四川省眉山市2022届高三下学期第三次诊断性考试理综化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、用水煤气可合成含氧有机物。 B、燃煤中加入CaCO₃可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C、加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 D、中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

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2. a、b、c、d四种短周期主族元素，a、b元素形成的一种化合物e可用作潜水运动员的供氧剂，c的原子序数是b的两倍，a、c、d三元素的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应，下列说法正确的是（）

A、e中含有极性键 B、简单离子半径：r(c)＞r(a)＞r(d)＞r(b) C、简单氢化物稳定性：c＞ b D、工业上电解b、d形成的化合物制单质d

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3. 已知某有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是（）

A、M的分子式为C₁₆H₁₈O₉ B、M与Na、NaHCO₃溶液、NaOH溶液均能反应 C、M的异构体中存在含有两个苯环的化合物 D、M水解所得芳香族化合物，其碳原子不能位于同一平面

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4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	产生白烟	X可能是浓硝酸
B	向5mL0.1mol/LFeCl₃溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液充分反应，再加2mLCCl₄、振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe³⁺与I^-的反应有一定限度
C	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	浓硫酸具有氧化性
D	将石蜡油(液态烷烃混合物)蒸气通过炽热的碎瓷片分解，将产生的气体通入Br₂/CCl₄溶液	Br₂/CCl₄溶液褪色	分解的气体产物中有烯烃

A、A B、B C、C D、D

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5. 一种HCOOH燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、物质A是硫酸 B、该半透膜是阴离子交换膜 C、正极的电极反应式为：HCOO^--2e^-+2OH^-=2 $H C O_{3}^{-}$ +H₂O D、电池的总反应为：HCOO^- +2Fe³⁺+H₂O= $H C O_{3}^{-}$ +2Fe²⁺+2H⁺

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6. 常温下，在vL、c mol/L的H₂A(二元弱酸)的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（）

A、K_a2(H₂A)的数量级是10^-5 B、加入NaOH溶液后： c(Na⁺ )+c(H⁺ )=c(OH^- )+c(HA^-)+2c(A^2-) C、加入vL、c mol/L NaOH溶液时：c(H⁺ )＞c(H₂A)＞c(A^2-)＞c(OH^-) D、曲线上的任意点均有：c²(HA^-⁾=10³ c(H₂A)c(A^2-)

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二、多选题

7. 某固体X可能含有 $N H_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的几种离子，将固体X均分为两份，进行如下实验：
①一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀6. 63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66g白色沉淀。
②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。
下列说法正确的是（）

A、该固体中一定含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Na⁺ B、固体X中Na⁺物质的量至少为0.03mol C、该固体中一定没有Fe³⁺和Cl^- D、该固体中只含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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三、非选择题

8. 某兴趣小组利用下列装置制得了纯度高的NaClO溶液。
已知：Cl₂O是棕黄色气体，是HClO的酸酐，沸点约3.8 ℃，42 ℃以上分解生成Cl₂和O₂。通入的空气不参与化学反应。回答下列问题：

(1)、装置的连接顺序是A→ →→C→ ， Cl₂O 和Cl₂在CCl₄中的溶解度较大的是。

(2)、装置A中发生反应的离子方程式为，D 的作用是， E中发生的化学反应方程式为。

(3)、实验时装置B应置于水浴中加热，其水浴温度应，实验开始后观察到B中有大量的棕黄色气体产生，B中反应的离子方程式为。

(4)、测定所制得的次氯酸钠的物质的量浓度：量取10.0mL实验制得的次氯酸钠溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10. 00 mL于锥形瓶中，加入10. 00 mL 0. 5000 mol/L的Na₂SO₃溶液，充分反应后，用0.1000 mol/L碘水滴定过量Na₂SO₃溶液至终点，平行滴定三次，消耗碘水溶液平均体积20.00mL，滴定时所选指示剂是，终点时的现象为，所制得次氯酸钠溶液的浓度为(氧化性：ClO^- ＞ $S O_{4}^{2 -}$ ，还原性： $S O_{3}^{2 -}$ ＞I^- )。

