四川省成都市蓉城名校联盟2022届高三下学期第三次联考理科综合化学试题

试卷更新日期:2022-07-08 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是(   )
    A、“ 蜡烛有心还惜别,替人垂泪到天明”,句中蜡烛变化过程只涉及物理变化 B、“梨花院落溶溶月, 柳絮池塘淡淡风”,句中柳絮的主要成分属于糖类 C、“遍身罗绮者,不是养蚕人”,句中的罗绮不可用沸水浸泡 D、“炉火照天地,红星乱紫烟”,句中情境描述了金属的冶炼过程
  • 2. 下列关于有机化合物的说法错误的是(   )
    A、可以发生加成反应、取代反应和氧化反应 B、分子中所有原子一定共平面 C、苯环上的一氯代物有2种 D、1mol该化合物最多能消耗2molNa
  • 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )
    A、17g-OH 中含有的电子数为10 NA B、22.4L Cl2溶于水,转移的电子数为NA C、6.2gP4 ()中的共价键数目为0.3NA D、100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的H原子数为6NA
  • 4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素可形成密度最小的气体单质; W和Y的最外层电子数相同,可形成离子化合物YW;常温下0.01mol·L-1 X、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH值均为2,下列叙述错误的是( )
    A、原子半径:Y>Z> W B、X、Z分别与W形成的简单化合物相遇会产生白烟 C、XZ3分子中,所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 D、W、X和Z形成的化合物中只含有共价键
  • 5. 下列实验操作所对应的现象正确的是(   )

    选项

    实验操作

    现象

    A

    向5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加3~10滴浓硫酸

    溶液橙色加深

    B

    将乙烯通入溴的CCl4溶液中

    溴的CCl4溶液褪色并分层

    C

    向1 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入硼酸溶液

    产生大量气泡

    D

    将AgCl和AgBr饱和溶液等体积混合

    有白色沉淀析出

    A、A B、B C、C D、D
  • 6. 水系钠离子电池在可再生能源规模储存领域具有重要应用前景。下图为水系钠离子电池的工作原理,工作时的总反应为: Na2Ni[Fe(CN)6] + NaTi2(PO4)3 Na2+xNi[Fe(CN)6] +Na1-xTi2(PO4)3 , 在放电过程中,电极表面会发生电解液析氢副反应,可添加MgSO4溶液来保护电极。下列说法错误的是(   )

    A、放电时,SO42向 Y电极移动 B、正极的电极反应式为Na2Ni[Fe(CN)6]+ xe- + xNa+ = Na2+xNi[Fe(CN)6] C、充电时,X电极与电源负极相连 D、Mg2+结合水电解出的OH-生成Mg(OH)2保护层附着在电极表面,可增强材料的耐腐蚀能力
  • 7. 常温下,向某浓度的二元弱酸H2X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液,所得溶液中三种微粒H2X、HX-、X2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(   )

    A、M →A反应的离子方程式为: H2X+OH- = HX- + H2O B、B点的溶液中: c(Na+)> 3c(X2-) C、NaHX溶液中: c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H2X) D、外界条件不变时,加入NaOH稀溶液的过程中,c2(HX-)c(H2X)c(X2-)=10, 且始终保持不变

二、非选择题

  • 8. 二氯化硫(SCl2)是一种重要的化工原料, 被广泛用作有机合成的氯化剂和润滑油的处理剂。工业上的合成方法之一是:

    ①2S(s) + Cl2(g) 100-110__S2Cl2(l);

    ②S2Cl2(l)+ Cl2(g) = 2SCl2(l)。

    已知相关物质的性质如下表所示: 

    物质

    外观

    熔点/℃

    沸点/℃

    水溶性

    S

    淡黄色粉末

    118

    445

    不溶

    S2Cl2

    黄红色液体

    -80

    138 (分解)

    剧烈反应

    SCl2

    红棕色液体

    -78

    60

    剧烈反应

    某小组在实验室模拟工业制备二氯化硫时设计了如下实验装置(部分夹持装置已略去) 。

    回答下列问题:

    (1)、装置A中发生反应的离子方程式为
    (2)、C装置中盛放的试剂为  , D装置中X仪器的名称是
    (3)、第①步反应需要控制温度在100~110℃,温度不宜过高的原因是 , 判断第①步反应已经进行完全的实验现象是
    (4)、第②步反应后得到SCl2粗品,从混合物中分离出产品的操作方法是
    (5)、装置E的作用是
    (6)、向水中加入几滴制备的SCl2 , 可观察到淡黄色浑浊,并有刺激性气味的无色气体逸出,根据实验现象,写出SCl2与水反应的化学方程式
  • 9. 工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为Fe2(SO4)3和FeSO4 , 忽略其它杂质)与硫铁矿(主要成分为FeS2 , 忽略其它杂质)为原料制备Fe3O4的流程如下: 

