浙江省绍兴市柯桥区2021-2022 学年高三下学期选考科目6月适应性考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A、 $N a H S O_{3}$ B、 $A g N O_{3}$ C、 $H_{2} C O_{3}$ D、 $N a H S O_{4}$

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2. 下列气体与水发生反应，生成物中没有强电解质的是（）

A、NO₂ B、SO₃ C、(CH₃CO)₂O D、Cl₂

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3. 下列实验操作错误的是（）
A．洗气
B．干燥气体
C．用水吸收NH₃
D．排空气法收集H₂

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列物质的化学成分错误的是（）

A、绿矾： $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ B、磁性氧化铁： $F e_{3} O_{4}$ C、硬脂酸甘油酯： D、酚醛树脂：

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5. 下列表示错误的是（）

A、碳酸二甲酯的结构简式： $C H_{3} O C O O C H_{3}$ B、用电子式表示氯化钠的形成过程： C、 $N H_{3}$ 的空间结构： D、乙烯的球棍模型：

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6. 下列说法正确的是（）

A、煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏涉及化学变化 B、烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 C、肥皂的主要成分是硬脂酸钠，其去污的主要原理是水解呈碱性 D、通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

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7. 下列说法正确的是（）

A、氰酸铵[NH₄OCN]和尿素[CO(NH₂)₂]互为同分异构体 B、乳酸 (C₃H₆O₃)与葡萄糖(C₆H₁₂O₆)的最简式相同，它们互为同系物 C、同素异形体由相同元素组成，其晶体类型相同 D、核内中子数为N的 $R^{2 -}$ ，质量数为A，则 $R^{2 -}$ 的核外电子数为： $A - N - 2$

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8. 下列说法正确的是（）

A、 $K A l {(S O_{4})}_{2}$ 、 $C a O C l O_{2}$ 、 $N a_{3} A l F_{6}$ 、 $C u {(N H_{3})}_{4} S O_{4}$ 、 $F e {(N H_{4})}_{2} {(S O_{4})}_{2}$ 都是复盐 B、在葡萄酒的酿制过程中，添加适量的二氧化硫主要目的是调节葡萄酒的酸度 C、工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力 D、硫酸亚铁在医疗上可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

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9. 你认为下列数据最为合理的是（）

A、某胶体分散质粒子直径为200nm B、常温下某气体的密度为1.8g/cm³ C、常温下某澄清石灰水的浓度是4.0mol/L D、某元素的原子半径是0.160nm

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10. 亚氨基锂(Li₂NH)是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： $L i_{2} N H + H_{2} = L i N H_{2} + L i H$ 。下列有关说法正确的是（）

A、Li₂NH中N的化合价是-1 B、该反应中 $H_{2}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、 $L i^{+}$ 和 $H^{+}$ 的离子半径相等 D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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11. 下列说法错误的是（）

A、在减压蒸馏时需要用毛细管平衡气压及防止暴沸 B、明矾大晶体的培养一般需要先加入规则的明矾小晶体作为晶核 C、闪光光解技术的时间分辨率达到 $1 0^{- 9} ~ 1 0^{- 12} s$ ，主要可用于化学平衡问题的研究 D、无水 $C o C l_{2}$ 和无水硫酸铜均可以检验某气体是否潮湿

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、34g羟基( $-^{16} O H$ )所含质子数为16N_A B、 $1 L p H = 4$ 的 $0.1 m o l / L K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子数为0.1N_A C、常温下， $p H = 4$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中，由水电离出来的 $O H^{-}$ 数为 $1 0^{- 10}$ N_A D、碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为ag，则bg该植物油中含有的碳碳双键数为 $\frac{a b N_{A}}{25400}$

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13. 下列实验对应的离子反应方程式正确的是（）

A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： $5 S O_{2} + 4 H^{+} + 2 M n O_{4}^{-} = 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、将去膜的铝片投入到NaOH溶液中： $2 A l + 2 O H^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[A l (O H)_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ C、 $C_{6} H_{5} O N a$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}$ D、粗铜电解精炼(粗铜作阳极， $C u S O_{4}$ 溶液作电解液)的总反应式： $C u (阳极) \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C u (阴极)$

