浙教版科学八上1.5物质的溶解同步练习（1）
试卷更新日期：2022-07-11 类型：同步测试
一、单选题
-
1. 小明在实验室中模拟海水晒盐的过程， 下列各烧杯中溶液肯定是饱和溶液的是（ ）
A、甲、乙 B、乙、丙 C、丙、丁 D、甲、丁2. 下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是（ ）A、加热 B、搅拌 C、增加水量 D、将蔗糖研碎3. 研究温度对食盐溶解快慢的影响时，应选用下列哪两个装置进行对比实验（ ）
A、甲和乙 B、甲和丙 C、乙和丙 D、丙和丁4. 如图是某品牌“一摇冰”功能饮料，该饮料罐在夏天能制冷，罐底中的固体是（ ）
A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、硝酸铵 D、蔗糖5. 如图，某“天气瓶”在降温时，瓶内会出现越来越多的羽毛般结晶，不仅美观还能粗略反映气温变化，下列有关说法正确的是 （ ）
A、温度升高，该晶体的溶解度减小 B、析出晶体后，瓶内为不饱和溶液 C、析出晶体后，瓶内溶液的质量减小 D、析出晶体后，瓶内溶液的溶质质量分数变大6. 20℃时，在各盛有100克水的三个烧杯中，分别加入36克、56克、76克的同种物质（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，温度均保持20℃，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A、 ①中所得溶液一定是不饱和溶液 B、若升高温度，②中溶液的质量一定不变 C、②③中所得溶液溶质的质量分数一定相等 D、若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大7. 关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A、固体X可能是氢氧化钠 B、固体X可能是硝酸铵 C、氢氧化钙溶解度：①＞② D、氢氧化钙溶液质量分数：①＝③8. 将氢氧化钠固体加入到一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（ ）
A、氢氧化钠固体溶于水会放热 B、a点时溶液质量分数比b点小 C、b点的溶液一定是饱和溶液 D、d点时的溶解度比c点小9. 一杯50℃的氯化钠溶液，只让其温度发生如图所示的变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（ ）
A、甲、乙溶液一定都是不饱和溶液 B、乙、丙溶液一定都是饱和溶液 C、丙溶液的温度一定为30℃ D、乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液10. 在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（ ）
A、氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B、a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C、b点时，溶液一定是不饱和溶液 D、a、d两点时，溶液质相等11. 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/克
50
50
50
50
所取氯化钠的质量/克
11
18
25
32
剩余氯化钠的质量/克
0
0
7
14
下列说法正确的是（ ）
A、第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2 B、第四组溶液的溶质质量分数比第二组大 C、20℃时，50克氯化钠饱和溶液中含有18克溶质 D、实验中只有第一组得到的是不饱和溶液12. 在 20 ℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（ ）
A、溶液甲是饱和溶液 B、20 ℃时，该固体物质的溶解度是 20 g C、对溶液丙降温蒸发 10 g 水后，析出的晶体一定大于 4 g D、对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）13. 右图中的化学冰袋冷藏食物是利用了化学物质溶于水吸热的原理。 则该物质可能是（ ）
A、氯化钠 B、氢氧化钠 C、硝酸铵 D、蔗糖14. 下列实验操作中玻璃棒的作用与其他三组不同的是（ ）A、配制蔗糖溶液
B、过滤泥水 
C、获取氯化钠晶体 
D、配制 10%的食盐水 
15. t ℃时，向一只盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）A、升高温度后，溶液变为不饱和溶液 B、t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g C、烧杯中溶液的质量小于50.15 g D、上层清液中溶质质量分数大于0.3%16. 20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入蔗糖饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（ ）A、 甲＞乙 B、甲＜乙 C、甲＝乙 D、不一定17. 将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（ ）实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
10
15
20
25
溶液质量/g
60
65
68
68
A、①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液 B、③④所得溶液的溶质质量分数相等 C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g D、20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和18. 在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（ ）
A、氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B、a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C、b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D、d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量19. 室温时，取一定质量的氯化钠品体放入烧杯中，在烧杯中依次加入水，不断搅并，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析错误的是（ ）
A、乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定都是饱和溶液 B、丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液 C、乙→丙的过程中，氯化钠溶液的溶质质量分数不变 D、丁→戊的过程中，氯化钠溶液的溶质质量分数不变20. 在恒温条件下，在一杯饱和氯化钠溶液中，同时加入少量氯化钠晶体和蔗糖晶体(均不含结晶水)，充分搅拌，一段时间后观察到的现象符合实际的是（ ）A、两种晶体的质量均不变 B、两种晶体的质量均减少 C、氯化钠晶体的质量不变，蔗糖晶体消失 D、氯化钠晶体消失，蔗糖晶体的质量不变二、实验探究题
-
21. 某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.图C中玻璃棒的作用是。
b.图D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为（填序号）。
实验二：用提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.用量筒量取水时，仰视读数
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
22. 某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验方案如下：I.称取一定质量的冰糖，研磨成粉末备用。
II.按照下表进行实验，其中溶剂都为20克。(实验所需仪器略)
试管
1号
2号
3号
4号
实验温度
20℃
20℃
20℃
40℃
洛质种类
冰糖
冰糖
食盐
冰糖
洛剂种类
水
植物油
水
水
(1)、在实验中，使用粉状冰糖而不用块状冰糖，好处是。(2)、本实验中，所研究影响溶解度的因素有。(3)、实验中是如何比较物质溶解性大小的?。23. 实验是科学探究一种重要手段，只有对实验条件加以严格控制，实验才会有科学价值和意 义。其中单一变量控制是实验条件控制的重要一环。探究：物质的溶解性与什么因素有关?
