 B、移走可燃物 C、降低蜡烛的着火点 D、降低温度到蜡烛的着火点以下

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  • 20. 连花清瘟胶囊可用于治疗流感。测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5），下列有关没食子酸的说法正确的是（   ）
    A、属于混合物 B、由碳、氢、氧三种元素组成 C、碳、氢、氧元素的质量比为7∶6∶5 D、一个没食子酸分子中含有3个氢分子

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  • 21. 下列依据实验目的所设计的操作中，错误的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别氧气和空气

    伸入带火星的木条

    B

    除去CO中的CO2

    通入足量NaOH溶液

    C

    鉴别硬水和软水

    用肥皂水

    D

    检验某固体中是否含有碳酸盐

    加入足量稀盐酸

    A、A B、B C、C D、D

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  • 22. 科学家研制出一种催化剂，能将室内的甲醛转化为无毒物质。该反应的微观示意图如下。下列有关说法错误的是（   ）

    A、一个甲分子由4种原子构成 B、乙的相对分子质量为32 C、变化过程中分子总数不变 D、丙、丁均为氧化物

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二、选择题组

  • 23. 依据实验和溶解度曲线完成下面小题。

    a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体(固体a、b中的一种)加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。

    (1)、上述溶液饱和的是（ ）
    A、① B、② C、①③ D、①②③
    (2)、下列说法错误的是（ ）
    A、①中加入的固体是a B、②中蒸发水后可析出固体 C、③中溶质与溶剂的质量比为2：5 D、②③中溶液的溶质质量分数不相等
    (3)、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是（ ）

    A、实验前要检查装置的气密性 B、集气瓶中液面先上升后下降 C、用激光笔点燃白磷可防止测量数据不准确 D、实验成功的标志为集气瓶中水面最终停在1处

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三、填空题

  • 24. 北京冬奥会速滑馆采取二氧化碳跨临界制冷技术，向场下预埋的管道中通入低温二氧化碳，使表面水凝结成几毫米冰层。
    (1)、水由液态凝结成冰的过程中，没发生改变的是____(填字母序号)。
    A、水分子体积 B、水分子间隔
    (2)、固体二氧化碳俗称 ， 能用作制冷剂的原因是。

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  • 25. 能源问题是人们关注的重要主题之一。
    (1)、目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、和天然气。
    (2)、天然气(主要成分CH4)充分燃烧的化学方程式是。
    (3)、以下能源不能引起空气中二氧化碳浓度增大的是

    a.风力发电       b.核能       c.太阳能       d.天然气发电

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  • 26. 近年来，我市开展了文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题。

    (1)、图中标示的物质中，属于金属材料的是(写出1种即可，下同)，属于有机合成材料的是。
    (2)、塑料矿泉水瓶应放入(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
    (3)、使用铝合金做内筒的优点是。

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  • 27. 进行以下对比实验，研究NaOH的性质。

    实验一

    观察固体表面

    实验二

    向固体表面滴加稀盐酸

    实验三

    振荡3个塑料瓶

    (1)、实验一的结论是。
    (2)、实验二的目的是。
    (3)、实验三可证明CO2能与NaOH发生反应的实验现象是 ， 该反应的化学方程式为。可证明CO2能与Ca(OH)2发生反应的实验现象是。

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四、科普阅读题

  • 28. 阅读下面科普短文。

    84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。1984年，北京第一传染病医院（地坛医院的前身）研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。由于其消毒效果理想、价格低廉、使用方便，且具有广谱、高效的杀菌特点，深受大家的欢迎。84消毒液通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。由于其有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。表1、图1为某学校喷洒不同浓度的84消毒液，对教室进行消毒后的效果比较。

