湖北省九师联盟2022届高三5月质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活等密切相关，下列有关说法中错误的是（）

A、碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药 B、漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 C、CO、甲醛等都是室内空气污染物 D、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A、 $N_{2} H_{4}$ 的结构式： B、甲酸乙酯的结构简式： $C H_{3} C O O C H_{3}$ C、 $C a O_{2}$ 的电子式： D、 $F e (O H)_{3}$ 沉淀溶解平衡方程式： $F e (O H)_{3} ⇌ F e^{3 +} + 3 O H^{-}$

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3. 实验室制取、收集NH₃ ，并组装NH₃的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A、制NH₃ B、干燥NH₃ C、收集NH₃ D、喷泉实验装置

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4. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）

A、检验废液中含 $F e^{3 +}$ ： $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e (S C N)_{3} ↓$ B、 $H_{2} O (g)$ 通过灼热铁粉： $3 H_{2} O + 2 F e \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、将 $F e C l_{2}$ 溶液和稀 $H N O_{3}$ 混合： $F e^{2 +} + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ D、用过量氨水吸收工业尾气中的 $S O_{2}$ ： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = 2 N H_{4}^{+} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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5. 下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（）

A、碳正离子 $C H_{3}^{+}$ 呈平面三角形 B、 $M n$ 是第四周期未成对电子数最多的元素 C、物质的熔沸点： $M g O > C$ (金刚石) $> O_{2}$ D、冰分子中的化学键-氢键可以表示为 $O — H \cdot \cdot \cdot O$

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6. 下列实验方案设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	方案设计
A	$A l O_{2}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力比 $C O_{3}^{2 -}$ 强	向 $N a A l O_{2}$ 溶液中滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液，有沉淀生成
B	除去 $K N O_{3}$ 晶体中少量 $N a C l$ 的杂质	先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
C	检验乙醇中是否含有水	将金属钠投入盛有乙醇的试管中，观察是否有气泡产生
D	验证 $K_{s p}$ 相对大小： $K_{s p} (A g C l) >$ $K_{s p} (A g I)$	向5 $m L$ 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液中滴加5~6滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液后，继续滴加0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K I$ 溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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7. 氢叠氮酸［ $H N_{3}$ ， $K_{a} (H N_{3}) = 1.9 \times 1 0^{- 5}$ ］是无色有刺激性气味的液体，常用于引爆剂，可通过 $N_{2} H_{4} +$ $H N O_{2} = H N_{3} + 2 H_{2} O$ 反应制得。下列说法中错误的是（）

A、上述反应中， $H N_{3}$ 既是氧化产物，也是还原产物 B、 $N_{2} H_{4}$ 、 $H N_{3}$ 、 $H N O_{2}$ 均具有还原性 C、 $H N O_{2}$ 、 $H N_{3}$ 、 $H_{2} O$ 均属于弱电解质 D、 $N_{2} H_{4}$ 、 $H N_{3}$ 、 $H N O_{2}$ 分子中均存在极性键和非极性键

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8. 尿素［ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ］可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为 $[F e {(H_{2} N C O N H_{2})}_{6}] {(N O_{3})}_{3}$ 。下列说法错误的是（）

A、电负性： $O > N > C > H$ B、基态 $F e^{3 +}$ 电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5}$ C、 $N O_{3}^{-}$ 与尿素分子中的N原子杂化方式相同 D、C、N原子中电子占据能量最高的轨道形状相同

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9. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、1 $m o l$ $O_{2}$ 与足量 $N a$ 完全反应，转移的电子数一定为4 $N_{A}$ B、2.0g由 ${D_{2}}^{16} O$ 和 $^{14} N D_{3}$ 组成的混合物中含有的电子数为 $N_{A}$ C、1 $m o l$ $C H_{3} C O O H$ 分子中氧原子形成的共用电子对数为3 $N_{A}$ D、3.36L $O_{2}$ 和4.8g $O_{3}$ 中含有的氧原子数均一定为0.3 $N_{A}$

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10. 常温常压下，乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，其中A、B为多孔铂电极。下列有关说法错误的是（）

A、电极B是电池的正极 B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、电路中通过1 $m o l$ 电子，两极溶液质量相差71g D、电极A的电极反应式为 $C H_{2} = C H_{2} + 2 C l^{-} - 2 e^{-} = C H_{2} C l C H_{2} C l$

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11. 五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且位于不同的主族，Y的最外层电子数是次外层的2倍，Ｍ的原子序数等于Y和W的原子序数之和，只有Y、Z、W同周期。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径： $Z > W$ B、X、Y、W三种元素可形成多种化合物 C、M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、Y、Z、M均可与X形成电子数相等的分子

