上海市虹口区2021-2022学年高三下学期学习能力诊断测试化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 科学家发观在超流体 $^{4} H e$ 中溶解 $^{3} H e$ 时会吸热，能达到 $0.025 K$ 的低温。关于 $^{3} H e$ 和 $^{4} H e$ 的说法正确的是（）

A、中子数相同 B、质量数相同 C、化学性质相同 D、物理性质相同

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2. 天然 $S i O_{2}$ 晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关 $S i O_{2}$ 的说法错误的是（）

A、属于原子晶体 B、属于非电解质 C、属于酸性氧化物 D、含有 $S i = O$ 键

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3. 羟胺( $N H_{2} O H$ )外观呈白色结晶状，在有机合成中常作还原剂。下列关于羟胺说法正确的是（）

A、易溶于水 B、属于铵盐 C、属于有机物 D、存在非极性键

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4. 下列事实与共价键的强弱无关的是（）

A、金刚石熔点高于晶体硅 B、碘化氢的沸点高于氯化氢 C、氮气化学性质很稳定 D、乙炔易发生加成反应

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5. 下列各组反应物如果改变某一条件，生成物种类一定不变的是（）

A、 $N a$ 与 $O_{2}$ ：改变温度 B、 $A l C l_{3}$ 与氨水：改变氨水浓度 C、 $F e$ 和浓硫酸：改变温度 D、 $C H_{3} C H_{2} B r$ 与 $N a O H$ 共热：改变溶剂种类

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6. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是（）

A、 $C_{2} H_{2} (H_{2} S) ： C u S O_{4}$ 溶液 B、 $C_{2} H_{6} (C_{2} H_{4}) ： H_{2} /$ 催化剂 C、 $F e C l_{3}$ 溶液( $C u C l_{2}$ )：铁粉 D、 $C O_{2} (S O_{2})$ ：饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

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7. 关于 $6.4 g S O_{2}$ ，说法正确的是( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)（）

A、体积是 $2.24 L$ B、密度是 $O_{2}$ 的2倍 C、含有 $3.2 N_{A}$ 个电子 D、溶于水形成 $0.1 N_{A}$ 个 $H_{2} S O_{3}$ 分子

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8. 检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是（）
选项
A
B
C
D
溶液
Na₂SO₃溶液
FeSO₄溶液
KI溶液
NaOH溶液
所选试剂或试纸
BaCl₂溶液
KSCN溶液
AgNO₃溶液
广泛pH试纸

A、A B、B C、C D、D

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9. 仅从烧杯、玻璃棒、分液漏斗、胶头滴管、蒸发皿、电子天平、滤纸中选择器材(省略夹持装置)，能完成的实验是（）

A、硫酸铜溶液的浓缩结晶 B、配制 $0.500 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液 C、除去 $B a S O_{4}$ 中的少量 $B a C O_{3}$ D、除去乙酸乙酯中的少量乙酸

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10. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度 $N a O H$ 溶液，甲基橙作指示剂。若测定结果偏低，可能原因是（）

A、滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗 B、盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干 C、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出 D、滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且 $30 s$ 内不改变时停止

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11. 已知非金属元素X、Y的单质能发生如下反应 $X_{2} + 2 Y O_{3}^{-} \overset{}{\to} 2 X O_{3}^{-} + Y_{2}$ ，下列说法正确的是（）

A、氧化产物： $Y_{2}$ B、氧化性： $Y O_{3}^{-} > X O_{3}^{-}$ C、非金属性： $X > Y$ D、每生成 $1 m o l Y_{2}$ ，转移 $2 m o l$ 电子

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12. 臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、经过催化过程，反应热效应不变 B、 $C l O$ 是该反应的催化剂 C、催化过程中反应①②均为放热反应 D、该转化过程总反应为 $2 O_{3} \to 3 O_{2}$

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13. 醇类化合物发生分子内脱水，可能得到的二烯烃有（）

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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14. 侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是（）

A、 $N a^{+} + H C O_{3}^{-} \to N a H C O_{3} ↓$ B、 $N H_{3} + H C O_{3}^{-} \overset{}{\to} N H_{4}^{+} + C O_{3}^{2 -}$ C、 $N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} \to H C O_{3}^{-} + N H_{4}^{+}$ D、 $N H_{4}^{+} + O H^{-} \to_{}^{\begin{array}{l} Δ \end{array}} N H_{3} ↑ + H_{2} O$

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15. 金刚烷(Z)具有高度对称性，其衍生物在医药方面有着重要用途。以化合物X为起始原料，经过如下过程可以制得金刚烷。
有关说法错误的是（）

A、X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、Y分子中同时含有三个五元碳环 C、Z的一氯代物共有4种 D、Y与Z互为同分异构体

