四川省内江市2022届高三下学期第三次模拟考试题理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与社会、生产及生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A、油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应 B、自来水厂常用明矾、O₃、ClO₂等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒 C、“北斗系统”装载高精度铷原子钟搭配铯原子钟，铷和铯属于同位素 D、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于高分子化合物

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2. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 mol H₂O₂中含有极性共价键的数目为3N_A B、25℃1 L pH=1的H₃PO₄溶液中H⁺数目为0.1N_A C、20 g H₂¹⁸O含有的中子数为12N_A D、足量铁粉与1 L14 mol/L浓硝酸加热充分反应转移电子数目为7N_A

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3. 提纯下列物质(括号内物质为杂质)的方案中，不能达到目的的是（）

物质
除杂试剂
除杂和分离方法
①
CO(SO₂)
NaOH溶液
洗气
②
CH₃COOCH₂CH₃(CH₃COOH)
饱和Na₂CO₃溶液
分液
③
CuO(Al₂O₃)
NaOH溶液
过滤
④
乙醇(水)
苯
分液

A、① B、② C、③ D、④

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4. 某药物的合成中间体R的结构如图所示，下列有关有机物R的说法错误的是（）

A、其分子式为C₁₃H₁₂O₄ B、分子中所有碳原子可能共平面 C、其苯环上的一氯代物有4种 D、既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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5. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y，W原子序数为Y原子序数的2倍。下列叙述错误的是（）

A、在同周期元素最高价氧化物对应水化物中，W的酸性最强 B、Z与Y可形成Z₂Y、Z₂Y₂离子化合物 C、热稳定性：X₂W＜X₂Y D、常见简单离子半径：Z＜Y＜W

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6. 近日，我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、使用催化剂能有效减少副产物CO的生成；使用s-SnLi催化剂，中间产物更不稳定 B、充电时，阳极电极周围pH降低 C、放电时，每生成1 mol HCOO^- ，转移1 mol电子 D、放电时，负极电极反应式为Zn+4OH^--2e^-= $Z n (O H)_{4}^{2 -}$

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7. 已知SrF₂属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr²⁺或F^-)与1g $[\frac{c (H F)}{c (H^{+})}]$ 的关系如图所示。
下列说法错误的是（）

A、L₁代表-lgc(F^-)与lg $[\frac{c (H F)}{c (H^{+})}]$ 的变化曲线 B、K_sp(SrF₂)的数量级为10^-9 C、a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr²⁺)=c(F^-)+c(HF)+c(Cl^-) D、c点的溶液中存在c(Cl^-)>c(Sr²⁺)=c(HF)>c(H⁺)

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二、非选择题

8. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。

已知CS₂是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm³ ， NH₃难溶于CS₂。回答下列问题：

(1)、制备NH₄SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂，实验开始时，打开K₁(K₂处于关闭状态)，加热装置A、C，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS₂消失，反应的化学方程式为：CS₂+3NH₃= $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 水浴加热 \end{array}$ NH₄SCN+NH₄HS。
①仪器B的名称是。

②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS₂液体中，主要原因是(写出一条原因即可)。

(2)、制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁ ，移开水浴，将装置C继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(化学方程式为NH₄HS $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NH₃↑+H₂S↑)，打开K₂ ，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为。

②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H₂S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr³⁺ ，写出其氧化H₂S的离子方程式。

(3)、制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)、测定产品纯度：准确称取W g KSCN样品，配成250.0 mL溶液；另取25.00 mLc mol·L^-1AgNO₃标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和NH₄Fe(SO₄)₂溶液，用KSCN溶液滴定AgNO₃ ， AgNO₃恰好完全转化为AgSCN沉淀时，消耗KSCN溶液V mL。
①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为；NH₄Fe(SO₄)₂溶液的作用是。

②产品中KSCN质量分数为(列出计算式，KSCN摩尔质量为97 g/mol)；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

