浙教版科学八上1.5物质的溶解同步练习（2）
试卷更新日期：2022-07-11 类型：同步测试
一、单选题
-
1. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，作出的判断不正确的是（ ）
A、在①→②过程中，氯化钠的质量分数不断增大 B、在②→③过程中，氯化钠的溶解度保持不变 C、在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D、在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大2. 某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A、34% B、30% C、31% D、15%3. 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）A、30% B、×100% C、26.5% D、×100%4. 物质的溶解性受很多因素的影响，下列会影响固体物质溶解性的一组是（ ）①溶质的性质 ②溶剂的性质 ③温度 ④压强
A、① B、①② C、①②③ D、①②③④5. 一杯60 ℃、100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如下表所示：由上表可知蒸发水时析出了晶体的是（ ）实验次数 1 2 3 蒸发水的质量/克 2 2 2 剩余溶液的质量/克 98 96 93 A、第1次 B、第2次 C、第3次 D、都没有晶体析出6. 20℃时，有X、Y、Z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将X溶液降温到10℃，将Y溶液加热蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从Z的溶液中取出一半，则此时，X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是（ ）A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X C、Z＞Y＞X D、X＞Y＞Z7. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、a的溶解度最大，c的溶解度最小 B、t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等 C、t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液 D、升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液8. 科学研究中常用图象来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。下列两个量之间的关系不符合如图所示的是（ ）
A、一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量的关系 B、物体受到浮力与排开液体质量的关系 C、固体的溶解度与温度的关系 D、物体受到的浮力与其排开液体体积的关系9. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A、硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B、10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 D、50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：10010. 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有 50g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量。记录数据如下表：实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/克
50
50
50
50
食盐的质量/克
15
20
25
30
溶液质量/克
65
68
m
68
下列说法错误的是（ ）
A、 表格中 m 值为 68 B、0℃时，50 克水中最多可溶 18 克食盐 C、相同温度下，把水的质量增加到 100 克，食盐在水里的溶解度增大 D、用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐11. 20℃时，要将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，科学兴趣小组同学分别用两种方法①恒温蒸发水分②降低温度。 实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）A、①不变、②不变 B、①变大、②变小 C、①不变、②变小 D、①不变、②变大12. 在温度60℃时，一只盛有不饱和蔗糖水的水槽中放着一只乒乓球，乒乓球处于漂浮状态。而后，温度降低到20℃。其中一定没有发生变化的是（ ）A、乒乓球所受到的浮力 B、乒乓球露出液面的体积 C、蔗糖的溶解度 D、溶液中溶质质量分数13. 科学拓展课上，小明自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇（已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大）。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，下列说法正确的是（ ）
A、三种状况下的溶液都已达到饱和 B、三种状况下溶液中的溶质质量都相等 C、三种状况下的溶质质量分数都相等 D、三种状况下显示气温最低的是丙14. 某同学在20 ℃(已知硝酸钾—KNO3的溶解度：20 ℃时为31.6克，50 ℃时为85.5克)时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A、保持温度不变，若在④中加入5.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液 B、②③⑤中溶质的质量分数相等 C、①③④均为饱和溶液 D、④→⑤可析出53.9克硝酸钾晶体15. t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、蒸发溶剂前甲是饱和溶液 B、b点对应的乙溶液是饱和溶液 C、t℃时，乙的溶解度更大 D、a点时，甲溶液的质量分数为16. 下表是由不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A、20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多，溶解度就越大 B、40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C、100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D、0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小17. 农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
18. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。如图是有关澄清石灰水的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A、操作Ⅰ可能是降温 B、操作Ⅰ一定是加溶质 C、①与②的溶质质量一定不相等 D、②与③的溶解度一定相等19. 已知（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1-10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01-1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如表：
下列说法正确的是（ ）物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6 A、20℃时氯酸钾是易溶物质 B、20℃时氢氧化钙是难溶物质 C、20℃时的氯化钠溶解度比硝酸钾大 D、20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6%20. 20℃时，10克水中最多可溶解5克A物质，50℃时，15克B物质溶于50克水中恰好饱和，A与B的溶解度（ ）A、 A=B B、A＜B C、A＞B D、无法比较二、填空题
-
21. 下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
(1)、在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是(填字母)。(2)、要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水克。22. A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度表格如下，请回答下列问题温度(℃)
0
t1
t2
A物质溶解度(克)
10
15
20
B物质溶解度(克)
20
15
11
(1)、温度为(填“t1℃”或“t2℃”)时，A、B溶解度相等。(2)、t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为(精确至 0.1%)。(3)、t2℃时，A和B的饱和溶液降温至t1℃。其中有晶体析出的是。23. 配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图变化。
(1)、由此推测出温度的改变是（填“升温”或“降温”）。(2)、同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体（填“增多”“不变”或“减少”）。(3)、导致木块浸入液体体积增大的原因是。24. 如图所示，在小试管中加入的浓硫酸，则观察到U型管中的液面（填“a升高b降低”或“a降低b升高”），集中瓶中观察到的现象是。
