山西省吕梁市高三2022届下学期二模理综化学试题

试卷更新日期:2022-07-08 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 轻粉(Hg2Cl2)可入药,《本草纲目》载有其制法:将50g水银、足量明矾和食盐混合研磨,用盆倒扣。加热充分反应后。盆底可收集到40g轻粉。下列说法正确的是(   )
    A、制备轻粉所用原料均属于电解质 B、制备轻粉的反应属于复分解反应 C、制备轻粉过程中存在轻粉升华现象 D、本实验中轻粉的产率约为32%
  • 2. 下列涉及NO的实验装置不能达到对应实验目的的是(   )
    A、制备NO B、验证还原性 C、收集NO D、尾气处理
  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为1.2NA B、室温下,1LpH=3的NaHC2O4溶液中水电离出的OH-数目为10-11NA C、标准状况下,11.2LO2和O3的混合气体中含有的原子数目为NA D、1molCl2与消石灰完全反应制得的漂白粉中含有的钙离子数目为0.5NA
  • 4. 化合物M(如图所示)是一种赋香剂。下列关于M的说法正确的是(   )

    A、含有三种官能团 B、1molM最多消耗2molNaOH C、所有碳原子可能处于同一平面 D、一氯代物有9种(不含立体异构)
  • 5. 如图所示化合物是一种矿石的主要成分,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子序数W+Z=X+Y,W与X的质子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是(   )

    A、W与X形成的简单化合物中,X显正价 B、X的含氧酸均为强酸 C、简单离子半径:Y<Z D、Y与Z形成的化合物常用作电解法冶炼Z单质的原料
  • 6. 我国科学家研究出一种新型电池,可利用太阳光持续完成过氧化氢制备和硫化氢吸收,其工作原理示意图如图所示(HQ和Q代表两种有机物)。下列说法正确的是(   )

    A、该装置涉及电能直接转化为化学能 B、工作时,溶液中H2SO4的物质的量逐渐减小 C、工作时,理论上生成H2O2和S单质的物质的量相等 D、若导线中流过2mole- , 催化电极上有4molI-参与转化
  • 7. 25℃时,体积均为V0mL、0.10mol·L-1NaX溶液和未知浓度的NaY溶液,分别加水稀释至VmL,溶液的pH与VV0的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A、稀释前,c(NaX)=c(NaY) B、电离常数:Ka(HX)<Ka(HY) C、VV0均等于2时,两溶液中c(X-)=c(Y-) D、等浓度的NaX与HX的混合溶液中pH≈7

二、非选择题

  • 8. MnO2是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料(含MnO2、MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO)进行废气脱硫并制备MnO2的工艺流程如下:

    已知:I.难溶物的溶度积常数如表所示。

    难溶物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Ni(OH)2

    Al(OH)3

    MnS

    FeS

    NiS

    溶度积常数(Ksp)

    4×10-38

    2×10-16

    2×10-13

    2×10-16

    1×10-33

    1×10-15

    6×10-18

    1×10-24

    II.溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全

    回答下列问题:

    (1)、“化浆”时生成气体的电子式为
    (2)、“吸收”时,浆液与含SO2废气通过逆流方式混合目的为;该过程中,MnO2发生反应的离子方程式为
    (3)、“吸收”所得溶液中c(Fe2+)=0.04mol·L-1、c(Ni2+)=0.00017mol·L-1、c(Al3+)=0.001mol·L-1、c(Mn2+)=0.12mol·L-1 , 滤液1中c(Mn2+)=0.2mol·L-1、c(Ni2+)=0.0002mol·L-1 , 则“调pH”的范围为(溶液体积变化忽略不计,保留两位有效数字);从滤渣1中分离出Al(OH)3的方法为
    (4)、“除镍”时,将Ni2+转化为NiS而不是Ni(OH)2的原因为
    (5)、“转化"反应在pH=5的条件下进行,其主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
  • 9. VOSO4-H2O溶液常用作全钒液流电池的电解液,其中VOSO4易氧化,由废钒催化剂(含V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2等)制备VOSO4的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)、浸液中含有VO2+和VO2+ , 则V2O4发生反应的离子方程式为
    (2)、某学习小组设计如图所示装置,模拟工业“还原”工序将VO2+转化为VO2+的过程。

    ①仪器b的名称为

    ②实验时,向气密性良好的装置中加入药品,需要进行的操作为:先(填选项字母,下同),一段时间后

    A.打开活塞K1、K3 , 关闭K2 B.打开活塞K2关闭K1、K3

    ③指出c的不足之处:

