上海市奉贤区2022届高三下学期等级考二模化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是（）

A、外壳是碳纤维，属于有机高分子材料 B、氢气作燃料对环境友好无污染 C、点火段材料使用铝合金是因为其密度小、性质稳定 D、含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色

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2. 医学上用含放射性元素³²P的“纸贴”治疗疤痕，下列有关³²P和³¹P的叙述正确的是（）

A、³²P和³¹P是同一种原子 B、³²P的质子数为16 C、³¹P的中子数为16 D、³²P的摩尔质量为32

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3. 下列化学用语表示错误的是（）

A、甲醛的比例模型为 B、甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH₃ C、乙醇分子的球棍模型为 D、甲基的电子式为

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4. 下列变化过程中，破坏极性共价键的是（）

A、碘的升华 B、硅的熔化 C、食盐电离 D、氯化氢溶于水

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5. 下列烷烃的系统命名中，错误的是（）

A、2，3-二甲基丁烷 B、3，3-二甲基丁烷 C、3-乙基戊烷 D、2，2，3，3-四甲基丁烷

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6. 配制 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液时浓度偏小的原因可能是（）

A、未洗涤烧杯和玻璃棒 B、未冷却至室温就定容 C、容量瓶中残留水 D、摇匀后液面低于刻度线

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7. 二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、海水酸化引起 $H C O_{3}^{-}$ 浓度增大 B、海水酸化促进CaCO₃的溶解、珊瑚礁减少 C、CO₂引起海水酸化主要因为 $H C O_{3}^{-}$ $⇌$ H^＋＋ $C O_{3}^{2 -}$ D、使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境

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8. 如图为部分含铁物质之间的转化关系，下列说法正确的是（）

A、FeCl₂溶液与H₂O₂溶液反应，可实现转化⑥ B、将Fe(OH)₃溶于氢碘酸可实现转化③ C、将Fe(OH)₂溶于稀硝酸可转化为Fe²⁺ D、铁与水蒸气在高温下反应可实现转化①

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9. 如图实验，一段时间后，玻璃管口有气泡产生，下列说法正确的是（）

A、铁电极反应式为Fe-3e→ Fe^3＋ B、铁腐蚀过程中化学能转化为电能和热能 C、活性炭的存在可以减缓铁的腐蚀 D、铁发生析氢腐蚀

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10. 下列关于氯的说法正确的是（）

A、1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子 B、³⁵Cl、³⁷Cl为不同的原子，化学性质不同 C、氯水久置后pH值减小，漂白性减弱 D、干燥的氯气不能使鲜花褪色

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11. 下列有关化工生产的说法错误的是（）

A、硫酸工业中采用高压，以提高二氧化硫的转化率 B、联合制碱法在母液中继续通入氨气、加入食盐 C、氯碱工业可制得氢氧化钠、盐酸等化工产品 D、合成氨工业控制温度在500℃，以提高催化剂的催化效果

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12. 关于反应K₂H₃IO₆+9HI→2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是（）

A、K₂H₃IO₆发生氧化反应 B、0.7mol还原剂被氧化时，反应生成还原产物0.05mol C、KI是还原产物 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：7

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13. 如图为M的合成路线，下列说法错误的是（）

A、反应①的产物可能有三种 B、试剂Ⅰ为氢氧化钠醇溶液 C、A的分子式为C₆H₈ D、若用¹⁸O标记Z中的氧原子，则M中含有¹⁸O

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14. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O $⇌$ 2H^＋＋Cl^-＋ClO^- B、NO₂通入水中：2NO₂＋H₂O=2H^＋＋ $N O_{3}^{-}$ +NO C、浓度相同NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液等体积混和：HCO $_{3}^{-}$ + Ba²⁺+OH^-→H₂O+BaCO₃↓ D、0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液中加入过量浓氨水：Ag^＋＋NH₃＋H₂O→AgOH↓＋ $N H_{4}^{+}$

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15. 在25℃、 $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 下， $1 m o l$ 氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H₂(g) + O₂(g)→2H₂O(g)　 $Δ Η = - 490 k J / m o l$ ，下列有关说法正确的是（）

A、O-H键的键能为930kJ·mol^-1 B、a= 249 C、物质所具有的总能量大小关系为：甲>乙>丙 D、1molH₂O(l)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量

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16. 常温下，用0.100 mol·L^-1氨水滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^-1的HCl和CH₃COOH的混合溶液，下列说法错误的是（）

A、滴定前，HCl和CH₃COOH的混合液中c(Cl^-)>c(CH₃COO^-) B、当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20.00 mL，且c(NH $_{4}^{+}$ )=c(Cl^-) C、当滴入氨水20.00 mL时，c(NH $_{4}^{+}$ )<c(Cl^-)+c(CH₃COO^-) D、当滴入氨水10.00 mL时，c(NH $_{4}^{+}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

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17. 工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是（）