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16. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液，它们的 $p H$ 分布如下图所示。下列说法正确的是（）

A、X与W可能位于同一主族 B、最外层未成对电子数： $W > Z > X > Y$ C、四种元素的简单离子中Y的半径最小 D、四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强

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17. 乙酸叔丁酯(M)的某合成反应历程如下图所示。下列说法正确的是（）

A、该合成反应的类型属于加成反应 B、该历程中存在非极性键的断裂与生成 C、Y中所有碳原子最外层均已达到8电子稳定结构 D、如果使用含 $^{18} O$ 的X为原料，则M中不含 $^{18} O$

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18. 向密闭容器中加入一定量 $C a C O_{3}$ ， $1000 ℃$ 下发生反应： $C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)$ ，保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、平衡常数值： $K_{x} = K_{y} > K_{z}$ B、从 $Y \to Z$ ，平衡逆向移动 C、容积为 $10 L$ 时， $C a C O_{3}$ 的平衡分解率为 $50 %$ D、容积为 $40 L$ 时，再加入一定量 $C a C O_{3}$ ， $C O_{2}$ 的浓度不发生变化

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19. 燃煤烟气脱硫脱氮对解决雾霾污染很重要。下图是种电化学烟气净化装置。有关说法正确的是（）

A、该装置实现了电化学固氮 B、电极I为正极， $S O_{2}$ 发生氧化反应 C、物质X可能是 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、工作过程中溶液 $p H$ 减小

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20. 在 $25 ℃$ 时，将 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水以固定速率滴入 $10.00 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸中，溶液 $p H$ 和温度随加入氨水体积变化如下表所示。下列有关说法正确的是（）
序号
①
②
③
④
加入氨水体积 $/ m L$
0
10.00
b
25.00
溶液温度 $/ ℃$
25
28
27
25
溶液 $p H$
0.0
a
7.0
9.4

A、水的电离程度： $② > ③ > ④ > ①$ B、③中 $c (N H_{4}^{+})$ 一定等于 $c (C l^{-})$ C、②→④溶液温度下降说明 $N H_{4}^{+}$ 水解过程是吸热的 D、若将盐酸换成等浓度的醋酸，则②的温度将高于 $28 ℃$

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二、非选择题

21. 硫的化合物在工业中用途广泛。 $C S_{2}$ 是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄( $S_{8}$ )与 $C H_{4}$ 为原料制备 $C S_{2}$ ， $500 ~ 700 ℃$ 时 $S_{8}$ 受热分解成气态 $S_{2}$ ，发生反应 $2 S_{2} + C H_{4} ⇌ C S_{2} + 2 H_{2} S$ 。
完成下列填空：

(1)、 $S_{2}$ 和 $S_{8}$ 互称为；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是。

(2)、反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为。列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实：。常温下，用 $30 m^{3} 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液处理工业尾气中的 $S O_{2}$ ，吸收过程中 $N a_{2} S O_{3}$ 的使用率( $α$ )与溶液 $p H$ 的关系如图所示(溶液体积与温度均保持不变)。

(3)、a点时，溶液中 $c (H S O_{3}^{-}) + 2 c (S O_{3}^{2 -}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。已知到b点时吸收了标准状况下 $89.6 m^{3}$ 尾气，则尾气中 $S O_{2}$ 的体积分数为(尾气中其他成分不反应)。

(4)、当 $N a_{2} S O_{3}$ 的使用率达到 $100 %$ 时，溶液 $p H$ 为4.4，分析原因：。

(5)、用硫酸酸化的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ ，溶液处理 $S O_{2}$ 气体，会析出铬钾矾 $[K C r {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 晶体。写出相关反应的化学方程式。

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22. 氮氧化物( $N O_{x}$ )的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应： $4 N O_{2} (g) + 2 N a C l (s) ⇌ 2 N a N O_{3} (s) + 2 N O (g) + C l_{2} (g)$ 。
完成下列填空：

(1)、该反应的平衡常数表达式 $K =$ 。

(2)、①若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是(选填编号)。
a． $v (N O_{2}) = 2 v (N O)$ b． $N O_{2}$ 和NO的物质的量之和保持不变
c．混合气体密度保持不变 d． $c (N O_{2}) ： c (N O) ： c (C l_{2}) = 4 ： 2 ： 1$
上述反应可以视作分两步进行：
(i)……
(ii) $2 C l N O (g) ⇌ 2 N O (g) + C l_{2} (g) - Q (Q > 0)$
②反应i的化学方程式可能是。反应ii中反应物化学键总能量生成物化学键总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。

