四川省泸州市2022届高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A、部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料 B、日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂 C、开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量 D、汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物

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  • 2. 中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（   ）

    A、莪术二醇的分子式为C15H26O2 B、莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色 C、莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛 D、一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物

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  • 3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
    A、光照下足量甲烷使1mol Cl2完全反应，有机物中Cl原子数为NA B、含46g CH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NA C、1mol Na2O2中含离子键与共价键数均为NA D、FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L 0.1mol/L，混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA

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  • 4. 2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素，其原子序数依次增大。X与Z同主族，Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大，淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（   ）
    A、简单氢化物热稳定性： X＞Z，且都比NH3弱 B、最高价氧化物的熔点： M＞Z＞X C、与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸 D、含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1

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  • 5. 下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是（   ）

    选项

    物质(杂质)

    除杂实验

    A

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥

    B

    KNO3(NaCl)

    加AgNO3溶液，过滤，洗涤

    C

    Na2CO3 (NaHCO3)

    加热分解

    D

    C2H5OH(H2O)

    加CaO充分混合，蒸馏

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理NOn-的原理。下列有关叙述错误的是（   ）

    A、直流电源为铅蓄电池时，Pb 极连接Y电极 B、电势：X极高于Y极 C、当产生14g N2时，有6mol H+跨膜而过 D、阳极电极反应方程式为2H2O- 4e- =O2↑+4H+

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  • 7. 常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL 0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)= c(M+)c(M+)+c(MOH)]。 下列叙述错误的是（   ）

    下列叙述错误的是

    A、曲线①代表δ(M+)，曲线③代表δ(MOH) B、M+水解平衡常数MOH电离平衡常数= 1.0 ×10-5.1 C、点a溶液中c(M+)+c(MOH)＞ 2c(Cl-) D、图中V1＞ 12.5mL

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二、非选择题

  • 8. 化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O，并进行性质探究。

    已知： Cu(OH)2分解温度为80℃； Cu2O 为红色。

    回答下列相关问题：

    (1)、 [实验一] 制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体

    向CuSO4溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90℃，观察到的现象是； 采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是。

    (2)、将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液，则酸性H2C2O4 H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。
    (3)、将(1)步抽滤出的沉淀加入(2) 步KHC2O4溶液中，50℃的水浴加热充分反应，过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为。
    (4)、 [实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物

    按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。

    实验操作步骤为：连接装置→ (用 数字编号回答)

    a．检查装置气密性；b． 加热两处酒精灯；c． 熄灭两处酒精灯： d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品

    ①f→a→b→d→e→c               ②a→f→d→b→c→e

    ③a→f→b→d→e→c               ④f→a→d→b→c→e

    (5)、D中盛放的试剂是 ， 将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600℃左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为。 充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为(将可能情况全部列出)。

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  • 9. 硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2 ， 还含有Fe、Cu、Mg、 Si 元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：

    已知：①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    100

    溶解度/g

    MgSO4

    22

    28.2

    33.7

    38.9

    44.5

    54.6

    55.8

    52.9

    50.4

    MnSO4

    52.9

    59.7

    62.9

    62.9

    60

    53.6

    45.6

    40.9

    35.3

    ②常温下，0.1mol/L 金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Mg2+

    开始沉淀pH

    8.0

    6.3

    1.5

    8.1

    沉淀完全pH

    10.0

    8.3

    2.8

    9.4

    回答下列问题：

    (1)、分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的元素 ；常温下Ksp[Mn(OH)2]=。
    (2)、“还原酸浸”主要反应的离子方程式为。
    (3)、“除铜”反应的离子方程式为。
    (4)、“系列操作”包括：蒸发结晶、 、洗涤； 反应后“冰水浴”的目的是。
    (5)、通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品w g溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7~8，加入过量的c1 mol/L KMnO4溶液V1 mL充分反应，过滤掉MnO2 ， 将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20 mL用c2 molLFeSO4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V2 mL。滴定终点的判断依据是 ， 产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为(用相应字母表示)。

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  • 10. 水煤气变换反应CO(g)+H2O(g) ⇌CO2 (g)+H2(g) ΔH＜0 (简称WGS)，在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位： kJ/mol)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。

    基元反应

    正逆反应活化能

    E正反应

    E逆反应

    ①

    H2O+* ⇌H2O*

    0

    67

    ②

    H2O*+*⇌ OH*+H*

    150

    0

    ③

    OH*+*⇌O*+H*

    71

    67

    ④

    2H*+*⇌ H2+2*

    74

    25

    ⑤

    CO+*⇌ CO*

    0

    42

    ⑥

    CO*+O*⇌ CO2*+*

    37

    203

    ⑦

    CO2*⇌ CO2+*

    17

    0

    (1)、其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为 (填编号) ，基元反应CO*+O*⇌ CO2*+*的焓变ΔH=kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H=kJ/mol。
    (2)、在进气比[n(CO)：n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。

    ①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO，在D点温度下，经过6min达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H2O)=mol/(L·min)，此时的平衡常数Kc=。

    ②平衡从图中B点移动到A点，应改变的条件是 ， 理由为。

    ③连接图中的点成线，表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO)：n(H2O)的变化。

    ④图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD ， 通过计算分析： TA TD (填“大于”“小于”或“等于”)。

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  • 11. 富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。
    (1)、基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有个伸展方向 (取向) ；基态Mn原子的电子排布式为。
    (2)、Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它与乙二胺 ( ， 简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为： [Ni(H2O)6]2+ + 2en= [Ni(en)2(H2O)2]2+ (蓝色)+ 4H2O。

    ①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为 ， 分子中电负性最大的元素是 ；

    ②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变？   (填“是”或“否”) ；

    ③沸点：乙二胺(116℃)＜乙二醇(197℃)， 其原因是：。

    (3)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、 295pm。 如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。

    ①该晶胞中O原子的数目为。

    ②设NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2 的摩尔质量为80g/mol，则TiO2晶胞的密度为g·cm-3(列出计算表达式)

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  • 12. 盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，其合成路线如下：

    已知：

    (1)、C中官能团的名称是。
    (2)、A →B， C→D的反应类型依次为、。
    (3)、M的结构简式为。
    (4)、含苯环的化合物K (C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团，K可能的结构有种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2：2：2：1的结构简式为。
    (5)、资料表明，苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程，写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用) 。

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