四川省成都市蓉城名校联盟2022届高三下学期第三次联考理科综合化学试题
试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（ ）A、“ 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化 B、“梨花院落溶溶月， 柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类 C、“遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡 D、“炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程2. 下列关于有机化合物
的说法错误的是（ ） A、可以发生加成反应、取代反应和氧化反应 B、分子中所有原子一定共平面 C、苯环上的一氯代物有2种 D、1mol该化合物最多能消耗2molNa3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A、17g-OH 中含有的电子数为10 NA B、22.4L Cl2溶于水，转移的电子数为NA C、6.2gP4 (
)中的共价键数目为0.3NA
D、100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的H原子数为6NA
4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素可形成密度最小的气体单质； W和Y的最外层电子数相同，可形成离子化合物YW；常温下0.01mol·L-1 X、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH值均为2，下列叙述错误的是（ ）A、原子半径：Y>Z> W B、X、Z分别与W形成的简单化合物相遇会产生白烟 C、XZ3分子中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 D、W、X和Z形成的化合物中只含有共价键5. 下列实验操作所对应的现象正确的是（ ）选项
实验操作
现象
A
向5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加3~10滴浓硫酸
溶液橙色加深
B
将乙烯通入溴的CCl4溶液中
溴的CCl4溶液褪色并分层
C
向1 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入硼酸溶液
产生大量气泡
D
将AgCl和AgBr饱和溶液等体积混合
有白色沉淀析出
A、A B、B C、C D、D6. 水系钠离子电池在可再生能源规模储存领域具有重要应用前景。下图为水系钠离子电池的工作原理，工作时的总反应为： Na2Ni[Fe(CN)6] + NaTi2(PO4)3 Na2+xNi[Fe(CN)6] +Na1-xTi2(PO4)3 ， 在放电过程中，电极表面会发生电解液析氢副反应，可添加MgSO4溶液来保护电极。下列说法错误的是（ ）
A、放电时，向 Y电极移动 B、正极的电极反应式为Na2Ni[Fe(CN)6]+ xe- + xNa+ = Na2+xNi[Fe(CN)6] C、充电时，X电极与电源负极相连 D、Mg2+结合水电解出的OH-生成Mg(OH)2保护层附着在电极表面，可增强材料的耐腐蚀能力7. 常温下，向某浓度的二元弱酸H2X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H2X、HX-、X2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A、M →A反应的离子方程式为： H2X+OH- = HX- + H2O B、B点的溶液中： c(Na+)> 3c(X2-) C、NaHX溶液中： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H2X) D、外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中，=10， 且始终保持不变二、非选择题
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8. 二氯化硫(SCl2)是一种重要的化工原料， 被广泛用作有机合成的氯化剂和润滑油的处理剂。工业上的合成方法之一是：
①2S(s) + Cl2(g) S2Cl2(l)；
②S2Cl2(l)+ Cl2(g) = 2SCl2(l)。
已知相关物质的性质如下表所示：
物质
外观
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
S
淡黄色粉末
118
445
不溶
S2Cl2
黄红色液体
-80
138 (分解)
剧烈反应
SCl2
红棕色液体
-78
60
剧烈反应
某小组在实验室模拟工业制备二氯化硫时设计了如下实验装置(部分夹持装置已略去) 。
回答下列问题：
(1)、装置A中发生反应的离子方程式为。(2)、C装置中盛放的试剂为 ， D装置中X仪器的名称是。(3)、第①步反应需要控制温度在100~110℃，温度不宜过高的原因是 ， 判断第①步反应已经进行完全的实验现象是。(4)、第②步反应后得到SCl2粗品，从混合物中分离出产品的操作方法是。(5)、装置E的作用是。(6)、向水中加入几滴制备的SCl2 ， 可观察到淡黄色浑浊，并有刺激性气味的无色气体逸出，根据实验现象，写出SCl2与水反应的化学方程式。9. 工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为Fe2(SO4)3和FeSO4 ， 忽略其它杂质)与硫铁矿(主要成分为FeS2 ， 忽略其它杂质)为原料制备Fe3O4的流程如下：
