上海市静安区2022届高三适应性练习（二模）化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. “一带一路”国家战略是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料，以下不属于高分子物质的是（）

A、光导纤维 B、合成橡胶 C、聚乙炔 D、塑料制品

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2. 2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有¹⁴C、¹⁸F、¹³¹I等。有关说法正确的是（）

A、¹⁴C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B、¹⁸F和¹³¹I具有相同的最外层电子数 C、¹⁴C与¹²C的性质完全相同 D、化合物²³Na¹³¹I的中子总数为奇数

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3. 水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（）

A、H₂SO₄ B、NaCl C、CH₃COONa D、NH₄Cl

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4. 铝，氧化铝，氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）

A、都有水生成 B、都有氢气生成 C、都有偏铝酸根生成 D、都有三价铝离子生成

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5. 化学与百姓生活密切相关。下列应用利用了物质氧化性的是（）

A、明矾净水 B、漂粉精漂白织物 C、食醋除水垢 D、纯碱去油污

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6. 工业上用如下反应制备CS₂：S₈(s) $\overset{△}{\to}$ 4S₂(g)、CH₄(g)+2S₂(g)→CS₂(g)+2H₂S(g)。下列说法正确的是（）

A、S原子最外层有6种能量不同的电子 B、S₈与S₂互为同位素 C、CS₂的电子式： D、CH₄和H₂S均为极性分子

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7. 某溶液中含大量 NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、CH₃COO^-离子，往其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（）

A、CH₃COO^- B、Na⁺ C、CO $_{3}^{2 -}$ 、NH $_{4}^{+}$ D、CH₃COO^-、Na⁺

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8. 指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是（）

A、Fe $\to_{点燃}^{少量 C l_{2}}$ FeCl₃ B、Fe $\to_{高温}^{H_{2} O}$ Fe₂O₃ C、Fe $\overset{足量稀硝酸}{\to}$ Fe(NO₃)₃ D、Fe $\overset{C u S O_{4} 溶液}{\to}$ FeSO₄

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9. 有机物M是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是（）

A、分子式为 C₉H₁₀O₂ B、1mol M最多能与5molH₂发生加成反应 C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、可以发生取代、加聚、氧化等反应

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10. X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强 B、Z、M的氧化物对应水化物均为强酸 C、X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性 D、X与其他四种元素都能形成共价键

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11. 有机弱碱甲胺(CH₃NH₂)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH₃NH₃Cl表示)。下列叙述正确的是（）

A、CH₃NH₃Cl水溶液中：c(Cl^-) =c(CH₃NH $_{3}^{+}$ ) B、0.01 mol·L^-1CH₃NH₃Cl水溶液的pH=2 C、CH₃NH₃Cl在水中的电离方程式为：CH₃NH₃Cl → CH₃NH₂+ H⁺+Cl^- D、0.1 mol·L^-1CH₃NH₃Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大

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12. 实验室用下图装置制备气体，合理的是（）
选项
反应试剂
制备的气体
A
电石、饱和食盐水
C₂H₂
B
FeS、稀 H₂SO₄
H₂S
C
Zn、稀 H₂SO₄
H₂
D
大理石、稀 HCl
CO₂

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列说法正确的是（）

A、Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B、SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有漂白性 C、将分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 D、将等物质的量的Cl₂和SO₂的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色

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14. 关于化工生产，下列说法错误的是（）

A、工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气 B、硫酸工业在常压下用SO₂与O₂反应制取SO₃ C、联合制碱法、氨碱法所需的CO₂都来自石灰石的分解 D、通常以海带、紫菜等为原料提取碘

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15. 实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是（）
A
B
C
D
混合反应物
生成乙酸乙酯
收集乙酸乙酯
分离出乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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16. 关于图中电化学装置的分析正确的是（）

A、若M为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色 B、若M为CuSO₄溶液，则可以在石墨上镀铜 C、装置工作时，电子流动的方向：电源负极→Fe→溶液M→石墨→电源正极 D、若电源反接，M为NaCl溶液，可制备Fe(OH)₂并使其较长时间保持白色

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17. 下列化学方程式或离子方程式不能解释所对应事实的是（）

A、金属钠露置在空气中，光亮的银白色表面逐渐变暗：4Na+O₂→2Na₂O B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO $_{3}^{-}$ + H⁺→CO₂↑+H₂O C、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液变浑浊，产生气体：Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +NH $_{4}^{+}$ +OH^-→ BaSO₄↓+NH₃↑+H₂O D、氢氧化铁悬浊液与HI溶液混合，得到绿色澄清溶液：2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂+6H₂O

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18. 海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、步骤③反应后的溶液酸性增强 B、步骤②、③、④相当于“浓缩”环节 C、步骤②利用了溴单质易挥发的性质 D、用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br₂分离

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19. 滴定法测铀时需添加VOSO₄做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe²⁺去除VOSO₄溶液中的(VO₂)₂SO₄ ，实验装置如图所示。下列分析正确的是（）