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9. Ti在工业生产和日常生活中有重要用途，以钛铁矿石(FeTiO₃ ，含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备Ti的流程如下：
已知：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH
2.2
7.5
回答下列问题：

(1)、碱浸液中含有的金属元素是。

(2)、酸浸时需加热的目的是，酸浸产生TiO²⁺的离子方程式为。

(3)、加NaOH溶液调至a=时，溶液中的杂质离子沉淀完全。

(4)、实验时当加入V Lc mol/L H₂O₂溶液恰好能将酸浸后溶液中的还原性离子全部氧化，则akg钛矿石理论是可制得钛kg(过程中铁、钛无损失)，“氧化”中可替代H₂O₂的物质是。

(5)、制取TiO₂·xH₂O需加入大量水并加热，其目的是 (结合方程式说明)。

(6)、为将碱浸液中所含金属化合物转化为金属氧化物，下列试剂必须用到的是____(按试剂使用先后顺序选填试剂标号)。

A、氨水 B、氢氧化钠 C、硫酸 D、醋酸

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10. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、

(1)、已知：2NO(g) +2CO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H =- 746.5kJ·mol^-1
N₂(g) +O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol^-1
2C(s)+ O₂(g)=2CO(g ) △H=- 221 kJ·mol^-1
碳的燃烧热(△H)为。

(2)、已知在容积为1 L刚性容器中进行反应：2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g)△H
①说明该反应已达到平衡状态的是；
a． v_正(N₂O₄)= 2v_逆(NO₂) b．体系颜色不变
c．气体密度不变 d． $\frac{n (N O_{2})}{n (N_{2} O_{4})}$ 不再变化
②投入NO₂的物质的量分别为amol、bmol、cmol时，NO₂平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：
a、b、c的关系是；△H 0，其理由是；400 ℃，K=(列出计算式)。

(3)、下图所示装置可用于制备N₂O₅ ，通过隔膜的离子是，阳极的电极反应式为。

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11. 在三元组分催化剂Cu/ZnO/ZrO₂的催化作用下二氧化碳加氢可得甲醇，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳减排从而实现碳中和。回答下列问题：

(1)、上述物质所涉元素中位于d区的是，所涉非金属元素电负性最小的是。

(2)、第一电离能：I₁(Cu) I₁(Zn)(填“＞”或“＜”，下同)；第二电离能：I₂ (Zn)I₂(Cu)，其理由是。

(3)、CO₂分子中心原子与氧原子形成σ键。

(4)、ZnO与强碱反应生成[Zn(OH)₄]^2- ， [Zn(OH)₄]^2-中提供孤电子对的元素是，中心离子杂化轨道类型是sp³杂化，[Zn(OH)₄]^2-立体构型为。

(5)、ZnO沸点为2360℃；二氧化碳的沸点为—78.5 ℃，甲醇的沸点为64.7℃，三者沸点差异的原因是。

(6)、由Cu和O组成的某晶胞结构如图，该氧化物的化学式为，若该晶体的密度为dg· cm^-3 ， Cu和O的原子半径分别为bpm和q pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，晶胞中原子的空间利用率为(列出计算式即可)。

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12. PVB是重要的建筑材料。其合成路线如下(部分反应条件和产物略去)。
已知：
Ⅰ.A分子式为C₂H₆O，其核磁共振氢谱图显示有三个波峰。
II.
Ⅲ. （R、R'可表示烃基或氢原子）
回答下列问题：

(1)、A的结构简式， B→C的反应类型有加成反应和， D的官能团为。

(2)、PVAC的名称是， C分子中最多有个原子共平面。

(3)、E→F的反应方程式为。

(4)、已知-OH直接连在不饱和C原子上不稳定，会自动发生分子内重排形成-CHO。则D的同分异构体中能与金属Na反应产生H₂的有种。

(5)、以溴乙烷为原料制备丁醛(其他无机试剂任选)，其流程图为。

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金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH	2.2	7.5