新疆维吾尔自治区2022届高三第二次适应性检测理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（）

A、目前汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 B、用CO₂合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳"的循环利用 C、“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 D、“鹳鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐

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2. M是一种常见药物中间体，结构简式如下图所示，下列有关说法错误的是（）

A、M的分子式为C₁₁H₁₈O₅ B、M可以发生加成反应、氧化反应、取代反应 C、M环上的一氯取代物有6种(不考虑立体异构) D、1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应

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3. 某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法错误的是（）

A、该过程所发生反应的化学方程式：K₂CO₃+HCl =KCl+KHCO₃；KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑ B、混合物样品中含碳酸钾20.0g C、混合物中碳元素的质量分数为9. 77% D、若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO₂的质量为4.40g

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4. 由下列实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加入70%硫酸溶液后加热，并将气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	该溶液中含亚硫酸盐
B	向蛋白质溶液中加入饱和氯化铵溶液，有固体析出	蛋白质发生了变性
C	将变黑的银器浸入盛有NaCl溶液的铝制容器中，银器由黑变白	生成了Ag
D	用pH计测CH₃COONa溶液和NaF溶液的pH，前者大于后者	Ka(HF)＞Ka( CH₃COOH)

A、A B、B C、C D、D

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5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族； X、 Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，能灭活新冠病毒，其结构如图所示。下列叙述错误的是（）

A、该化合物含极性键和非极性键 B、该化合物中各元素原子均达稳定结构 C、Z、W形成的简单离子半径，Z大于W D、由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应

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6. 电解合成1 ，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中错误的是（）

A、a为电源正极 B、该装置总反应为CH₂ =CH₂ +2NaCl+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ ClCH₂CH₂Cl+2NaOH+H₂ C、X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D、液相反应为CH₂ =CH₂+2CuCl₂ = ClCH₂CH₂Cl+ 2CuCl(s)

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7. 25℃时，向25 mL 0.1 mol ·L^-1邻苯二甲酸(H₂A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA^-)以及-1gc(A^2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是（）

A、邻苯二甲酸的Ka₁约为1. 0×10^-3 B、b点有关微粒浓度大小关系为 c(K⁺ )＞c(HA^- )＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) C、从b点到e点；水电离的c(H⁺)一直增大 D、pH= 10时， $\frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}$ = 10^4.2

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二、非选择题

8. 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂( Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓( GaN) ，部分工艺流程如下：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子
浓度( mol· L^-1)
开始沉淀pH
Fe²⁺
1.0×10^-3
8.0
Fe³⁺
4.0×10^-2
1.7
Zn²⁺
1.5
5.5
Ga³⁺
3.0×10^-3
3.0
表2金属离子的萃取率
金属离子
萃取率(%)
Fe²⁺
0
Fe³⁺
99
Zn²⁺
0
Ga³⁺
97-98.5

(1)、“浸出”时ZnFe₂O₄发生反应的化学方程式为。

(2)、滤液1中可回收利用的物质是，滤饼的主要成分是；萃取前加入的固体X为，加入X的目的是。

(3)、Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为(填化学式)。

(4)、电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为。

(5)、GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为。

(6)、滤液1中残余的Ga³⁺的浓度为mol·L^-1。

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9. 我国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为FeS₂和FeCO₃ ，实验室为测定FeS₂和FeCO₃的物质的量之比，利用如图所示装置进行实验。(已知：硫酸铜溶液与H₂S反应生成CuS黑色沉淀)，实验步骤如下：
I．按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；
II．打开K₁、K₂ ，通入一段时间氮气，关闭K₁、K₂ ，取下干燥管E称其质量( m₁ )后再连接好装置；
III．打开K₁和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去O₂的稀硫酸(其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质) ，待反应完成后，打开K₂通入一段时间氮气；
IV．关闭K₁、K₂ ，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100 mL溶液备用；
V．取下干燥管E并称其质量(m₂)；
VI．取IV中所得溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.200mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定。
回答下列问题：

(1)、装置A中盛稀硫酸的仪器的名称为；若撤去装置F，则测得的FeCO₃的含量会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)、步骤III中反应完成后，打开K₂通入一段时间氮气的目的是。