A、VOSO₄和(VO₂)₂SO₄中V元素的化合价相同 B、b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽 C、用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K₂ ，再打开K₃ D、实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe²⁺

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20. 某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO₂ ，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是（）

A、试液中一定没有Ba²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- B、试液中一定有Fe²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ C、气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐 D、沉淀g一定含有Al(OH)₃ ，可能含有BaCO₃

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二、非选择题

21. 高温下，活性炭可用来处理NO_x废气。某研究小组向体积固定的密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) $⇌$ N₂(g)+CO₂(g)。T₁℃时，测得反应进行到不同时刻各物质的浓度如下表：
                  时间(min)
浓度(mol·L^-1)
0
10
20
30
40
50
NO
2.0
1.16
0.40
0.40
0.6
0.6
N₂
0
0.42
0.80
0.80
1.2
1.2
CO₂
0
0.42
0.80
0.80
1.2
1.2
回答下列问题：

(1)、碳原子核外有个未成对的电子，N₂分子的电子式是，氧原子2p亚层的轨道表示式为。

(2)、T₁ ℃时，在0～10 min内的平均反应速率v(N₂)=mol·L^-1·min^-1。

(3)、该反应的平衡常数表达式为。第30min 时，仅改变了某一条件，请根据表中数据判断可能改变的条件是(填字母编号)。
a. 加入合适的催化剂        b. 适当缩小容器的体积
c. 再通入一定量的NO        d. 再加入一定量的活性炭

(4)、若第30 min时，将温度升高至T₂℃，重新达新平衡时K为2.25，则正反应为反应(填“放热”或“吸热”)，NO的平衡转化率(填“升高”或“降低”)。

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22. 非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题：

(1)、次氯酸的结构式为，碳化硅晶体属于晶体。非金属性SCl(填“＞”或“＜”)，用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右。

(2)、常温下，浓度均为0.1 mol/L的六种溶液pH如下：
溶质
NaClO
Na₂CO₃
NaHCO₃
Na₂SiO₃
Na₂SO₃
NaHSO₃
pH
10.3
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(填序号) 。
a.H₂CO₃ b.H₂SO₃ c.H₂SiO₃
六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)。

(3)、用离子方程式说明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因。

(4)、欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式) ，用化学平衡移动的原理解释其原因：。

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23. 有机化合物 J()是一种治疗心脏病药物的中间体。J的一种合成路线如下：
已知：①R₁-CHO+R₂CH₂-CHO $\overset{一定条件}{\to}$
回答下列问题：

(1)、A的分子式是， E的结构简式是。化合物H中含氧官能团的名称为。

(2)、C→D的反应类型是。G→H 还需要用到的无机反应试剂是(填字母编号)。
a. Cl₂ b. HCl c. 铁粉、液溴 d. H₂O

(3)、F→G的化学反应方程式为。

(4)、符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。
①苯环上只有两个对位取代基，其中一个是-OH
②能发生水解反应、银镜反应等

(5)、结合题中信息，写出以有机物B为原料制备1，3-丁二醇的的合成路线(其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)。

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24. 五氧化二氮(N₂O₅)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N₂O₅为白色固体，可溶于二氯甲烷等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。回答下列问题：

(1)、1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N₂O₅。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：。

(2)、某化学兴趣小组设计用臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅ ，反应原理为 N₂O₄+O₃→N₂O₅+O₂。实验装置如下图：
装置B的仪器名称是；装置E的作用是。实验时，先将三口烧瓶C浸入 (填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a.热水 b.冰水 c.自来水 d.饱和食盐水

(3)、C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是 (填字母编号)。判断C中反应已结束的简单方法是。
a.溶解反应物NO₂ b.充分混合反应物使其反应更加充分 c.控制O₃的通入速度 d.溶解生成物N₂O₅

(4)、该装置存在一处明显缺陷，请指出。

(5)、N₂O₅粗产品中常含有N₂O₄。该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品的纯度。取2.0g粗产品，加入20.00mL 0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。已知：N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为5N₂O₄+2MnO $_{4}^{-}$ +2H₂O→Mn²⁺+10NO $_{3}^{-}$ +4H⁺ ， H₂O₂与KMnO₄发生反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO $_{4}^{-}$ +6H⁺→2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解。判断滴定到达终点的方法是。粗产品的纯度为(结果保留三位有效数字)。

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选项	反应试剂	制备的气体
A	电石、饱和食盐水	C₂H₂
B	FeS、稀 H₂SO₄	H₂S
C	Zn、稀 H₂SO₄	H₂
D	大理石、稀 HCl	CO₂

A	B	C	D

混合反应物	生成乙酸乙酯	收集乙酸乙酯	分离出乙酸乙酯

时间(min) 浓度(mol·L^-1)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6	0.6
N₂	0	0.42	0.80	0.80	1.2	1.2
CO₂	0	0.42	0.80	0.80	1.2	1.2

溶质	NaClO	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃
pH	10.3	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0