    回答下列问题:

    (1)、硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为 。还原时间与 Fe3+还原率的关系如图甲所示,则最佳还原时间为a= 小时,理由是

    (2)、操作I为、过滤、洗涤、干燥。
    (3)、“溶解” 并恢复室温后,若溶液中c(Fe2+)=2 mol·L-1 , 为防止Fe2+沉淀,加CaO调pH最高为b=  (已知Ksp[Fe(OH)2] = 8 ×10-16 ,  lg5 取0.7)。
    (4)、加NaOH调pH时,pH与悬浊液中n(Fe3+)n(Fe2+)的关系如图乙所示,则调pH为c=(填具体值),向调pH后的溶液中通入空气的目的是

    (5)、磁分离后所得副产物是一种盐,可用作建筑材料,其化学式为
  • 10. 我国提出力争在2030年前实现碳达峰,2060 年前实现碳中和。“双碳”战略倡导绿色、低碳的生产生活方式,加快降低碳排放的步伐,有利于引导绿色技术创新发展。
    (1)、①CH4— CO2催化重整反应包含积碳反应和消碳反应,生成CO和H2

    积碳反应: CH4(g) = C(s) + 2H2(g)        ΔH= +75 kJ·mol-l

    消碳反应: CO2(g) + C(s)= 2CO(g)       ΔH= +172 kJ·mol-1

    则CH4—CO2催化重整反应的热化学方程式为

    ②反应中催化剂的活性会因积碳反应而降低,消碳反应则使积碳量减少。

    催化剂

    积碳反应活化能/kJ·mol-1

    消碳反应活化能/kJ·mol-1

    X

    al

    b1

    Y

    a2

    b2

    若催化剂X优于催化剂Y,则a1与a2 , b1与b2的最佳关系为a1 a2 , b1b2 (填“>”“<”或“=”)。

    (2)、一定条件下CO2与H2可发生化学反应: CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:

    T/℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    ①降低温度,化学平衡向  (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,原因是

    ②某温度下,平衡浓度符合如下关系: c(CO2) c (H2) = c (CO) c (H2O),在此温度下,若该容器中含有0.8 mol CO2、1.0 mol H2、1.2 mol CO、1.2 mol H2O(g),则此时vv(填“>”“<”或“=”)。

    (3)、一定条件下,工业上还可利用CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的化学反应为CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下,向容积为1L的密闭容器中,充入amolCO2和3amolH2 , tmin时反应达到平衡,此时CH3OH的产率为b,则从0~tmin, v(CO2) = mol·L-l·min-1 ,  该温度下的反应平衡常数为(mol·L-1)-2
  • 11. 2020年12月17日,我国的嫦娥五号返回器携带月球样品,在内蒙古预定区域安全着陆。经科学家分析,发现月球土壤中富含有He、O、Si、 Fe、 Mg、Ca、Mn、Ti、Al、Au、Ag、 Pb、 Zn、 Cu等元素。
    (1)、使用3He的热核反应堆没有中子产生,故使用3He作为能源时,不会产生辐射。写出He的电子排布图
    (2)、溶液中Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 
    (3)、金属Ca和Mn属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ca的熔点沸点等都比金属Mn低,其原因是
    (4)、向Cu(OH)2悬浊液中通入NH3 , 蓝色沉淀溶解,溶液变为深蓝色,发生了如下反应:Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH , NH3分子中N的杂化类型为 ,  比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H 键角的大小: NH3 [Cu(NH3)4]2+ (填“>”或“<”),1mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为NA
    (5)、CaTiO3的晶胞如图所示,Ti4+的配位数是 , 若Ca2+位于晶胞项点,则O2-位于位置,若晶胞参数为anm,则晶体密度为g·cm-3 (列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。

  • 12. 有机物H是一种药物中间体,医药工业中的一种合成方法如下: 

    已知:+R2CHONaOH。 

    回答下列问题:

    (1)、A的化学名称为
    (2)、B的结构简式为
    (3)、由D生成E的化学方程式为 
    (4)、由F生成G的反应类型为
    (5)、H具有的官能团名称是
    (6)、化合物M(C8H8O2)与CH2(COOC2H5)2具有相同官能团,M的同分异构体中能同时满足下列条件的有____(填正确答案标号)。

    a.含有苯环且苯环上仅有一个取代基

    b.能够发生水解反应

    A、2个 B、3个 C、4个 D、5个
    (7)、根据上述路线中的相关信息及所学知识,以苯甲醇为原料用不超过三步的反应设计合成