浙教版科学八上1.5物质的溶解同步练习（3）
试卷更新日期：2022-07-11 类型：同步测试
一、单选题
-
1. 科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述中正确的是 （ ）A、稀溶液一定是不饱和溶液 B、饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C、同一密度计在测量不同液体密度时，所受的浮力一定相同 D、沉到水底的物体受到的浮力一定比浮在水面的物体小2. 如图，某“天气瓶”在降温时，瓶内会出现越来越多的羽毛般结晶，不仅美观还能粗略反映气温变化，下列有关说法正确的是 （ ）
A、温度升高，该晶体的溶解度减小 B、析出晶体后，瓶内为不饱和溶液 C、析出晶体后，瓶内溶液的质量减小 D、析出晶体后，瓶内溶液的溶质质量分数变大3. 20℃时，在各盛有100克水的三个烧杯中，分别加入36克、56克、76克的同种物质（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，温度均保持20℃，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A、 ①中所得溶液一定是不饱和溶液 B、若升高温度，②中溶液的质量一定不变 C、②③中所得溶液溶质的质量分数一定相等 D、若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大4. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）A、溶液都是均一、稳定的纯净物 B、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤 C、饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 D、温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性5. 用坐标图像来反映两个变量之间的关系是科学学习的常用方法。下列各选项中两个变量之间关系不能用右图所示的图像表示的是（ ）
A、气体的压强与气体流速的关系 B、通过导体的电流大小与该导体两端的电压的关系 C、浸在水中的物体受到的浮力大小与浸入水中部分的体积的关系 D、溶质质量分数一定的溶液， 溶质的质量与溶液的质量的关系6. 将氢氧化钠固体加入到一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（ ）
A、氢氧化钠固体溶于水会放热 B、a点时溶液质量分数比b点小 C、b点的溶液一定是饱和溶液 D、d点时的溶解度比c点小7. 现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）A、将溶液中的水蒸发掉50克 B、将溶液中的水蒸发掉一半 C、加入10克食盐固体 D、加入100克20%的食盐溶液8. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是（ ）
A、在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大 B、在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变 C、在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D、在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大9. 如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（ ）
A、加压后浓海水中溶质的质量不变 B、这种半透膜可用滤纸代替 C、加压后浓海水中溶剂质量不变 D、加压后浓海水中溶质的质量分数不变10. 某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A、34% B、30% C、31% D、15%11. 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）A、30% B、×100% C、26.5% D、×100%12. 参照下表（A物质的溶解性表），在常温20 ℃时进行如下实验，则④中溶液的溶质质量分数是（ ）温度（℃）
20
50
溶解度（g/100g水）
30
110
A、37.5% B、23.1% C、28.6% D、60%13. 20℃时，有X、Y、Z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将X溶液降温到10℃，将Y溶液加热蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从Z的溶液中取出一半，则此时，X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是（ ）A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X C、Z＞Y＞X D、X＞Y＞Z14. 配制 50 克 10%的氯化钠溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于 10%的是（ ）
A．称取氯化钠
B．转移氯化钠
C．量取水
D．配好后装瓶
A、A B、B C、C D、D15. 下列实验设计，能达到实验目的的是（ ）A、除去水中的酒精
B、配制质量分数为15%的食盐水 
C、压入空气使烧瓶内刚停止沸腾的水重新沸腾 
D、往漏斗里吹气使乒乓球不下落 
16. 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/克
50
50
50
50
所取氯化钠的质量/克
11
18
25
32
剩余氯化钠的质量/克
0
0
7
14
下列说法正确的是（ ）
A、第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2 B、第四组溶液的溶质质量分数比第二组大 C、20℃时，50克氯化钠饱和溶液中含有18克溶质 D、实验中只有第一组得到的是不饱和溶液17. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、a的溶解度最大，c的溶解度最小 B、t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等 C、t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液 D、升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液18. 科学研究中常用图象来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。下列两个量之间的关系不符合如图所示的是（ ）
A、一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量的关系 B、物体受到浮力与排开液体质量的关系 C、固体的溶解度与温度的关系 D、物体受到的浮力与其排开液体体积的关系19. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A、硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B、10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 D、50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：10020. 在 20 ℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（ ）
A、溶液甲是饱和溶液 B、20 ℃时，该固体物质的溶解度是 20 g C、对溶液丙降温蒸发 10 g 水后，析出的晶体一定大于 4 g D、对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）二、填空题
-
21. 如图为小科配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答：
(1)、图示实验操作中有一处明显错误的是 。(填序号)(2)、小科应选取规格为的量筒(填10mL、50mL或100mL)，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数(选填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。22. 20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？ (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是。
23. A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度(℃)
20
50
溶解度/g
30
110
(1)、①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是：。（填序号）(2)、④中溶液的溶质质量分数是。(3)、像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用的方法获得晶体。24. 如图所示为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图。回答问题：
(1)、本实验中，要准确称取氯化钠g。(2)、在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用滴加水至所需刻度。(3)、操作戊中用玻璃棒搅拌的作用是。(4)、在配置溶液时，下列选项中的情况会使溶液溶质质量分数偏大的是__________。A、甲图——氯化钠中含杂质 B、乙图——称量用的砝码有缺损 C、丙图——烧杯用水湿润过 D、丁图——量筒中的水没有倒尽25. 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