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14. 下列说法错误的是（）

A、现代工业生产中芳香烃的主要来源于石油化工中的催化重整和裂化 B、含有两个及两个以上肽键的化合物遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色 C、等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少 D、以 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 等为基本原料，可以不通过光合作用合成淀粉

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15. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法错误的是（）

A、Y的分子式为 $C_{10} H_{8} O_{3}$ B、由X制取Y的过程中可得到乙醇 C、一定条件下，Y能通过聚合反应合成高分子化合物 D、等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

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16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、简单气态氢化物的稳定性： $X > W > Z$ B、M中W原子满足8电子稳定结构 C、化合物M与稀硫酸反应均可用于研究温度、压强、浓度等对反应速率的影响 D、Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有共价键

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17. 常温下， $0.1 m o l / L H C N$ 溶液的 $p H = 5.5$ ，下列说法错误的是（）

A、在NaCN溶液中存在： $c (N a^{+}) > c (C N^{-})$ B、相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液比较，NaCN溶液的pH更大 C、 $0.1 m o l / L H C N$ 和 $0.1 m o l / L N a C N$ 的等体积混合后的溶液pH小于7 D、中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的同浓度NaOH溶液的体积相同

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18. 如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)，下列说法错误的是（）

A、 $M g B r_{2}$ 与 $C l_{2}$ 反应的 $Δ H < 0$ B、 $M g I_{2}$ 中 $M g^{2 +}$ 与 $I^{-}$ 间的作用力小于 $M g F_{2}$ 中 $M g^{2 +}$ 与 $F^{-}$ 间的作用力 C、化合物的热稳定性顺序为： $M g I_{2} > M g B r_{2} > M g C l_{2} > M g F_{2}$ D、 $M g F_{2} (s) + B r_{2} (l) = M g B r_{2} (s) + F_{2} (g) Δ H = + 600 k J \cdot m o l^{- 1}$

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19. 柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物。其工作原理为：将尿素[CO(NH₂)₂]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生 $N H_{3}$ ，生成的 $N H_{3}$ 与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比[ $\frac{n (尿素)}{n (N O)}$ ]时NO转化效率随温度变化的曲线。下列说法错误的是（）

A、投料比[ $\frac{n (尿素)}{n (N O)}$ ]：曲线a大于曲线b B、使用催化剂可以提高NO的平衡转化率 C、图中温度升高，NO转化率升高的可能原因是氨气的释放速度加快，催化剂的活性增强 D、图中温度过高，NO转化率下降的的可能原因是发生反应 $4 N H_{3} + 5 O_{2} = 4 N O + 6 H_{2} O$

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20. 大气中CO₂含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T₁ ， T₂)海水中CO $_{3}^{2 -}$ 浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO₂(aq)+CO $_{3}^{2 -}$ (aq)+H₂O(aq) $⇌_{}^{}$ 2HCO $_{3}^{-}$ (aq)，下列说法错误的是（）

A、T₁＞T₂ B、海水温度一定时，大气中CO₂浓度增加，海水中溶解的CO₂随之增大，CO $_{3}^{2 -}$ 浓度降低 C、当大气中CO₂浓度确定时，海水温度越高，CO $_{3}^{2 -}$ 浓度越低 D、大气中CO₂含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

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21. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO₂水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是（）

A、放电时，负极反应为 $Zn - 2 e^{-} + 4 O H^{-} = Zn {(OH)}_{4}^{2 -}$ B、放电时，1 mol CO₂转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C、充电时，电池总反应为 $2 Zn {(OH)}_{4}^{2 -} = 2 Zn + O_{2} ↑ + 4 O H^{-} + 2 H_{2} O$ D、充电时，正极溶液中OH⁻浓度升高