猜想：物质的溶解性可能与溶质的性质和溶剂的性质有关。实验：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验内容
实验现象
碘几乎不溶于水，溶液呈淡黄色
氯化钠完全溶解，溶液透明无色
碘完全溶解在酒精中
(1)、由实验I和实验II对照，可以得出的结论是(2)、由实验 和实验 对照，可得出的结论是。24. 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．(1)、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
硝酸钾
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
Ⅰ.30℃时，硝酸钾溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅱ.硝酸钾中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是 ．
Ⅲ．根据表内数据可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度X g，则X的取值范围是 ．
(2)、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
Ⅰ． n的数值是。
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
25. 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)、小红同学用图1装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为（填“纯净物”或“混合物”）。溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体质量M 的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
(2)、烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于温室环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如上表：若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65℃时，（填“能”或“不能”）判断该溶液是饱和溶液。
②40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有。
A. 升温 B.降温 C.加固体M D.恒温蒸发水
(3)、如图2实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为 ， 由此实验现象得到的结论是 。三、填空题
-
26. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
氯化钠
35.7
36
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)、从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是。(2)、20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为克。27. 20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？ (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是。
28. A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度(℃)
20
50
溶解度/g
30
110
(1)、①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是：。（填序号）(2)、④中溶液的溶质质量分数是。(3)、像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用的方法获得晶体。29. 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
(1)、实验③的溶液是否为饱和溶液？(填“是”“不是”或“无法判断”)。(2)、实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是(用“＞”“＜”或“＝”表示出来)。30. 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
(1)、判断甲溶液在A点时处于状态。(2)、t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 。A、溶质的质量分数：甲>乙 B、析出固体的质量：甲>乙 C、甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D、溶剂的质量：甲=乙31. 死海因其高盐度出名，美国科学家对其十分好奇，做了一个实验：（如图）他们将一件黑色礼服用钢丝固定，放入死海中，两年后取出，发现衣服表面挂满了白色盐晶。经检测，晶体中的成分主要包含氯化钠、氯化钙、氯化钾等。
(1)、黑色礼服上的白色盐晶，在这两年中经历的最主要过程 。A、凝固 B、蒸馏 C、结晶 D、升华(2)、死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因。32. 某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：Ⅰ、称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。
Ⅱ、按照下表进行实验(实验所需仪器略)。请你对他们的实验设计进行分析：
第一组
第二组
第三组
第四组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
固体种类
冰糖
冰糖
冰糖（粉末）
冰糖（块状）
冰糖
食盐
冰糖
固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶剂种类
植物油
水
水
水
水
水
水
溶剂质量
50g
10g
10g
10g
10g
10g
10g
(1)、第一组实验的现象是冰糖在水中溶解，在植物油中不溶解，说明影响物质溶解性的因素是。(2)、根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素总共有个，其中不影响物质溶解性的因素是。33. 概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示溶液中部分概念的相互联系，请回答
(1)、图中“？”是指；(2)、室温时将40克食盐固体放入盛有50克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，确定食盐溶液已经饱和的证据是。34. 将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。(该物质的溶解度与温度的升高而增大)
(1)、A点时，该溶液的溶质质量分数为。(2)、A，B，C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是(填字母)。(3)、在40℃时，M物质的溶解度为g。35. A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：
(1)、A、B、C三只烧杯中的溶液，其中A一定是溶液(2)、A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 ．四、解答题
-
36. 你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图1是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：
(1)、“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是 。A、氢氧化钠 B、硝酸铵 C、氯化钠(2)、我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。(3)、喝完饮料后。取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水。冷却到20℃，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为60%，则20℃时该物质的溶解度为 ▲ 克。若要将100g该溶质质量分数的溶液稀释为20%，则需加水多少克？37. 在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
(1)、最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是。(2)、乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是。①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
(3)、现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增大到16%，可采用的方法是①需要蒸发多少克水？ ②加入多少克氯化钠？
38. 20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。实验编号
A
B
C
加入氯化钠的质量（克）
9
16
27
溶液质量（克）
59
66
68
(1)、实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是（选填编号）。(2)、利用表中数据，计算C杯中的溶液的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1%）39. 氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：实验序号
水的质量(g)
加入氯化钠的质量(g)
溶液的质量(g)
①
20
4
24
②
20
6
26
③
20
8
27.2
④
20
10
m
(1)、表中m＝；(2)、在这四次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是(填序号)；(3)、计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是；(精确到0.1%)(4)、20℃时实验室把100克溶质质量分数20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加水多少克？(需有计算过程)