内蒙古自治区赤峰市松山区2022届高三下学期三月份模拟考试理综化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法错误的是（）

A、商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是铜合金 B、青铜文物在潮湿的土壤环境中比在干燥的环境中易被腐蚀 C、与火法冶铜(以Cu₂S为原料)相比，采用湿法冶铜(以CuSO₄为原料)的优点是减少了环境污染和能源消耗 D、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

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2. 下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）

选项	实验目的	选用试剂	选用装置
A	除去Cl₂中少量的HCl、H₂O	试剂a为饱和氯化钠溶液	甲
B	除去NH₃中少量的H₂O	试剂b为无水氯化钙	乙
C	除去H₂中少量的HCl、H₂O	试剂b为碱石灰	乙
D	除去N₂中少量的O₂	足量铜网	丙

A、A B、B C、C D、D

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3. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）

A、该有机物的化学式为C₁₀H₁₄ B、它的一氯代物有6种 C、该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D、一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应

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4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A、等体积等浓度的NaHSO₃溶液和NaHSO₄溶液混合： $H S O_{3}^{-}$ +H⁺=H₂O+SO₂↑ B、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ C、氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O D、电解AlCl₃水溶液：2Cl^-+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

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5. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（）

A、由A，C，D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C、原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D、元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

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6. 某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A、放电时， $N a^{+}$ 向负极移动 B、放电时，电子由钠箔经导线流向碳纸 C、充电时，当有 $0.1 m o l e^{-}$ 通过导线时，则钠箔减重 $2.3 g$ D、充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为 $4 O H^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

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7. 常温下，现有0.1 mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c( $N H_{4}^{+}$ )＋c(NH₃·H₂O)＝c( $H C O_{3}^{-}$ )＋c( $C O_{3}^{2 -}$ )＋c(H₂CO₃) B、往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 $N H_{4}^{+}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 浓度逐渐减小 C、通过分析可知常温下K_b(NH₃·H₂O)＞K_a1(H₂CO₃) D、当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c( $H C O_{3}^{-}$ )＞c( $N H_{4}^{+}$ )＞c(NH₃·H₂O)＞c( $C O_{3}^{2 -}$ )

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二、综合题

8. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知：①高铁酸钾热稳定性差
②在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。
回答以下问题：

(1)、高铁酸钾(K₂FeO₄)中铁元素的化合价为。

(2)、滤渣1的主要成分为(写化学式)。

(3)、写出“常温氧化”过程的离子方程式。

(4)、氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是。

(5)、实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K₂FeO₄产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示，为了获取更高纯度的高铁酸钾，反应时间应控制在min，氧化剂浓度应控制在mol·L^-1。

(6)、可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应的离子方程式为
① $F e O_{4}^{2 -}$ + $C r O_{2}^{-}$ +2H₂O= $C r O_{4}^{2 -}$ +Fe(OH)₃↓+OH^-
②2 $C r O_{4}^{2 -}$ +2H⁺= $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ +H₂O
③ $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂ ，充分反应后过滤，将滤液加水配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL，加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为。

(7)、某工业废水含Mn²⁺(浓度为0.1mol·L^-1)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn(OH)₂降低去除率，控制体系pH<(常温下Ksp[Mn(OH)₂]=1×10^-13)。

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9. 硫酸镍(NiSO₄)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO₄·6H₂O的装置。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为，有同学认为将图甲中仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为。

(2)、混酸与镍粉反应时，除生成NiSO₄外，还生成了NO₂、NO和H₂O，若NO₂与NO的物质的量之比为3：1，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。如果产生的气体被NaOH溶液完全吸收，写出气体与NaOH溶液反应的离子方程式：；从反应后的溶液中得到NiSO₄·6H₂O的操作有和过滤等。

(3)、该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO₄成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC₂O₄)与硫酸制取NiSO₄成本较低。反应原理为：NiC₂O₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NiO+CO↑+CO₂↑，NiO+H₂SO₄=NiSO₄+H₂O(已知PdCl₂溶液能够吸收CO)。现加热NiC₂O₄制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：
①各装置的连接顺序为：(填装置标号，可重复使用)。
②能够说明生成CO的现象有。

