上海市崇明区2022届高三等级考二模化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO₂含量上升的是（）

A、雷电作用下降雨 B、风力发电 C、化石燃料的燃烧 D、碳酸盐的沉积

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2. 下列叙述错误的是（）

A、纯碱可用于去除餐具的油污 B、碘酒可用于皮肤外用消毒 C、干冰可用作致冷剂 D、利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆

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3. 2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应： ${}_{95}^{243}A m + {}_{20}^{48}C a \to {}_{115}^{288}M c + 3 {}_{0}^{1}n$ 得到。下列有关说法正确的是（）

A、Mc (镆)是长周期元素 B、 ${}_{115}^{287}M c$ 与 ${}_{115}^{288}M c$ 互为同素异形体 C、 ${}_{20}^{48}C a^{2 +}$ 核内质子数为18 D、 ${}_{95}^{243}A m$ 原子的核外电子数为148

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4. 我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是（）

A、非电解质 B、非极性分子 C、温室气体 D、平面型分子

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5. 有关反应热效应的说法正确的是（）

A、常温下自发进行的反应也可以是吸热反应 B、氧化还原反应都属于放热反应 C、有催化剂参与的反应是放热反应 D、有化学键断裂的反应是吸热反应

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6. 关于反应 $H_{2} {SO}_{4} {+Na}_{2} {SO}_{3} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A、H₂SO₄在该反应中为氧化剂 B、Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化变质 C、Na₂SO₄是含有共价键的离子化合物 D、SO₂是导致酸雨的主要有害污染物

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7. 在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。飞到太空中的油和水（）

A、溶解性改变 B、化学性质改变 C、分子结构改变 D、以上三项均没变

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8. 选项四种物质中，仅含氯元素的微粒种类与另三种物质不同的是（）

A、熔融NaCl B、固态NH₄Cl C、HCl水溶液 D、液态CH₃Cl

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9. 下列对氯及其化合物的说法正确的是（）

A、因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物 B、用pH试纸测得氯水的pH=4 C、随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱 D、次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分

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10. 核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是（）

A、该合金的熔点介于钠、铝之间 B、铝钠合金的良好传热性与自由电子有关 C、钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D、原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝

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11. 下列说法正确的是（）

A、室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-3mol·L^-1 ，则该溶液一定显酸性 B、室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多 C、室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl^-)>c(NH $_{4}^{+}$ ) D、相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl^-)=c(CH₃COO-)

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12. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物 XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A、X的气态氢化物属于碱 B、Y的氧化物属于离子化合物 C、原子半径：Z>Y>X>W D、非金属性：W> X>Y> Z

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13. 下列物质不能通过化合反应制得的是（）

A、FeCl₂ B、NaHCO₃ C、Al（OH）₃ D、Fe（OH）₃

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14. 有机物M的结构简式为，有关说法正确的是（）

A、M是苯甲酸的同系物 B、M分子中所有碳原子可能共平面 C、1mol M与足量金属钠反应生成0.5mol氢气 D、0.5mol M最多消耗1mol NaOH

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15. 下列操作或装置能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
操作或装置
实验目的
除去Cl₂中混有的HCl
实验室制取二氧化碳
制取碳酸氢钠
验证浓硫酸的吸水性

A、A B、B C、C D、D

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16. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A、向CuSO₄溶液中滴加少量稀氨水：Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓ B、铝粉与过量NaOH溶液反应：Al + 4OH^-→AlO $_{2}^{-}$ + 2H₂O C、向Ba(OH)₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ →BaSO₄↓+H₂O D、向NaHCO₃溶液中加少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+3HCO $_{3}^{-}$ +OH⁻→CaCO₃↓+ H₂O

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17. 我国研发的高效低压电催化还原CO₂法居世界领先水平，工作原理如图所示，工作时总反应为NaCl + CO₂ $\overset{通电}{\to}$ CO + NaClO。a、b均为涂装催化剂的惰性电极。下列说法错误的是（）

A、工作时，电能转化为化学能 B、工作时，NaClO产生在a极区 C、若用铜-锌原电池作电源，则X极反应为Zn-2e→Zn²⁺ D、消耗0.05mol CO₂时，有0.1mol H⁺通过质子交换膜

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18. 研究表明I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，3SO₂(g)+2H₂O(l)→2H₂SO₄(aq)+S(s)，该过程一般通过如下步骤来实现：
①SO₂(g)+4I^-(aq)+4H⁺(aq)→S(s)+2I₂(g)+2H₂O(l)+Q₁(Q₁<0)
②I₂(g)+2H₂O(l)+SO₂(g)→SO $_{4}^{2 -}$ (aq)+4H⁺(aq)+2I^-(aq)+Q₂(Q₂>0)
上述反应过程中能量变化不可能是下列示意图中的（）