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12. 如图1是 $N a H$ 立方晶胞结构，图2为 $N a B H_{4}$ 结构，图3为 $N a$ 晶胞结构。
下列说法错误的是（）

A、 $N a H$ 晶胞中， $N a^{+}$ 的配位数是8 B、 $N a H$ 晶胞中， $N a$ 与H之间的最短距离为 $\frac{a}{2} n m$ C、 $N a B H_{4}$ 中存在离子键、配位键和共价键 D、1个 $N a$ 晶胞中含有2个钠原子

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13. 有机物G是一种含有多官能团的化合物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、G中含有5种官能团(不包括苯环) B、一定条件下G能发生消去反应生成碳碳双键 C、1 $m o l$ G最多能与3 $m o l$ $N a O H$ 反应 D、1 $m o l$ G最多能与11 $m o l$ $H_{2}$ 发生加成反应

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14. 最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ ［ $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ］反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现 $C O_{2}$ 电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。
下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 生成 $C H_{3} O H$ 和 $H_{2} O$ 的反应为放热反应 B、上述反应生成的副产物中， $C H_{2} O$ 比 $C O$ 多(相同条件下) C、在合成甲醇的过程中，降低 $^{*} C O +^{*} O H {\overset{}{\to}}^{*} C O +^{*} H_{2} O$ 能量变化，可提高反应速率 D、反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成

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15. 室温下，向某 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液巾逐滴加入 $B a C l_{2}$ 溶液。溶液中 $l g c (B a^{2 +})$ 与 $l g \frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (H C O_{3}^{-})}$ 的变化关系如图所示(已知室温下： $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1}$ 、 $K_{a 2}$ 分别为 $4.2 \times 1 0^{- 7}$ 、 $5.6 \times 1 0^{- 11}$ )。下列说法正确的是（）

A、a、b、c三点中，溶液中的pH最大的是a点 B、b点溶液中存在： $2 c (B a^{2 +}) + c (N a^{+}) > 3 c (H C O_{3}^{-}) + c (C l^{-})$ C、a→b对应的溶液中： $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (H C O_{3}^{-}) c (O H^{-})}$ 的值减小 D、a点对应溶液中，c(H⁺)的数量级为 $1 0^{- 11}$

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二、综合题

16. 碘化亚铜( $C u I$ )可用作有机反应催化剂。某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分为 $C u F e S_{2}$ ，其中 $C u$ 的化合价为+2)为原料制备 $C u I$ 的流程如下：
已知： $C u I$ 是白色粉末，不溶于水，能与过量 $I^{-}$ 继续反应： $C u I (s) + I^{-} ⇌ {[C u I_{2}]}^{-}$ ，从而溶于 $K I$ 溶液中。
回答下列问题：

(1)、“浸取”时，反应的化学方程式为；该步骤使用的 $F e C l_{3}$ 溶液的浓度为560 $g \cdot L^{- 1}$ ，则其物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (保留2位小数)。

(2)、“滤渣处理”过程中发生的基本反应类型为。

(3)、“溶解”时， $N O_{3}^{-}$ 被还原为 $N H_{4}^{+}$ ，写出该反应的离子方程式：。

(4)、“转化”时生成 $C u I$ 的离子方程式为，该步骤需要控制 $K I$ 溶液的用量，其原因是。

(5)、用 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液洗涤沉淀的目的是。

(6)、已知： $K_{s p} (C u B r) = 6.2 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{s p} (C u I) = 1.24 \times 1 0^{- 12}$ ，取2.00g $C u I$ 放入锥形瓶中，加入100 $m L$ a $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a B r$ 溶液，充分振荡后，测得溶液中 $c (I^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则a约为(保留1位小数，溶液体积变化忽略不计)。

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17. 有机物Ｈ是合成呋喃香豆素类化合物的重要中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为(酚)羟基、。

(2)、E→F的反应类型为。

(3)、C的结构简式为。

(4)、写出F与新制的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液反应的化学方程式：。

(5)、符合下列条件的G的同分异构体有种(不含立体异构)。
①苯环上有四个取代基，其中有两个取代基相同；
②含有碳碳三键和酯基，且处于对位；
③能发生银镜反应、水解反应，与 $F e C l_{3}$ 溶液能发生显色反应。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为(任写出其中一种)。