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22. 下列推测不合理的是（）

A、 $S C l_{4}$ 与足量 $H_{2} O$ 反应生成两种强酸 B、 $S_{2} C l_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 结构具有相似性 C、向混盐 $C a O C l_{2}$ 中加入足量稀硫酸会有 $C l_{2}$ 产生 D、 $F e_{3} O_{4}$ 可看成是 $F e O \cdot F e_{2} O_{3}$ ，但 $P b_{3} O_{4}$ 不可以看成是 $P b O \cdot P b_{2} O_{3}$

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23. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液滴加到某二元酸 $H_{2} X$ 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $H_{2} X$ 是二元弱酸，且 $K a_{1} > K a_{2}$ B、曲线M表示pH与 $l g \frac{c (H X^{-})}{c (H_{2} X)}$ 的变化关系 C、当混合溶液呈中性时，溶液中存在： $c (N a^{+}) > c (X^{2}) > c (H X^{-}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、NaHX溶液中： $c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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24. 对反应机理的本质认识，有利于用更好的途径制取并创造新物质。研究表明：铑的配合物离子 ${[R h (C O)_{2} I_{2}]}^{-}$ (物质①)可有利于甲醇羰基化(形成碳氧双键)，具体反应过程如下图所示。
下列叙述错误的是（）

A、物质①铑的配合物离子 ${[R h (C O)_{2} I_{2}]}^{-}$ 在反应过程中作催化剂 B、上述变化过程中的物质② $C H_{3} C O I$ 是反应中间体 C、反应过程中Rh的成键数目始终保持不变 D、甲醇羰基化反应为 $C H_{3} O H + C O = C H_{3} C O_{2} H$

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25. 下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	摘下几根火柴头浸于水中，一定时间后取适量溶液于试管中，加 $A g N O_{3}$ 溶液、稀硝酸和 $N a N O_{2}$ 溶液。	出现白色沉淀	火柴头含有氯元素
B	向 $3 m L 5 %$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液中加入几滴 $2 % N a O H$ 溶液，制得新制 $C u (O H)_{2}$ 然后加入适量牙膏	绛蓝色溶液	牙膏中存在甘油
C	将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性重铬酸钾钾溶液中	酸性重铬酸钾溶液褪色	石蜡油加强热产生的气体是不饱和烃
D	取 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液于试管中，滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液，待不再出现白色沉淀后，再滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液	白色沉淀转化为黄色沉淀	$A g C l$ 溶解度大于 $A g I$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题

(1)、四种元素的原子半径如下表：
元素符号
Li
Be
Na
S
Cl
原子半径/pm
152
89
186
102
99
由此可推理：决定原子半径大小的因素有

(2)、 $N H_{3}$ 和 $N F_{3}$ 都是化工生产中的重要物质。
① $N H_{3}$ 的沸点(-33.5℃)高于 $N F_{3}$ 的沸点(-129℃)的主要原因是
② $N F_{3}$ 的一种下游产品三聚氟氰(分子式为： $C_{3} N_{3} F_{3}$ )，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式。

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三、计算题

27. 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液时，当氢氧化钠溶液的体积从19.98mL变为20.02mL时，溶液的pH发生突变，请回答下列问题：(已知lg2=0.3，lg5=0.7)

(1)、pH突跃范围是：；

(2)、请写出上述结果的计算过程：。

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四、综合题

28. 化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下：
已知：气体1在标况下的密度为1.429g/L。
请回答下列问题：

(1)、化合物X的化学式为，固体3的成分是， (用化学式表示)