(3)、保持恒温条件，将 $2 m o l C l N O$ 充入不同容积的密闭容器中进行反应ii，充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如下图所示：
①图中 $T_{1} 、 T_{2}$ 的关系为 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“＞”“＜”或“=”)；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是。
②若从起始到处于A点状态共经过 $10 m i n$ ，该时间段内化学反应速率 $v (N O) =$ 。
工业中利用新型催化剂M催化氦气与NO反应生成 $N_{2}$ ，从而去除NO的影响： $4 N H_{3} (g) - 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) + 2070 k J$ ，相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示。

(4)、在 $50 ~ 150 ℃$ 范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(任写一点)：。

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23. Bevyxxa是一种凝血因子抑制剂，可用于静脉血栓的治疗，其合成路线如下所示：
已知：+ $\overset{一定条件}{\to}$ +H₂O
完成下列填空：

(1)、反应①的试剂与条件为；反应③的反应类型是。

(2)、反应②过程中，转化为(均填基团名称)。

(3)、X的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式。
i.属于芳香化合物，分子中存在三种化学环境不同的氢原子；
ii.含有结构，且能发生银镜反应。

(5)、苏合香醇()与A互为同分异构体。仅以苏合香醇为有机原料可以合成青霉素培养基原料苯乙酰胺()，请写出合成路线。

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24. $M n C O_{3}$ 是一种高性能磁性材料。实验室以 $M n O_{2}$ 为原料制备 $M n C O_{3}$ 的流程如下：
第一步：将向 $M n O_{2}$ 浊液中通入 $S O_{2}$ ，发生反应 $M n O_{2} + S O_{2} \to M n S O_{4}$ ；
第二步：向 $M n S O_{4}$ 溶液中加入 $N a H C O_{3}$ ，有 $C O_{2}$ 气体逸出，同时获得 $M n C O_{3}$ 粗产品。
已知部分含锰化合物的溶解性如下：
含锰化合物
$M n O_{2}$
$M n (O H)_{2}$
$M n S O_{4}$
$M n C O_{3}$
溶解性
不溶
不溶
可溶
不溶
完成下列填空：

(1)、①第一步的反应装置如下图所示：
②石灰乳的作用是。
③反应过程中，为使 $S O_{2}$ 尽可能转化完全，在通入 $S O_{2}$ 与 $N_{2}$ 比例一定，不改变 $M n O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 用量的条件下，可以采取的合理措施有(任写一种)。

(2)、若实验中将 $N_{2}$ 换成空气，测得反应液中 $M n^{2 +} ， S O_{4}^{2 -}$ 的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中 $M n^{2 +} ， S O_{4}^{2 -}$ 浓度变化产生明显差异的原因可能是：。

(3)、完成第二步反应的离子方程式： $□ M n^{2 +} + □ H C O_{3}^{-} \to$ ，实验发现，若用相同物质的量浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液代替 $N a H C O_{3}$ 溶液，则得到的 $M n C O_{3}$ 中会混有较多的杂质，该杂质可能是(填化学式)。
实验室可以用无色的酸性 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液来检验，原理如下所示： $2 M n^{2 +} + 5 S_{2} O_{8}^{2 -} + 8 H_{2} O \to 16 H^{+} + 10 S O_{4}^{2 -} + 2 M n O_{4}^{-}$
已知 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 的结构如下图所示。
${[\overset{O}{O — \underset{O}{\underset{| |}{\overset{| |}{S}}} — O} — O — \overset{O}{\underset{O}{\underset{| |}{\overset{| |}{S}}}} — O]}^{2 -}$

(4)、标明上述反应的电子转移方向与数目。确认溶液中是否含 $M n^{2 +}$ 的操作与现象是：。

(5)、利用重量法探究 $M n C O_{3}$ 的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)：
实验
固体质量g
加热前
加热至 $300 ℃$ 后
第一组(空气氛围)
3.450
2.610
第二组(氢气氛围)
3.450
2.130
①第二组实验中残留固体的化学式为。
②结合两组实验数据，推测 $M n C O_{3}$ 在空气中加热至 $300 ℃$ 时发生反应的化学方程式：。

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选项	A	B	C	D
溶液	Na₂SO₃溶液	FeSO₄溶液	KI溶液	NaOH溶液
所选试剂或试纸	BaCl₂溶液	KSCN溶液	AgNO₃溶液	广泛pH试纸

序号	①	②	③	④
加入氨水体积 $/ m L$	0	10.00	b	25.00
溶液温度 $/ ℃$	25	28	27	25
溶液 $p H$	0.0	a	7.0	9.4

含锰化合物	$M n O_{2}$	$M n (O H)_{2}$	$M n S O_{4}$	$M n C O_{3}$
溶解性	不溶	不溶	可溶	不溶

实验	固体质量g
实验	加热前	加热至 $300 ℃$ 后
第一组(空气氛围)	3.450	2.610
第二组(氢气氛围)	3.450	2.130