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9. 葡萄糖、葡萄糖酸在医疗和工业上有广泛用途。

(1)、锌电解阳极泥(主要成分为MnO₂、PbSO₄和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁₆和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。
回答下列问题：
已知：MnSO₄·H₂O易溶于水，不溶于乙醇。20℃时K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8mol²·L^-2 ， K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14mol²·L^-2 ， 1.26²≈1.6。
①“酸洗”过程中生成硫酸锌的离子方程式为；“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为。
②实验室中获得MnSO₄·H₂O晶体的一系列操作是指蒸发结晶趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是；将分离出晶体的母液收集、循环使用，其意义是。
③整个流程中可循环利用的物质是；加入Na₂CO₃溶液的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃ ， Na₂CO₃溶液的最小浓度为mol·L^-1(保留一位小数)；PbSO₄(s)+ $C O_{3}^{2 -}$ (aq)⇌PbCO₃(s)+ $S O_{4}^{2 -}$ (aq)，平衡常数K=(列出计算式)。

(2)、工业上常采用电渗析法从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱，模拟装置如图所示(电极均为石墨)。
①交换膜1为交换膜(选填“阴离子”、“阳离子”)；电路中通过2mol电子时，理论上回收gNaOH。
②b电极上发生反应的电极反应式为。

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10. 研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

(1)、已知下列热化学方程式：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=-164.9kJ/mol。
反应II：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂=+41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)的ΔH₃=。

(2)、在T℃时，将CO₂和H₂加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)，能判断反应达到平衡的是____(填标号)。

A、CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等 B、容器内气体压强不再发生变化 C、混合气体的密度不再发生变化 D、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

(3)、将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO₂的平衡转化率如图所示。0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后，随温度升高而增大的主要原因是。

(4)、①CO₂加氢制备CH₄的一种催化机理如图，下列说法中正确的是。
A．催化过程使用的催化剂为La₂O₃和La₂O₂CO₃
B．La₂O₂CO₃可以释放出CO₂*(活化分子)
C．H₂经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程
D．CO₂加氢制备CH₄的过程需要La₂O₃和Ni共同完成
②CO₂加氢制备CH₄过程中发生如下反应：
I.CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　△H₁
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　△H₂
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=- $\frac{E_{a}}{T} + C$ (E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

(5)、一定温度和压强为1MPa条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比为1：4通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：I.CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)；II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，10min两个反应均达到平衡时，CO₂平衡转化率为80%，CH₄选择性为50%[CH₄的选择性= $\frac{n (C H_{4})}{n (C H_{4}) + n (C O)}$ ]。该温度下，反应II的K_p(已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，用CH₄的分压变化表示反应I在10分钟内达平衡的平均速率为MPa·min^-1(列出算式即可)。

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11. 含镍、铜的物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、基态Ni的价电子排布图为。

(2)、元素Cu与Ni的第二电离能(I₂分别为1959kJ·mol^-1、1753kJ·mol^-1 ， I₂(Ni)<I₂(Cu)的原因是。

(3)、Cu₂O和Cu₂S都是离子晶体，熔点较高的是。

(4)、Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄ ，其阴离子的空间构型是，加热该物质时，首先失去的是H₂O分子，原因是。

(5)、甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，与氧原子相连的碳原子的杂化轨道类型为， 1mol此有机铜试剂中含有σ键的物质的量为mol。

(6)、四方晶系的CuFeS₂晶胞结构如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{8}$ )，则原子2的坐标为。晶体中距离Fe最近的S有个。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

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12. 芳香族化合物A(C₉H₁₂O)常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：
已知：
①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子；
② $\to_{2) H^{+}}^{1) K M n O_{4} / O H^{-}}$ +CO₂；
③RCOCH₃+R′CHO $\overset{一定条件}{\to}$ RCOCH=CHR′+H₂O。
回答下列问题：

(1)、B的分子式为， F具有的官能团名称是。

(2)、由D生成E的反应类型为，由E生成F所需试剂及反应条件为。

(3)、K的结构简式为。

(4)、由H生成I的化学方程式为。

(5)、化合物F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种(不考虑立体异构)。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的化合物的结构简式为。

(6)、糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH₃)₃COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

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	物质	除杂试剂	除杂和分离方法
①	CO(SO₂)	NaOH溶液	洗气
②	CH₃COOCH₂CH₃(CH₃COOH)	饱和Na₂CO₃溶液	分液
③	CuO(Al₂O₃)	NaOH溶液	过滤
④	乙醇(水)	苯	分液