(2)、某黄绿色的气体化合物Y和 $H_{2} O_{2}$ 共同加入某强碱溶液可生成上述盐X，请写出相应的离子反应方程式。

(3)、另一小组采用以下方案探究固体1的成分：
①写出步骤Ⅱ中发生反应的离子反应方程式
②实验结果发现白色沉淀4的质量大于43.05g，造成这个实验结果的原因是

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29. 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：(A)+CH₃OH $⇌_{}^{K_{1}}$ (TAME) ΔH₁
反应Ⅱ：(B) +CH₃OH $⇌_{}^{K_{2}}$ (TAME) ΔH₂
反应Ⅲ： $⇌_{}^{K_{3}}$ ΔH₃
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 $K_{x}$ 与温度T变化关系如图1所示。
①物质A和B中相对稳定的是(用“A”或“B”表示)；
② $\frac{Δ H_{1}}{Δ H_{2}}$ 的数值范围是(填标号)。
A．<-1 B．-1～0 C.0～1 D．>1

(2)、为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入 $1.0 m o l T A M E$ ，控制温度353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数 $K_{x 3} = 9.0$
①平衡体系中B的物质的量为mol，
②反应Ⅰ的平衡常数 $K_{x 1} =$ 。
③同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，请判断对反应Ⅰ的化学平衡的影响并说明理由

(3)、为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和 $C H_{3} O H$ 。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。
①代表B的变化曲线为(填“X”或Y”)；
② $t = 100 s$ 时，判断反应Ⅲ的正反应速率 $v_{正}$ 和逆反应速率 $v_{逆}$ 的大小并说明理由

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30. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。某小组以二疏化碳(CS₂)和氨水为原料制备KSCN晶体，按如下流程开展了实验：
已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大； $N H_{3}$ 不溶于CS₂；
② $C S_{2} + 3 N H_{3} \to_{催化剂}^{加热加压} N H_{4} S C N + N H_{4} H S$
请回答：

(1)、步骤Ⅰ中判断反应已经完全的实验现象是

(2)、步骤Ⅱ的脱硫蒸发的目的是除去 $N H_{4} H S$ ，产生的气体用上图1进行吸收。
①采用多孔球泡的作用是
②吸收硫化氢的离子反应方程式是

(3)、下列说法错误的是____

A、步骤Ⅲ可以用 $K_{2} C O_{3}$ 溶液潜换KOH溶液 B、步骤Ⅳ中减压蒸发可以加快蒸发速率及防止产物的分解 C、步骤Ⅳ中采取冰水快速冷却溶液以得到颗粒比较大的晶体 D、步骤Ⅳ中采用的离心分离是借助于离心力，使密度不同的物质进行分离的方法

(4)、步骤Ⅴ提纯的方法是KSCN粗品在沸腾的乙醇中重结晶。请给出合理的操作排序：(下列提供的部分步骤可不用，也可重复使用)
→→→→→→纯品
a.趁热过滤 b.粗品溶于乙醇制热饱和溶液 c.粗品溶于水制热饱和溶液 d.缓慢冷却 e.加入活性炭回流脱色 f.100℃减压干燥 h.抽滤

(5)、测定产品中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 $A g N O_{3}$ 溶液20.00mL。
滴定时发生的反应： $S C N^{-} + A g^{+} = A g S C N ↓ (白色)$ )
①判断到达滴定终点的方法是
②样品中KSCN的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。

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31. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：① $R C H O + C H_{3} C H O \to_{Δ}^{N a O H / H_{2} O} R C H = C H C H O + H_{2} O$
②+ $\to_{}^{催化剂}$
请回答下列问题：

(1)、化合物G的结构简式为

(2)、下列说法错误的是____。

A、C→D的反应类型是取代反应 B、化合物C可以与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应 C、化合物D不能发生消去反应 D、化合物H的分子式为 $C_{18} H_{18} O_{2}$

(3)、写出由E生成F的化学反应方程式。

(4)、请写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。
①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 $C O_{2}$ ；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1；
③含有碳碳三键

(5)、写出用环戊烷()和2-丁炔( $C H_{3} C H \equiv C H C H_{3}$ )为原料制备化合物X()的合成路线(用流程图表示，其他试剂任选)。

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A．洗气	B．干燥气体	C．用水吸收NH₃	D．排空气法收集H₂

元素符号	Li	Be	Na	S	Cl
原子半径/pm	152	89	186	102	99