A、吸收过程中有气体生成 B、结晶后母液中含有NaHCO₃ C、气流干燥湿料时温度不宜过高 D、中和后溶液中含Na₂SO₃和NaHCO₃

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18. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、X与Y组成的化合物中可能有非极性共价键 B、X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C、简单离子半径：Q>Y D、化合物R(YX)₂是强碱

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19. 下列操作能达到实验目的的是（）

选项	操作	目的
A	用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于pH试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入BaCl₂溶液至过量，观察溶液颜色的变化	证明Na₂CO₃溶液中存在CO $_{3}^{2 -}$ 的水解平衡
C	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却调节pH至中性，加少量碘水，观察溶液颜色变化	判断淀粉是否发生水解
D	在醋酸铅稀溶液中通入H₂S气体，观察现象	判断H₂S与CH₃COOH酸性强弱

A、A B、B C、C D、D

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20. 向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO₂和H₂ ，发生反应2CO₂(g) + 6H₂(g) $⇌$ 4H₂O(g) + CH₂=CH₂(g)。测得不同温度下CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列说法正确的是（）

A、所以M点的平衡常数比N点的小 B、温度低于250℃时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大 C、保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H₂ ， CO₂的转化率可能会增大到50% D、实际生产中应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO₂的转化率

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二、填空题

21. 氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：

(1)、氮元素在周期表中的位置是，氮原子核外电子共占据个轨道，最外层有种不同能量的电子。

(2)、氨气分子的空间构型为，氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性(填“强”或者“弱”)。

(3)、工业合成氨反应的化学平衡常数表达式为。一定条件下，在容积为2L的密闭容器中模拟该反应，测得10min时氮气为0.195mol，请计算0 ~ 10min的氨气的化学反应速率为。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)。

(4)、工业上用氨水吸收SO₂尾气，若最终得到(NH₄)₂SO₄ ，则该溶液中c(NH $_{4}^{+}$ )与c(SO $_{4}^{2 -}$ )之比2：1(选填“>”、“<”、“=”)，请结合离子方程式解释其原因。

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22. 中国“神舟”飞船举世瞩目，请完成下列填空：

(1)、已知1g火箭推进剂肼(N₂H₄)(g)燃烧生成N₂(g)和H₂O(g)时，放出16.7kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

(2)、飞船材料采用的某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9-3.5	0.5	0.25-0.8	0.25	0.1	0.8-1.1	Bal

采用碱腐蚀工艺，用稀NaOH 溶液在40-55℃下进行表面处理0.5-2 min，以便形成致密氧化膜提高耐腐蚀性能。请写出碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式。工业上制铝，可采用电解(请选填序号)：

A．AlCl₃ B．Al₂O₃ C．NaAlO₂

同时需添加以降低熔点减少能量损耗。

(3)、太空舱中宇航员可利用呼出的二氧化碳与过氧化钠作用来获得氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂ ，其中还原产物为，当转移1mol电子时，生成标准状况下O₂L。

(4)、飞船返回时，反推发动机的燃料中含铝粉，若回收地点附近水中Al³⁺浓度超标，可喷洒碳酸氢钠减少污染，请结合平衡移动规律解释该措施。

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23. 以乙炔为原料，可制得顺丁橡胶和高分子生物降解材料PBS，其合成路线如下：

已知：

(1)、B不能使溴水褪色，请写出B的结构简式， E的官能团名称为。

(2)、由乙炔生成A的化学方程式为，由B生成C的反应类型为，由B生成D的反应条件为。

(3)、E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体有种，请写出其中只含2种氢原子的同分异构体的结构简式。
a.含酯基，不含醚键 b.1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag

(4)、参考题干合成路线的格式，写出以丙烯为原料制备1-丁醇的合成路线流程图。

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24. 某班以小组为单位，利用海水进行粗盐提纯及资源利用的项目化学习。

(1)、小组1：收集了500mL奉贤海湾的海水，在实验室中提取粗盐，并检验杂质离子。
该小组将100.00mL海水样品蒸发结晶，得到乳白色粗盐晶体m₁g，若要检验该粗盐中是否含有硫酸根离子，方法是。取一半该粗盐，若将SO $_{4}^{2 -}$ 转化成硫酸钡沉淀，如何判断SO $_{4}^{2 -}$ 已沉淀完全；洗涤干燥后，称量得到0.0233g沉淀，则该海水中SO $_{4}^{2 -}$ 的含量为mol/L，若未洗涤，则测得结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)、小组2：将小组1所得粗盐的一半进行精制，除去杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺和SO $_{4}^{2 -}$ ，操作流程如下：
步骤⑤操作中用到的玻璃仪器有，实验过程中多次产生沉淀，共需要过滤次。若m₂=1.346g，据此能否计算该海水样品中的氯化钠的物质的量浓度？若能，请写出计算结果；若不能，请解释原因：。

(3)、小组3：利用小组2得到精盐的水溶液及铅笔、饮料瓶、电池等自制84消毒液。
请对比该小组设计的两种制备装置甲和乙，你认为哪种装置更好，请说明理由。

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