(4)、将NiSO₄·6H₂O制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是。

(5)、在NaOH溶液中用NaClO与NiSO₄反应可得NiO(OH)，NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：LaNi₅H₆+6NiO(OH) $⇌_{充电}^{放电}$ LaNi₅+6NiO+6H₂O，负极的电极反应式：。

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10. 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。

(1)、反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $△ H = - 620.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。三个基元反应中，属于放热反应的是(填标号①、②或③)图中 $△ E =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 的影响，如下图所示，表示2MPa的是反应(填标号a、b、c、或d)。

(3)、在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为1×10⁵Pa，发生上述反应，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0~4min内用CO₂表示的的平均速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 该反应的 $K^{θ}$ 为
[标准平衡常数 $K^{θ} = \frac{[\frac{p (N_{2})}{p^{θ}}] {[\frac{p (C O_{2})}{p^{θ}}]}^{2}}{{[\frac{p (C O)}{p^{θ}}]}^{2} {[\frac{p (N O)}{p^{θ}}]}^{2}}$ ，其中 $p^{θ}$ 为标准压强 $(1 \times 1 0^{5} P a)$ ， $p (N_{2})$ 、p(CO₂)、p(CO)和p(NO)为各组分的平衡分压[已知 $p (N O) = x (N O) \cdot p$ ，其中p为平衡总压， $x (N O)$ 为平衡系统中NO的物质的量分数]

(4)、用NH₃可催化消除NO污染： $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ $△ H < 0$
①某条件下该反应速率 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{4} (N H_{3}) \cdot c^{6} (N O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} c^{a} (N_{2}) \cdot c^{b} (H_{2} O)$ ，该反应的平衡常数 $K = \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ ，则a= ， b=。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH₃和6molNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变化曲线如图，400℃~900℃之间NH₃的转化率下降由缓到急的原因是

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11. 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物应用广泛。

(1)、Fe²⁺的价电子轨道表示式为。

(2)、补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1)，1mol琥珀酸亚铁中π键和σ键个数比。

(3)、检验补铁药物是否变质，可以用下列方法：
①用少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)H₂O)₅]²⁺。O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为，在SCN^-中C的杂化方式，写出一个与其互为等电子体的分子。
②用邻二氮菲(phen，如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe²⁺的浓度，发生反应：Fe²⁺+3pben=[Fe(phen)₃]²⁺。[Fe(phen)₃]²⁺中Fe²⁺的配位数为，存在的化学键有(填序号)。
a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键
③用邻二氨菲测定Fe²⁺浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能太小的原因。

(4)、铁氮化合物是磁性材料领域研究中的热点课题之一。晶体中铁的堆积方式为面心立方，氮原子位于体心，沿z轴投影如图3所示，已知阿伏加德罗常数为N_A ， Fe(a)、Fe(b)原子最近距离为a pm。
①结构中原子坐标参数A为(0，0，0)，氮原子为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则B坐标参数为。
②计算该晶体密度为g·cm^-3。

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12. 2，6-二叔丁基对甲酚(J)是国内外广泛使用的油溶性抗氧化剂，在汽油中可增强抗爆抗震性能等，它的一种合成路线如下图所示：
已知：i. $\to_{② H_{2} O}^{① N a N O_{2} + H_{2} S O_{4} ， 0 ~ 5 ° C}$
ii.-CH=CHOH性质不稳定，易转化成CH₃CHO
iii.+ $\to_{}^{}$ +
请回答：

(1)、C的结构简式为。

(2)、D的名称为。

(3)、写出A→B的化学方程式。

(4)、写出D+I→J的化学方程式，该反应的反应类型为。

(5)、B的同分异构体有很多，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①含氧官能团相同
②不含环状结构
③核磁共振氢谱有3组峰且面积比为4：2：1

(6)、结合上述流程和所学知识，以甲苯和苯乙炔为起始原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

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