    (3)、“萃取”时,除了过量的Fe2+ , 进入水相的金属离子还有(填离子符号)。
    (4)、测定VOSO4-H2SO4溶液中VO2+的浓度:量取25.00mL。VOSO4-H2SO4溶液,加入适当过量的KMnO4溶液(氧化产物为VO2+),再加入适当过量的NaNO2除去KMnO4 , 进一步加入尿素除去NaNO2;用pmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(还原产物为VO2+)。达到滴定终点时消耗标准液体积为VmL:

    ①VOSO4-H2SO4溶液中c(VO2+)=

    ②滴定过程中发生反应的离子方程式为

    ③若不用尿素除去NaNO2 , 会导致所测结果(填"偏高”“偏低”或“无影响")。

  • 10. 1,3-丁二烯和2-丁炔是重要的有机化工原料,正丁烷可用作亚临界生物技术提取剂和制冷剂等。三种物质之间存在如下转化反应:

    I.CH2=CHCH=CH2(g)+2H2(g)⇌CH3CH2CH2CH3(g) ∆H1

    Il.CH3C≡CCH3(g)+2H2(g)⇌CH3CH2CH2CH3(g) ∆H2

    III.CH3C≡CCH3(g)⇌CH2=CHCH=CH2(g) ∆H3

    回答下列问题;

    (1)、T0℃时,向5L恒容密闭容器中充入1molCH3CH2CH2CH3(g),发生上述转化反应。10min达到平衡时测得CH3CH2CH2CH3(g)的转化率为80%,反应Ⅲ的平衡常数Kc(III)=7。

    ①0~10min内,反应的平均速率v(H2)=

    ②反应I的平衡常数Kc(I)=(保留三位有效数字)。

    ③10min后,若再向容器中充入1molCH3CH2CH2CH3(g),则CH3CH2CH2CH3(g)的平衡转化率80%(填“>”“<”或“=”)。

    ④保持温度不变,起始向恒容密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH=CH2(g)、CH3C≡CCH3(g)和H2(g),实验测得CH2=CHCH=CH2(g)、CH3C≡CCH3(g)的浓度与时间的关系如图1所示。其中表示CH3C≡CCH3(g)的浓度与时间关系的曲线为(填“L1”或“L2");t0min时,反应III向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行,理由为

    ⑤反应III的平衡常数lgKc(III)与温度的倒数1/T的关系如图2所示。则∆H1∆H2(填“>”“<"或“=”),原因为

    (2)、CH2CHCH=CH2是一种重要的有机化工原料,可制备多种产品。有学者研究得出CH2=CHCH=CH2与Br2反应时,生成物中各物质的物质的量分数与溶剂极性美系如下表所示。分析表中数据,可得出的结论为

    溶剂

    溶剂分子的极性参数

    反应温度/℃

    CH2BrCH=CHCH2Br的物质的量分数/%

    CH2=CHCHBrCH2Br的物质的量分数/%

    氯仿

    4.1

    -15

    63

    37

    正己烷

    0.0

    -15

    38

    62

  • 11. TIC、TiN、MnS、MnSe在电化学领域均有巨大的应用潜力。回答下列问题:
    (1)、基态Ti2+和Mn2+中未成对电子数之比为;N、S、Mn的第一电离能由大到小的顺序为
    (2)、键能:H—SH—Se(填“>”或“<"),理由为
    (3)、C3N4的硬度可以和金刚石媲美,其中N原子的杂化方式为
    (4)、SeO2的VSEPR模型为
    (5)、H2S2O8是一种强氧化剂,可看作两个H2SO4分子通过形成过氧键结合而成。1molH2S2O8中σ键的数目为
    (6)、MnSe具有NaCl型结构,其立方晶胞结构如图1所示。

    ①MnSe晶体可以看成是由Se原子堆成的正八面体中空隙被Mn原子填充,填充率为

    ②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元,原因为

    ③若阿伏加德罗常数的值为NA , 晶体密度为ρg·cm-3 , 则该晶体中Se原子与Mn原子之间最短距离为pm。

  • 12. 化合物M是一种除草剂的中间体,实验室以化合物A制备M的一种合成路线如下:

    已知:i.

    ii.

    iii.

    回答下列问题:

    (1)、由A生成B的反应类型为;由B生成C时,所加入有机物C2H6O2的化学名称为
    (2)、由C生成D的化学方程式为
    (3)、F中含氧官能团的名称为;G的结构简式为
    (4)、同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为(不考虑立体异构)。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应生成CO2

    ②核磁共振氢谱中有5组吸收峰,且峰面积之比为1:1:6:6:6。

    (5)、M中手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)的数目为
    (6)、参照上述合成路线和信息,以为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线