A、 B、 C、 D、

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19. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4LCH₄中含有电子数为16N_A B、46gC₂H₅OH中含有极性键的数目为7N_A C、相同体积的CO和H₂完全燃烧，消耗O₂的物质的量相同 D、标准状况下11.2LCl₂溶于水，溶液中Cl⁻、ClO⁻、HClO的微粒数之和为N_A

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20. 将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO₂的体积的关系可表示为（）

A、 B、 C、 D、

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二、填空题

21. Cl₂、SO₂、NO_x都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：

(1)、以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是(填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为。

(2)、化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏(已知3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂)，当有少量Cl₂泄漏时，可以观察到的现象是，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有mol电子发生转移。

(3)、①若用热烧碱溶液吸收Cl₂气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO₃物质的量比值为n：1：1，则n=。
②SO₂是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：
离子
Na⁺
K⁺
NH $_{4}^{+}$
H⁺
SO $_{4}^{2 -}$
NO $_{3}^{-}$
Cl^-
浓度/(mol·L^-1)
6×10^-6
4×10^-6
2×10^-5
a
4×10^-5
2×10^-5
3×10^-5
根据表中数据计算，检测的溶液pH=。

(4)、NO₂是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO₂与NH₃可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO₂和NO，(已知2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O)，当消耗100mL0.5mol⋅L^-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体L(标准状态)。

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22. 我国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。

(1)、目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，原理为：CO₂(g)+4H₂(g)Ru $⇌_{}^{R u}$ CH₄(g)+2H₂O(g)。已知H₂的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)υ_正， υ_逆，平衡常数(K)；
在一定条件下，CO₂和H₂混和气体共0.5mol(体积比1：4)，在2L恒容密闭容器中进行的反应可能有下列反应I和II，经反应相同时间测得“CO₂转化率”、CH₄和CO“选择性”随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性即转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)。
反应I：CO₂(g)+4H₂(g) $⇌$ CH₄(g)+2H₂O(g)
反应II：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)

(2)、380℃时，容器内发生的反应是(选填I、II或I和II)；150℃～300℃，CO₂的转化率随温度升高而增大，其原因是；

(3)、①下列说法错误的是；
a.反应I是放热反应
b.温度可影响产物的选择性
c.CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少
d.其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
②350℃时，反应I经10min达到平衡，则从起始到平衡，υ(CO₂)=mol·L^-1·min^-1；

(4)、常温下，也可用NaOH溶液作CO₂的捕捉剂。经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为5：2，则所得溶液中溶质成分为(填化学式)，若NaOH吸收了等物质的量的CO₂ ，则所得溶液中微粒浓度关系为：c(OH^-)-c(H⁺)=(填含碳元素微粒浓度的数学表达式)。

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23. ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃ ，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：
相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Zn²⁺
Cd²⁺
Mn²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
10.1
8.9
已知：
①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺；
②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO₂；
③氧化性顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
回答下列问题：

(1)、①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是。(写一条即可)
②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量(填化学式)调节至弱酸性(pH约为5)，“调pH”的目的是。

(2)、“滤渣2”的化学成分为(写化学式)；用离子方程式表示“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺的反应原理。

(3)、“还原除杂”除去的离子是；加入的还原剂是。

(4)、“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O]沉淀，分析测得1kg该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO0.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为。

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24. 药物帕罗西汀的合成路线如下：

已知：①R₁CHO $\to_{① 吡啶 △ ② H^{+}}^{C H_{2} (C O O H)_{2}}$ R₁CH=CHCOOH

②R₂OH $\to_{三乙胺}^{C H_{3} S O_{2} C l}$ $\to_{N a H}^{R_{3} O H}$ R₂OR₃

(1)、A分子含有的官能团有。

(2)、有关物质K的说法正确的是。
a.加热时，能与银氨溶液反应 b.一定条件下，可发生消去反应

c.苯环上一溴代物只有两种 d.存在含两个苯环的同分异构

(3)、写出E→G的化学方程式。

(4)、已知L为，其同分异构体中，苯环上含有一个取代基的结构简式为， M的分子式为。

(5)、以黄樟素()为原料，经过其同分异构体N可制备L。

已知：①R¹CH=CHR² $\to_{② Z n ， H_{2} O}^{① O_{3}}$ R¹CHO+R²CHO

②

分别写出制备L时，中间产物N、P、Q的结构简式或键线式：、、。

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选项	A	B	C	D
操作或装置
实验目的	除去Cl₂中混有的HCl	实验室制取二氧化碳	制取碳酸氢钠	验证浓硫酸的吸水性

离子	Na⁺	K⁺	NH $_{4}^{+}$	H⁺	SO $_{4}^{2 -}$	NO $_{3}^{-}$	Cl^-
浓度/(mol·L^-1)	6×10^-6	4×10^-6	2×10^-5	a	4×10^-5	2×10^-5	3×10^-5

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺	Cd²⁺	Mn²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1	8.9

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