陕西省商洛市2022届高三第一次高考模拟检测理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法错误的是（）

A、燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 B、“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C C、2022年北京冬季奥运会铜牌的主要成分为铜锌合金，该合金比纯铜具有更大的硬度 D、“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，蛋白质在一定条件下水解会生成氨基酸

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2. A、B、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A₃B⁺和BA^-含有相同的电子数。下列说法错误的是（）

A、最简单氢化物的稳定性：E>B B、原子半径：D>E>B>A C、A，B组成的化合物A₂B₂是一种绿色氧化剂 D、含E的一种盐溶液常用作木材防火剂

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3. 研发CO₂利用技术，降低空气中CO₂含量成为研究热点。在不同催化剂的作用下，将CO₂催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、8 g CH₃OH中含有共用电子对的数目为1. 25N_A B、标准状况下，22 g CO₂中含有的原子数为0. 5N_A C、等物质的量的CH₃OH和CH₄ ， CH₃OH的质子数比CH₄多8 N_A D、常温下，N_A个H₂分子所占的体积约为22.4 L

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4. 下列装置能达到实验目的的是（）
A．比较不同的催化剂对化学反应速率的影响
B．制备溴苯并验证有HBr产生
C．分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
D．制备无水MgCl₂

A、A B、B C、C D、D

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5. 有机物N在食品、医药等领域有着广泛用途。一种合成有机物N的途径可表示如图所示，下列说法正确的是（）
(M) $\to_{一定条件}^{C H_{2} (C O O H)_{2}}$ (N)

A、M的苯环上的一氯代物有2种 B、N可与Na₂CO₃、NaOH溶液反应 C、可用酸性KMnO₄溶液检验上述反应是否有N生成 D、有机物M、N均含有3种官能团

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6. 一种电化学技术中固定CO₂的反应途径如图所示，它实现了CO₂的固定和储能灵活应用。储能器件使用的Li-CO₂电池的组成为钌基正极、饱和LiClO₄和DMSO电解液以及锂片负极，CO₂固定策略中总反应为CO₂=C+O₂↑，下列说法错误的是（）

A、CO₂的固定中，负极每生成1. 5 mol气体，可转移3 mol e^- B、CO₂通过储能系统和CO₂固定策略可转化为固体产物C C、该装置不仅减少了CO₂的排放，还可将CO₂作为可再生能源载体 D、储能系统中，Li-CO₂电池放电时总反应为4Li+ 3 CO₂=2Li₂CO₃ +C

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7. M(OH)₂是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出M(OH)⁺ ， M²⁺。已知pOH= -lgc(OH^- )。常温下，向M(OH)₂溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节pOH的值，测得溶液的pOH随x{x=lg $\frac{c [M {(O H)}^{+}]}{c [M {(O H)}_{2}]}$ 或lg $\frac{c [M^{2 +}]}{c [M {(O H)}^{+}]}$ }的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、溶液中水的电离程度：a点大于b点 B、曲线M代表pOH与lg $\frac{c [M {(O H)}^{+}]}{c [M {(O H)}_{2}]}$ 的变化关系 C、常温下， $\frac{c^{2} [M {(O H)}^{+}]}{c [M {(O H)}_{2}] \cdot c [M^{2 +}]}$ = 10^3.08 D、b点处有2c( $S O_{4}^{2 -}$ )<3c[M(OH)⁺]

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二、非选择题

8. 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇ ]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH₃通入重铬酸(H₂Cr₂O₇)溶液中制备[(NH₄)₂Cr₂O₇ ]，的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
已知： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色)+ H₂O $\overset{}{⇌}$ 2 $C r O_{4}^{2 -}$ (黄色)+2H⁺。

(1)、仪器a的名称是， b处的作用为；实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是；A 装置的作用为。