    表1 不同浓度的84消毒液对教室的消毒效果

    班级

    一班

    二班

    三班

    四班

    五班

    六班

    七班

    八班

    喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比）

    1：50

    1：100

    1：150

    1：200

    1：300

    1：600

    1：1000

    作为对照不喷洒消毒液

    菌落数

    ①

    2

    2

    4

    6

    10

    19

    45

    53

    ②

    3

    3

    5

    4

    11

    18

    42

    50

    ③

    1

    3

    4

    5

    12

    19

    43

    48

    平均值

    2

    2.67

    4.33

    5

    11

    18.67

    43.33

    50.33

    84消毒液除了具有腐蚀性，其使用过程中放出的氯气是一种有毒气体，有可能引起中毒。氯气主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，造成呼吸困难。症状重时，会发生肺水肿而致死亡。室内使用84消毒液后，可开窗通风一段时间。由于在酸性较高的条件下更易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用。84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，我们要了解它的成分和原理，才能合理安全地使用。依据文章内容回答下列问题。

    (1)、84消毒液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
    (2)、84消毒液的物理性质为（写一条即可）。
    (3)、结合表1和图1数据，关于不同浓度的84消毒液与其消毒效果可得到的结论为。
    (4)、若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为（填字母序号，下同）。

    a.1：50~1：100 b.1：100~1：200 c.1：200~1：600 d.1：600~1：1000

    (5)、下列说法错误的是____。
    A、浓度为1：1000的84消毒液不具有消毒效果 B、84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用 C、84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84% D、教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间

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五、综合题

  • 29. 复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下。

    (1)、①中发生反应的现象为。
    (2)、②中发生反应的化学方程式为。
    (3)、流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是(填元素符号)。

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  • 30. 工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如下图所示。

    已知：SiO2不与盐酸反应

    (1)、设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是。设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为。
    (2)、设备Ⅱ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是。

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  • 31. 依据下列实验室制取气体的发生和收集装置，回答问题。

    (1)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ， 发生装置选择。
    (2)、氧气可选用E进行收集，其原因是。

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  • 32. 某化学小组欲配制6%的氯化钠溶液50克。实验过程如图（部分操作隐去）：

    (1)、在量取液体时应选用的量筒的量程为____（填写正确选项的序号）。
    A、10mL B、20mL C、50mL D、100mL
    (2)、在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是____ （同上）。
    A、继续添加氯化钠固体 B、取下部分氯化钠固体 C、减小游码 D、增大游码
    (3)、若要加速氯化钠的溶解可采取的操作是。

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  • 33. 验证二氧化碳的相关性质。

    (1)、实验三的现象是。
    (2)、以上实验中可以证明二氧化碳密度大于空气的实验是。

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  • 34. 为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。

    (1)、实验一中可观察到的现象为。
    (2)、实验二的纸条不燃烧。对比实验一和实验二，可以证明的燃烧发生条件是。

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  • 35. 兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。

    【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色

    甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。

    实验编号

    实验1-1

    实验1-2

    实验1-3

    实验操作

    实验现象

    长时间放置，溶液颜色始终为黄色

    长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色

    长时间放置，产生红褐色沉淀

    (1)、用盐酸除铁锈的化学方程式为  。
    (2)、实验1-1的目的是  。
    (3)、综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是  。

    乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。

    实验编号

    所用试剂

    实验现象

    反应开始时

    24h后

    2-1

    铁锈和2%盐酸

    铁锈、溶液均无明显变化

    铁锈消失，溶液变黄色

    2-2

    生锈铁钉和2%盐酸

    生锈铁钉、溶液均无明显变化

    铁锈消失，溶液变浅绿色

    2-3

    生锈铁钉和6%盐酸

    铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色

    溶液变为浅绿色

    2-4

    生锈铁钉和10%盐酸

    铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色

    溶液变为浅绿色

    (4)、生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与  有关。
    (5)、2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为  。
    (6)、基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是  （填字母 序号）。

    A 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好

    B 在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用

    C 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间

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六、计算题

  • 36. 一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量（写出计算过程及结果）。

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