(1)、实验③的溶液是否为饱和溶液？(填“是”“不是”或“无法判断”)。(2)、实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是(用“＞”“＜”或“＝”表示出来)。26. 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
(1)、判断甲溶液在A点时处于状态。(2)、t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 。A、溶质的质量分数：甲>乙 B、析出固体的质量：甲>乙 C、甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D、溶剂的质量：甲=乙27. 下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
(1)、在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是(填字母)。(2)、要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水克。28. 一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（烧杯中有未溶解的硝酸钾晶体，如图），温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。由此推测出温度的改变方式是（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸 钾晶体 （填“增多”或“减少”）。
29. 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。溶液中溶质的质量分数(%)
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度(g／mL)
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度(g／mL)
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请仔细分析后回答下列问题：
(1)、20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐(填“增大”、“减小"或“不变”)，氨水的密度逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)、取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应100 g（填“大于”、“小于”或“等于”）30. 概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请根据概念图回答：
(1)、图中“A”是指；(2)、20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）。（选填“饱和”或“不饱和”）三、实验探究题
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31. 实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验。小金同学准备配制 10%的食盐 （符号： NaCl） 溶液， 图甲是配制溶液的实验操作步骤示意图。
(1)、小金配制溶液正确的操作顺序（填序号） ；(2)、称取食盐过程中出现了右盘高的现象， 则接下来的操作是（填序号） ，直至天平平衡；①右边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调 ③右盘中增加砝码 ④右盘中减少砝码 ⑤左盘中增加食盐 ⑥左盘中减少食盐
(3)、称量完成后，天平平衡时的状态如图甲⑤所示，游码标尺示数如图乙所示，则称取的 食盐质量为克；(4)、量取水的体积时，小金仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数（选填“大 于”、 “小于”或“等于”） 10%。32. 海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
(1)、甲图中的操作①为乙图中的（填字母），操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是。（写出一种）(2)、利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是 。A、烧杯 B、10mL量筒 C、100mL量筒 D、漏斗(3)、若（2）中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是 。A、称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘 B、将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外 C、将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出 D、量取液体时，俯视读数33. 如图是某同学配制溶液的操作过程：
(1)、A中玻璃棒的作用是 ， 配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。(2)、用氯化钠固体配制50g质量分数为
的氯化钠溶液①需要氯化钠的质量为g。②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图 A），接下来的操作应是
(3)、经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
34. 某实验小组利用下图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
(1)、完成此实验正确的操作顺序是（填序号）；①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量和量取 ④计算
(2)、按实验要求，图 1 中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；(3)、小婧按图 2 的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误.你认为小婧操作中的错误是；该操作会使配得的氯化钠溶液质量分数（填“偏大”、“偏小”或“正确”）；(4)、配制好的上述 10%的氯化钠溶液 50 克，欲将其溶质质量分数增加到 20％，可以采用的方法是（填序号）。①将溶质质量增加一倍 ②将溶剂质量减少一半 ③将溶液质量蒸发到原来的一半
35. 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．(1)、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
硝酸钾
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
Ⅰ.30℃时，硝酸钾溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅱ.硝酸钾中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是 ．
Ⅲ．根据表内数据可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度X g，则X的取值范围是 ．
(2)、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
Ⅰ． n的数值是。
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
四、解答题
-
36. 农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用 10%-20%的食盐溶 液选种。现需配制 200 千克质量分数为 16%的食盐溶液， 问：(1)、需要食盐千克；(2)、你认为农民伯伯该挑选（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”） 的用作 种子；(3)、取上述配制好的质量分数为 16%的食盐溶液 45 千克， 配制成质量分数变为 9%的食盐 水，则需加多少千克水？37. 水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
(1)、自来水生产过程中用到了活性炭，利用其性，可以除去水中的色素和异味。(2)、流入过滤池中的混合物属于（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。(3)、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？38. 由于“新冠”疫情，“二氧化氯” 消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒。某二氧化氯消毒液瓶上的标签如表所示。二氧化氯1000mL
溶质质量分数
80%
密度
1.2g/ cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
(1)、这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯克。(2)、需欲配制48千克溶质质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用于消毒，请计算需要这种二氧化氯消毒液多少千克？39. 在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：
(1)、这100毫升农药A的质量是g，其中溶质是g。(2)、小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？40. 使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。
消毒对象
消毒液含氯浓度
食具果蔬
0.5%
家庭环境
1%
卫生洁具
2%
污染物品
3%
(1)、消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变。(2)、小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。五、综合说理题