(2)、在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是。

(3)、实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的产品中(NH₄)₂Cr₂O₇的质量分数，其反应原理为2Ba²⁺ + $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ +H₂O=2BaCrO₄ +2H⁺、4 $N H_{4}^{+}$ +6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺ +6H₂O+ 3H⁺ ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：
Ⅰ.称取样品12. 00 g，配成250 mL溶液。
Ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min。
Ⅲ.以酚酞作指示剂，用1. 00 mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。
Ⅳ.重复步骤Ⅱ、Ⅲ2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化为。
②用(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中。
③与NaOH反应时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与1 mol H⁺相当，步骤III中(CH₂)₆N₄H⁺与NaOH发生反应的离子方程式是。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH₄)₂Cr₂O₇ (摩尔质量为252 g·mol^-1)的质量分数为%。
⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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9. 某研究小组计划从含铅锡渣(主要成分为SnO₂ 、PbO₂以及其他难溶于水的固体废弃物)中回收金属锡(Sn) ，设计的回收流程如下。
已知：①SnO₂、PbO₂与SiO₂性质相似，均可与强碱反应生成盐和水；
②Na₂SnO₃·3H₂O可溶于水，难溶于乙醇，碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。

(1)、“操作Ⅰ”的名称为，该操作中所使用的玻璃仪器有。

(2)、写出“碱浸”时， SnO₂与NaOH发生反应的离子方程式：。

(3)、“浸出液1”在加Na₂S前，溶液中含有的阴离子有 (填离子符号)，加入 Na₂S的目的是除铅，得到的“滤渣2”所含的物质为PbS、S，写出发生反应的离子方程式：。

(4)、“操作Ⅲ”从锡酸钠水溶液中得到晶体的具体操作步骤为、趁热过滤、用洗涤，低温干燥。

(5)、若实验小组使用100 g含铅锡渣(其中SnO₂的质量分数为75. 5%)制备Na₂SnO₃·3H₂O，假设整个流程中Sn的损耗率为20%，最终得到的Na₂SnO₃·3H₂O)的质量为g。

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10. 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu₂O载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
反应1：2Cu₂O(s)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 4CuO(s) △H₁=-292 kJ·mol^-¹
反应2：20CuO(s) +C₃H₈(g) $⇌_{}^{}$ 10Cu₂O(s) + 3CO₂(g) +4H₂O(g) △H₂
反应3：C₃H₈(g) +5O₂(g)=3CO₂(g) +4H₂O(g) △H₃=-2044 kJ·mol^-1
请回答下列问题：

(1)、反应1在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。

(2)、△H₂=kJ·mol^-1。

(3)、一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量Cu₂O(s)和适量的O₂发生反应1，达到平衡时测得气体压强为a kPa。
①温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新的平衡时，气体压强p(O₂)= kPa。
②当Cu₂O的质量不变时， (填“ 能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。
③若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量O₂ ，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡之后，O₂的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)、在一定温度下，总压强恒定为68 kPa，在密闭容器中加入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO(s)，只发生上述反应2(氮气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比[ $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (N_{2})}$ ]的关系如图所示：
①随着投料比[ $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (N_{2})}$ ]增大，C₃H₈的平衡转化率减小的原因是。
②在上述温度下，平衡常数K_p= (kPa)⁶(以分压表示，列出计算式即可。分压=总压×物质的量分数)。

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11. 铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的价电子排布式为，原子核外的电子有种空间运动状态。

(2)、配合物Cu(NH₃)₂OOCCH₃中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是， NH₃分子的价层电子对互斥模型是， C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为。

(3)、Cu⁺与CN^-形成的阴离子为[Cu(CN)₃]^2- ，该阴离子中σ键与π键数目之比为。

(4)、铜能与拟卤素(SCN)₂反应。拟卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为。

(5)、某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。
①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为。
②若晶体密度为ρg·cm^-3 ，最近的Cu原子核间距为(用含ρ、N_A的代数式表示)pm。

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12. 有机物I是治疗快速室上性心律失常、急性心肌缺血、术后高血压等的理想药物，合成路线如图：
回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、G→H的反应类型为。

(3)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则有机物I中的手性碳数目为。

(4)、C→D 中步骤①发生反应的化学方程式为。

(5)、G的结构简式为。

(6)、X是E的同分异构体，则满足下列条件的X的结构有种。
①能发生银镜反应，且1 mol X与足量银氨溶液反应可生成432 g金属银；
②含有苯环且苯环上有3个取代基；
③能与金属钠反应但不能与FeCl₃溶液发生显色反应。

(7)、参照上述合成路线，设计以、CH₃OH和为主要原料制备的合成路线。

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A．比较不同的催化剂对化学反应速率的影响	B．制备溴苯并验证有HBr产生

C．分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液	D．制备无水MgCl₂