25. 硝酸钾在不同温度时的溶解度如图所示：温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
(1)、从表中可知硝酸钾溶解度与温度的关系为。(2)、30℃时，将50克硝酸钾放在100克水中，充分溶解后所得溶液的质量是。26. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
(1)、t3 ℃时，氯化钾的溶解度为g。(2)、将t3 ℃时硝酸钾的饱和溶液163.9 g稀释成质量分数为20.0%的硝酸钾溶液，需加水g。(3)、现有t3 ℃时硝酸钾的饱和溶液m1 g和氯化钾的饱和溶液m2 g。不考虑水的蒸发，下列说法正确的是 （填字母标号）。A、t3 ℃时硝酸钾的饱和溶液比氯化钾饱和溶液溶质的质量分数大 B、分别降温到t2 ℃，两溶液中溶质的质量分数相等 C、分别降温到t2 ℃，氯化钾饱和溶液析出的溶质更多 D、不同温度下，硝酸钾溶解度可能大于、小于或等于氯化钾的溶解度27. 实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液(1)、查阅硝酸钾的溶解度。已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为% (计算结果保留整数)。(2)、称量硝酸钾固体质量。应分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， (填字母)。A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平 平衡28. 现有一木块漂浮于 40℃的 KNO3 饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积 V 排随时间 t 发生了如图所示的变化。
(1)、由此推断出温度的改变方式是（填“升 温”或“降温”）。(2)、在温度改变的过程中，如右上图中 A、B 两点对应的木块受到的浮力大小关系为FAFB（填“＞、”“＜”或“=”）。29. 生活中处处有科学，请填写以下的科学知识：(1)、夏季雷雨前鱼会纷纷游到水面上来，这是因为气压了，使得氧气在水中的溶解度下降。（选填“升高”或“降低”)。(2)、用冰来冷却海鲜食品或用来保鲜时，通常冰块应放在食品的（选填“上部”或“下部”)。(3)、衣服上有油脂等脏物时，用水洗是洗不掉的，这是因为油脂在水中的能力比较弱。(4)、烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味是否适宜，取锅中少量汤品尝即可，这是因为溶液具有性。30. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
(1)、t2℃时，将50克a物质加入到50克水中并充分搅拌，形成溶液的质量为g；(2)、P点的含义是。(3)、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小由大到小顺序是 (填序号)。三、实验探究题
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31. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：(1)、现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
(2)、认真观察，图中某步骤错误，若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。(3)、实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，问需要15%的氯化钠溶液克才可配得120克5%的氯化钠溶液。(4)、t℃时某氯化钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为克。32. 小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力的强弱与气压的关系”进行了研究。小红用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔，进行了如图所示的实验。
(1)、图中，小红向外拉注射器，根据生活经验小红可以观察到什么现象？。(2)、该实验装置的优点是。(3)、气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”的原因：。33. R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
(1)、t2℃时，硝酸钾的溶解度为g。(2)、现需要使用①的溶液配制200克10% 的R的稀溶液，需要g①的溶液。(3)、根据以上信息可推出R是（写名称）。(4)、关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有。A．①和②的溶液中，溶质质量相等
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
34. 在实验室，小阳分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签。请你运用所学的科学原理，设计一个简单的实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三角架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、甲盐的晶体。(实验室的温度为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g)方案： ▲ 。
判别依据： ▲ 。
35. 烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响.请回答下列问题。
(1)、65℃时，该溶液是否为饱和溶液？(填“是”、“否”或“无法判断”)；(2)、分析表格可知，M溶解度和温度的关系是；(3)、将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液.下列方法中一定能达到目的的有(填序号)。①升温；②降温；③加溶质M；④加水；⑤加另一种固体N；⑥恒温蒸发水；⑦与40℃时M的饱和溶液混合
(4)、20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100 mL)、玻璃棒、。四、解答题
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36. 图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
(1)、t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。(2)、t2℃时，100g水中溶解 g乙物质恰好达到饱和。(3)、某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 ；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，所得溶液的质量为 。37. 工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁．杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。温度(℃)
60
80
90
100
硫酸镁溶解度(克)
54.6
55.8
52.9
50.4
(1)、用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水千克。(2)、小煦将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 。38. 你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：
(1)、“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体可能是 。A、氢氧化钠 B、硝酸铵 C、氯化钠(2)、我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随温度升高而。(3)、已知罐体底部水溶液的溶质质量分数为60%，若要将100克该溶液稀释为20%的稀溶液，则需加水多少克？39. 某工厂在装配一件设备时，不小心把一个精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来。已知该小球的密度为1.6g/cm3 ， 有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起。现有两种物质的溶解度数据（注：溶液体积可认为近似等于水的体积）：物质溶解度/g
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸钾
31.6
64.0
110.0
169.0
246.0
氯化钾
34.0
40.0
45.0
51.1
56.7
(1)、理论上可用上表中物质配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。(2)、配制的溶液温度至少应保持℃以上。在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是。（精确到0.1%）(3)、小球取出后，擦干，用天平称得其质量为8.0g。若把此球投入水中，则静止时所受浮力为多大？40. 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
(1)、10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。(2)、20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为。(3)、如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)五、综合说理题
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41. 一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），请描述可能发生的现象并解释原因。