(3)、实验过程中发现装置B中有黑色沉淀生成，写出装置A中FeS₂与稀硫酸反应的化学方程式：。

(4)、C装置的作用是。

(5)、步骤VI中发生反应的离子方程式为，到达滴定终点的现象是。

(6)、若上述实验中m₂-m₁=2.2 g，步骤VI消耗0. 200 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液20. 00 mL，则该矿石样品中n( FeS₂) ：n( FeCO₃)=。

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10. 医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：
I．工业上主要采用乙烯直接水合法(CH₂ =CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH)制乙醇。

(1)、在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：
i. CH₂ =CH₂+H₃O⁺ $\overset{}{⇌}$ $C H_{3} C H_{2}^{+}$ +H₂O
ii. $C H_{3} C H_{2}^{+}$ +H₂O $\overset{}{⇌}$ $C H_{3} C H_{2} O H_{2}^{+}$
iii. $C H_{3} C H_{2} O H_{2}^{+}$ +H₂O $\overset{}{⇌}$ CH₃CH₂OH+H₃O⁺
随着反应进程，该过程能量变化如图1所示。
下列有关说法正确的是 (填字母标号，下同)。
a．该反应过程中i~ iii步均释放能量
b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率
c． $C H_{3} C H_{2}^{+}$ 和 $C H_{3} C H_{2} O H_{2}^{+}$ 是反应的中间产物

(2)、已知：C₂H₄(g) +H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₅OH(g)的反应速率表达式为v_正=k_正c(C₂H₄)·c(H₂O)，v _逆=k_逆c( C₂H₅OH) ，其中k_正、k _逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是____。

A、k_正增大，k _逆减小 B、k_正减小，k _逆增大 C、k_正减小的倍数大于k _逆 D、k_正减小的倍数小于k _逆

(3)、II．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO₂(g)+6H₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₅OH(g) +3H₂O(g)保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应， CO₂的平衡转化率与温度、投料比m[ $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ ]的关系如图2所示。
投料比由大到小的顺序为。

(4)、若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡依据的是 (填标号)。
a．容器内气体密度不再变化
b．容器内气体中均相对分子质量不再变化
c． CO₂的体积分数不再变化
d．容器内 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 不再变化
e．断裂3N_A个H-H键的同时生成l.5N_A个水分子

(5)、若m₃=3，则A点温度下，该反应的平衡常数K_p的数值为(MPa) ^-4(K_p是以分压表示的平衡常数) ；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO₂的转化率50%(填“＞”“=”或“＜”)。

(6)、用熔融碳酸盐为电解质将2C₂H₅OH(1) +6NO₂( g) $\overset{催化剂}{\to}$ 3N₂(g)+4CO₂(g) +6H₂O(1)反应设计为原电池，以达到利用NO₂废气的目的，正极电极反应式为，若电路中通过2 mol电子，理论上处理NO₂ L( 标准状况下)。

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11. 2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领城发展提供支撑。

(1)、我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为。

(2)、氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：
还原石墨烯中碳原子的杂化方式是，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是(填“变大”“变小”或“不变”)，二者当中在水溶液中溶解度更大的是 (填物质名称) ，原因为。

(3)、砷化硼是近期受到广泛关注的一种III- V 半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：
B：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )
As：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )
请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图，已知晶体密度为d g/cm³ ，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为 pm(写计算表达式)。

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12. 反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一、根据该合成路线回答下列问题：
已知： $\overset{H^{+} / H_{2} O}{\to}$ RCHO+R^’OH+R”OH

(1)、A的名称是；B分子中共面原子数目最多为。

(2)、D中非含氧官能团的名称是，写出检验D中含氧官能团的化学反应方程式。

(3)、E为有机物，能发生的反应有____。

A、聚合反应 B、加成反应 C、消去反应 D、取代反应

(4)、F是B的同分异构体，与B具有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构(不包括立体异构)。

(5)、以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

(6)、问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是。

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金属离子	浓度( mol· L^-1)	开始沉淀pH
Fe²⁺	1.0×10^-3	8.0
Fe³⁺	4.0×10^-2	1.7
Zn²⁺	1.5	5.5
Ga³⁺	3.0×10^-3	3.0

金属离子	萃取率(%)
Fe²⁺	0
Fe³⁺	99
Zn²⁺	0
Ga³⁺	97-98.5