上海市浦东新区2021-2022学年高三下学期教学质量检测化学试题
试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 中科院团队在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的全人工合成，若该成果实现产业化应用，将有利于（ ）A、实现碳中和 B、保护臭氧层 C、防止白色污染 D、减少酸雨形成2. 关于钢与生铁的说法错误的是（ ）A、都属于合金 B、都不易腐蚀 C、都比纯铁的硬度大 D、都比纯铁的用途广3. 关于煤、石油、天然气的说法正确的是（ ）A、煤的含碳量最低 B、石油分馏产物是纯净物 C、天然气是可再生能源 D、都是重要的化工原料4. 互为同系物的含氧衍生物，一定具有相同的（ ）A、官能团 B、沸点 C、最简式 D、式量5. 等物质的量的氢化锂(7LiH)、氘化锂(7LiD)、氚化锂(7LiT)，肯定不同的是（ ）A、质子数 B、中子数 C、化学键类型 D、化学性质6. 汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如下：
下列说法错误的是（ ）
A、①属于氮的固定 B、②中氮元素被氧化 C、③属于化合反应 D、④可减排有害气体7. 北京冬奥会的雪花造型火炬台令人耳目一新，有关雪花的说法正确的是（ ）
A、构成微粒的空间构型为直线型 B、晶体类型是分子晶体 C、融化时破坏共价键 D、融化后密度会变小8. 氯仿保存不当会产生光气：2CHCl3＋O2 → 2HCl＋2COCl2 ， 下列相关化学用语正确的是（ ）A、CHCl3的球棍模型：
B、O原子的轨道表示式：
C、氯离子的结构示意图：
D、光气的电子式：
9. 将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是（ ）A、品红溶液 B、石灰水 C、氢硫酸 D、硝酸钡溶液10. 硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（ ）A、KSCN溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、NaOH溶液 D、铜粉11. 如图所示是实验室制取乙炔及性质检验装置，下列说法正确的是（ ）
A、①只能是饱和食盐水 B、②的作用是吸收SO2 ， 排除干扰 C、③和④的褪色原理相同 D、乙炔点燃前要检验纯度12. 一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是（ ）A、c(H＋) B、c(Na＋) C、n(H2O) D、n()13. N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是（ ）
A、N2与H2的键能数值总和为1080 B、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJ C、1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低 D、若使用催化剂会改变反应的热效应14. 短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、R一定能与水反应 B、Y和M在自然界均有单质存在 C、X、Y形成的化合物都可以燃烧 D、Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红15. “脱落酸”是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法正确的是（ ）
A、有4种含氧官能团 B、1 mol最多可与5 mol氢气发生加成反应 C、可被新制氢氧化铜氧化 D、与等物质的量的Br2加成的产物有4种16. 为探究铝及其化合物的性质，进行如下4步实验：①将铝片放入浓硫酸中；②加入足量蒸馏水；③待铝片完全溶解后逐滴加入过量NaOH溶液；④逐滴加入足量盐酸。下列说法正确的是（ ）A、①中无化学反应发生 B、②滴入蒸馏水后立即产生H2 C、③中现象：澄清→浑浊→澄清 D、④的现象与③不同17. 焊接两根漆包铜线(铜线表面有绝缘油漆)的操作是：①先把漆包铜线放在火上灼烧，②立即在酒精中蘸一下，③然后焊接铜线头。有关叙述正确的是（ ）A、①中只有铜发生了氧化反应 B、②中的乙醇做溶剂 C、经历①②的变化后铜线的质量不变 D、长期使用后的酒精会有香味18. 有关Na2O2性质实验如下：
已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是（ ）
A、双氧水能使酚酞褪色 B、浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C、双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D、可利用二氧化锰和水来完善实验方案19. 密闭真空容器中放入BaO2固体，发生反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g) △H＜0，并达到平衡状态Ⅰ；保持温度不变，缩小容器体积，达到平衡状态Ⅱ；平衡状态Ⅰ与Ⅱ不同的是（ ）A、平衡常数 B、反应速率 C、氧气浓度 D、BaO的量20. 将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是（ ）
A、a点时的两溶液中存在：c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H＋)>c(CH3COO-)>c(NO) B、酸的电离程度：c点=d点>b点 C、b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n(Na＋)：b点>c点 D、溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点二、非选择题
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21. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化：
其中②的化学方程式为：Na2FeO2＋NaNO2＋H2ONa2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)。
完成下列填空：
(1)、Na原子核外有种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占的电子亚层符号为。将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列。(2)、NH3分子的结构式为。从原子结构的角度解释氮元素的非金属性比氧元素弱的原因。(3)、配平反应②的化学方程式。若反应生成11.2 L(标准状态)氨气，则电子转移的数目为。(4)、反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为。写出Fe→Fe3O4的置换反应的化学方程式22. 某实验小组用下图装置制取氯气并进行实验探究。
完成下列填空：
(1)、电解饱和食盐水的化学方程式为。检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验方法是。(2)、利用图装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象是。
(3)、探究发现NaClO溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。试用平衡移动原理和物质变化的相关知识加以解释。
(4)、氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。其实验步骤为：称取工业烧碱2.088 g，配成500 mL溶液，取出25.00 mL，先加入25.00 mL 0.05 mol•L-1 BaCl2溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200 mol•L-1 的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56 mL。
滴加BaCl2溶液时，反应的离子方程式为。计算该样品中NaOH的质量分数为。(用小数表示，保留至小数点后第3位)，某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是。(选填编号)
a.工业烧碱已发生潮解 b.滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
c.配制的待测液敞口放置时间过长 d.滴定时往锥形瓶中加水
(5)、该方案无需过滤掉碳酸钡就直接用盐酸滴定，但不会影响实验精准度，原因是。23. 利用辉钼矿冶炼钼的反应为：MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)，将一定量反应物置于体积为2 L的密闭容器中，测得平衡时氢气的体积分数随温度的变化如下图所示。
完成下列填空：
(1)、该反应的正反应为反应(选填“吸热”或“放热”)。某温度下，进行上述反应至5 min时，混合气体质量增加1.2 g，则该时间段内的平均反应速率v(H2O) =。(2)、若开始反应时，扩大容器体积，则图中H2的变化曲线将。(选填“上移”或“下移”)(3)、1300 K时，图中M点H2O(g)的体积分数为；若此时往体系中再加入4 mol H2(g)和4 mol H2O(g)，则平衡移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)，理由是。(4)、硫化钠俗称臭碱，浓溶液有臭鸡蛋气味。Na2S溶液中c(OH-)-c(H+)c(HS-)＋c(H2S) 。(选填“＜”、“>”或“=”)，往Na2S溶液中通入空气，产生淡黄色浑浊且溶液pH升高，解释其原因。24. 有机物M是合成药物泛昔洛韦的中间体，合成路线如下：
已知：THF是一种常用有机溶剂。
完成下列填空：
(1)、A → B的反应条件和试剂为。D → E的反应类型是。(2)、C的分子式为 ， B → C的反应过程中会生成副产物C16H18O2 ， 该副产物的结构简式为。(3)、F → M的化学方程式为。(4)、写出一种满足下列条件的F的同分异构体。①芳香族化合物；②不能与金属钠反应；③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶1。
(5)、参考上述合成路线中的相关信息，设计以CH3Br和
为原料合成异丁二醛(
)的合成路线。 ， (合成路线常用的表示方式为：甲乙 ∙∙∙∙∙∙ 目标产物)