山西省晋城市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题
试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列有关叙述正确的是（ ）A、月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体 B、航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料 C、由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨 D、制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中2. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是（ ）
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯(乙醇)
饱和Na2CO3溶液
分液
B
Mg(OH)2[Al(OH)3]
氨水
过滤
C
C2H6(C2H4)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
FeCl3(Na2CO3)
水
重结晶
A、A B、B C、C D、D3. 我国科学家率先实现了常温下由二氧化碳合成淀粉，下面流程是其中重要的3步反应，下列说法中错误的是（ ）
A、反应1中H2前面系数n=3 B、反应2中甲醇发生氧化反应 C、加热条件下
能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
D、DHA属于二元羧酸
4. 探究浓硫酸和SO2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是（ ）
选项
仪器
现象预测
解释或结论
A
试管1
冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色
铜被氧化，转化为Cu2+
B
试管2
紫红色溶液由深变浅，直至褪色
SO2具有还原性
C
试管3
注入稀硫酸后，出现黄色浑浊
SO2具有氧化性
D
锥形瓶
溶液红色变浅
NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液
A、A B、B C、C D、D5. 工业上制取KIO3可采用如下两种方法：方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。
方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。
下列说法正确的是（ ）
A、方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B、当外电路转移1mole- ， 阴极区溶液质量减少18g C、电解过程中处于阴极区的电极1上会有氧气生成 D、若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍6. X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是（ ）A、上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素 B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C、mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mg D、Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性7. 常温下，向1L0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示lg、lg或lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、曲线c代表lg与溶液pH的关系 B、常温下，H3PO4的Ka3的数量级为10-11 C、pH=11.40时，溶液中存在：c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c()+5c() D、常温下，NaH2PO4溶液显碱性二、非选择题
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8. Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定的Co(III)配合物。实验室利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 ， 装置(夹持仪器已省略)如图所示：
实验步骤：
①将研细的6gCoCl2·6H2O晶体、4gNH4Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；
②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不断搅拌；
③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；
④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；
⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。
回答下列问题：
(1)、使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是。(2)、步骤①中将固体药品研细，常在(填仪器名称)中进行。(3)、制取1mol[Co(NH3)6]Cl3 ， 理论上需要H2O2的物质的量为 ， 实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是。(4)、CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是(结合必要的离子方程式说明)。(5)、沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；
ii.滴加少量0.005mol·L-1的K2CrO4溶液作为指示剂，用cmol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点；
iii.平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为VmL。
已知Ag2CrO4为砖红色沉淀。
①ii中，滴定至终点的现象是。
②产品中Cl-的质量分数是(列出计算式即可)。
9. “铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li2CO3的工业流程如下图所示：
已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
50
75
100
溶解度/g/100gH2O
1.593
1.406
1.329
1.181
0.866
0.740
回答下列问题：
(1)、“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是。(2)、“沉淀”反应得到沉淀中其成分有CaCO3、。(3)、“转化”步骤的目的是。(4)、“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li2CO3的产率，其原因是(用化学方程式表示)。(5)、从“热分解”后的溶液中获得Li2CO3晶体的操作是蒸发结晶洗涤、干燥。(6)、利用表中数据计算100℃时Li2CO3的Ksp近似值为。(7)、利用Li2CO3为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn2O4 ， 其制备过程：将MnO2和Li2CO3按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为(要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。10. 工业上常用合成气(主要成分为CO、H2及少量CO2、H2O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：
回答下列问题：
(1)、反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑 ， 已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=kJ·mol-1物质
CO2(g)
CO(g)
H2O(g)
(kJ·mol-1)
-394
-111
-242
(2)、500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH2制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。①从开始到平衡，反应1的v(H2)=mol·L-1·min-1。
②反应4中甲醇的转化率为 ， 反应1的平衡常数Kc=。
(3)、在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH3OH混合气体只发生反应3。反应速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5 ， 当CO的转化率为20%时，=。(4)、对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t2时刻改变的条件可能是(任写一种)，若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。
11. 目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：(1)、钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式 ， 钼位于周期表第纵行。(2)、铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。①[FeCl2(H2O)4]+中每个H2O的O周围σ键电子对有对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是。
②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)5中(填元素符号)更容易为Fe提供孤电子对。
(3)、硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为与其互为等电子体的阳离子有(写一种)。(4)、一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为 ， 在晶体中与Br紧邻的Br有个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
12. 化合物H是一种植物生长抑制剂，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)：
回答下列问题：
(1)、G中官能团的名称为 ， 确认这些官能团使用的仪器为。(2)、由A生成B和由E生成F的反应类型分别为、。(3)、由C生成D的化学方程式为。(4)、I是A的同分异构体，写出符合下列条件的I的结构简式：。①苯环上有4个取代基，核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1；
②遇氯化铁溶液显紫色，且能发生银镜反应。
(5)、设计由
和
为原料合成
的路线：(无机试剂任选)。