回答下列问题：
(1)、硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为 。还原时间与 Fe3+还原率的关系如图甲所示，则最佳还原时间为a= 小时，理由是。
(2)、操作I为、、过滤、洗涤、干燥。(3)、“溶解” 并恢复室温后，若溶液中c(Fe2+)=2 mol·L-1 ， 为防止Fe2+沉淀，加CaO调pH最高为b= (已知Ksp[Fe(OH)2] = 8 ×10-16 ， lg5 取0.7)。(4)、加NaOH调pH时，pH与悬浊液中的关系如图乙所示，则调pH为c=(填具体值)，向调pH后的溶液中通入空气的目的是。
(5)、磁分离后所得副产物是一种盐，可用作建筑材料，其化学式为。10. 我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“双碳”战略倡导绿色、低碳的生产生活方式，加快降低碳排放的步伐，有利于引导绿色技术创新发展。(1)、①CH4— CO2催化重整反应包含积碳反应和消碳反应，生成CO和H2：积碳反应： CH4(g) = C(s) + 2H2(g) ΔH= +75 kJ·mol-l
消碳反应： CO2(g) + C(s)= 2CO(g) ΔH= +172 kJ·mol-1
则CH4—CO2催化重整反应的热化学方程式为；
②反应中催化剂的活性会因积碳反应而降低，消碳反应则使积碳量减少。
催化剂
积碳反应活化能/kJ·mol-1
消碳反应活化能/kJ·mol-1
X
al
b1
Y
a2
b2
若催化剂X优于催化剂Y，则a1与a2 ， b1与b2的最佳关系为a1 a2 ， b1b2 (填“>”“<”或“=”)。
(2)、一定条件下CO2与H2可发生化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T/℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
①降低温度，化学平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，原因是；
②某温度下，平衡浓度符合如下关系： c(CO2) c (H2) = c (CO) c (H2O)，在此温度下，若该容器中含有0.8 mol CO2、1.0 mol H2、1.2 mol CO、1.2 mol H2O(g)，则此时v正v逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)、一定条件下，工业上还可利用CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的化学反应为CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，向容积为1L的密闭容器中，充入amolCO2和3amolH2 ， tmin时反应达到平衡，此时CH3OH的产率为b，则从0~tmin， v(CO2) = mol·L-l·min-1 ， 该温度下的反应平衡常数为(mol·L-1)-2。11. 2020年12月17日，我国的嫦娥五号返回器携带月球样品，在内蒙古预定区域安全着陆。经科学家分析，发现月球土壤中富含有He、O、Si、 Fe、 Mg、Ca、Mn、Ti、Al、Au、Ag、 Pb、 Zn、 Cu等元素。(1)、使用3He的热核反应堆没有中子产生，故使用3He作为能源时，不会产生辐射。写出He的电子排布图。(2)、溶液中Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 。(3)、金属Ca和Mn属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点沸点等都比金属Mn低，其原因是。(4)、向Cu(OH)2悬浊液中通入NH3 ， 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，发生了如下反应：Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH— ， NH3分子中N的杂化类型为 ， 比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H 键角的大小： NH3 [Cu(NH3)4]2+ (填“>”或“<”)，1mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为NA。(5)、CaTiO3的晶胞如图所示，Ti4+的配位数是 ， 若Ca2+位于晶胞项点，则O2-位于位置，若晶胞参数为anm，则晶体密度为g·cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。
12. 有机物H是一种药物中间体，医药工业中的一种合成方法如下：
已知：
+R2CHO
。 回答下列问题：
(1)、A的化学名称为。(2)、B的结构简式为。(3)、由D生成E的化学方程式为 。(4)、由F生成G的反应类型为。(5)、H具有的官能团名称是。(6)、化合物M(C8H8O2)与CH2(COOC2H5)2具有相同官能团，M的同分异构体中能同时满足下列条件的有____(填正确答案标号)。a.含有苯环且苯环上仅有一个取代基
b.能够发生水解反应
A、2个 B、3个 C、4个 D、5个(7)、根据上述路线中的相关信息及所学知识，以苯甲醇为原料用不超过三步的反应设计合成
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