(6)、参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线流程图：(其他无机试剂任用)。

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18. 碘酸钙［ $C a {(I O_{3})}_{2}$ ，难溶于水，不溶于乙醇，无味］是重要的化工原料，用途广泛。其制备方法主要是以碘为原料，采用氧化法(氧化剂： $C l_{2}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $K C l O_{3}$ )，先制备 $K I O_{3}$ ，然后再利用复分解反应制备 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、 $C l_{2}$ 氧化法制备 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 。
将 $C l_{2}$ 通入含有 $I_{2}$ 的沸腾蒸馏水中， $I_{2}$ 被氧化为 $H I O_{3}$ ，再用石灰乳进行中和、分离、洗涤沉淀、干燥，获得 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 。

①实验室若利用 $M n O_{2}$ 溶液与浓盐酸反应制备一瓶干燥纯净的 $C l_{2}$ ，连接顺序为→jh(按气流方向，用小写字母表示)。

② $C l_{2}$ 在含 $I_{2}$ 的沸腾蒸馏水中反应生成物只有两种，写出该反应的化学方程式：；加入石灰乳进行中和时，发生副反应的离子方程式为。

(2)、 $K C l O_{3}$ 氧化法制备 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 。
Ⅰ.制备 $K I O_{3}$

在如图(夹持仪器和加热装置已省略)所示的三颈烧瓶中加入一定量的I₂、 $K C l O_{3}$ 和蒸馏水，再加入盐酸，控制 $p H = 1$ ，反应温度85℃。回流反应1.5小时。

Ⅱ.制备 $C a {(I O_{3})}_{2}$

将Ⅰ所得混合液倒入250 $m L$ 烧杯中，滴加 $K O H$ 溶液，调节 $p H = 10$ ，用滴管逐滴加入1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C a C l_{2}$ 溶液，不断搅拌，至沉淀完全，经冷却、过滤、洗涤、干燥获得 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 。

①装置C的作用是吸收反应生成的(填化学式)及挥发出的 $H C l$ ，以免污染环境。

②实验时，装置A中控制反应温度的方法是。

③步骤Ⅱ洗涤 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 的试剂为；若该步骤中pH>10，则可能出现的后果是。

④产品中 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 质量分数的测定

称取1.50g $C a {(I O_{3})}_{2}$ 产品，加入10 $m L$ 高氯酸溶解，转移到250 $m L$ 容量瓶中定容。移取25.00 $m L$ 溶液于锥形瓶中，再加入1 $m L$ 高氯酸，20 $m L$ 足量 $K I$ 溶液，几滴淀粉溶液作指示剂，用0.10 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗45.00 $m L$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液(已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ ；高氯酸不参与氧化还原反应)。样品中 $C a {(I O_{3})}_{2}$ 的质量分数为%(保留2位小数)。

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19. $N i$ 基双金属催化甲烷 $- C O_{2}$ 重整反应可以得到用途广泛的合成气 $C O$ 和 $H_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、已知：① $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$     $Δ H = - 890 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$     $Δ H = - 572 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
则反应 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (l)$     $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在2L恒容密闭容器中通入2.0 $m o l$ $C H_{4}$ 、2.0 $m o l$ $C O_{2}$ ，在不同温度下发生反应： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g)$ $⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ ， $Δ H$ 。测得平衡时混合气体的平均相对分子质量(M)与温度的变化关系如图所示，则
① $Δ H$ (填“>”“<”或“=”)0。
②B点对应温度下 $C H_{4}$ 的平衡转化率为。
③1000℃条件下，C点的反应速率：v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
④A点对应温度下该反应的平衡常数 $K_{c} =$ $m o l^{2} \cdot L^{- 2}$

(3)、某条件下，甲烷 $- C O_{2}$ 重整过程中发生主反应的同时，还可能发生积碳反应：
$C O$ 歧化： $2 C O (g) = C O_{2} (g) + C (s)$     $Δ H = - 172 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$C H_{4}$ 裂解： $C H_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H = + 75 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①研究表明，温度和压强对积碳反应中平衡碳量的影响如图a和图b所示，其中表示温度和压强对 $C H_{4}$ 的裂解反应中平衡碳量影响的是(填“图a”或“图b”)，简述所选择该图的理由：。
②在重整反应中，低温、高压时会有显著积碳产生，由此可推断，该条件下，对于该重整反应而言，其积碳主要由(填“ $C O$ 歧化”或“ $C H_{4}$ 裂解”)反应产生。
③研究发现，产生积碳反应除 $C O$ 歧化、 $C H_{4}$ 裂解外， $C O$ 与 $H_{2}$ ， $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 之间反应也可产生积碳，写出相应的化学方程式：(任写一个)。

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