山东省淄博市2022届高三三模化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 海洋是丰富的资源宝库，山东省科技赋能深耕海洋经济，位于全国之首。下列说法错误的是（）

A、从海水中提取的氘用于可控核聚变，氘与氕互为同位素 B、从海水中提取液溴、金属钾和镁的生产过程中，都涉及氧化还原反应 C、海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油”，“生物原油”的主要成分是碳氢化合物 D、全降解血管支架的材料是从虾蟹壳中提取的甲壳质(一种多糖物质)，甲壳质属于高分子化合物

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2. 化学与生活密切相关。下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A、甲醛能使蛋白质失去生理活性 B、密封的食品包装中常放置有一小包铁粉 C、市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚 D、食用维生素C含量较高的食品有利于铁元素的吸收

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3. 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（）

A、b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B、硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C、d与c在一定条件下反应可生成b或a D、d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且 $n (e) ： n (f) = 2 ： 1$

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4. 通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿。已知：
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
丙酮( $C H_{3} C O C H_{3}$ )
-95
56
与水、乙醇互溶
碘仿( $C H_{3}$ )
120
218
不溶于水，溶于热乙醇
制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，则分离提纯碘仿的操作中，图中仪器一定不会用到的（）

A、 B、 C、 D、

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5. 已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。单质 $W_{3}$ 具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“→”表示配位键)。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X>Y>Z>W B、Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C、单质氧化性： $W_{2} > X_{2}$ D、阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构

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6. N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是（）

A、可通过加聚反应合成此高分子膜 B、A过程中，高分子膜有O-H键的形成 C、B过程为降温过程 D、高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键

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7. 氨基甲酸铵 $(N H_{2} C O O N H_{4})$ 易分解，易水解，难溶于 $C C l_{4}$ 。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ N H_{2} C O O N H_{4} (s)$ $Δ H < 0$
下列分析错误的是（）

A、A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止 B、装置B，C，E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、 $P_{2} O_{5}$ 固体 C、装置D使用冰水浴 D、装置F中所用试剂可为 $N H_{4} C l$ 与熟石灰

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8. 钙钛矿光催化剂 $[C s P b B r_{3} - N i (p y)]$ 具有高活性和选择性。带有负电荷的 $C s P b B r_{3}$ 将带正电的 $N i (p y)$ 固定在其表面，用于可见光驱动 $C O_{2}$ 还原。下列说法错误的是（）

A、电负性：Br>Pb>Cs B、 $N i (p y)$ 中 $N i^{2 +}$ 的配位数为6 C、三联呲啶中N原子的杂化方式为 $s p^{2}$ D、 $C O_{2}$ 还原过程中有极性键、非极性键断裂和形成

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9. 由工业废铜泥(主要成分为 $C u S$ 、 $C u_{2} S$ 、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ，含少量Fe)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是（）

A、灼烧时可将CuS、 $C u_{2} S$ 等转化为CuO B、除杂②过程中还需加热 C、流程中可循环使用的物质有 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{3}$ D、还原中的反应为 $2 C u^{2 +} + 2 C l^{-} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 C u C l ↓ + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$

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10. 水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势 B、充电时， $T i O_{2}$ 光电极参与该过程 C、该交换膜为阴离子交换膜 D、放电时总反应为： $4 S^{2 -} + 3 I_{3}^{-} = S_{4}^{2 -} + 9 I^{-}$

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11. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项	实验操作或做法	实验目的
A	制备乙酸乙酯实验中可用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液洗涤分液	除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸
B	向苯中滴加浓溴水，并加入 $F e B r_{3}$ 作催化剂	制取溴苯
C	向 $T i C l_{4}$ 中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧	制备 $T i O_{2}$
D	在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应	比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

12. 生育三烯酚有 $α$ 、 $β$ 、 $γ$ 和 $δ$ 四种结构如图所示， $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 代表的原子或原子团如表。下列叙述中错误的是（）

$α$
$β$
$γ$
$δ$
$R_{1}$
$C H_{3}$
$C H_{3}$
H
H
$R_{2}$
$C H_{3}$
H
$C H_{3}$
H

A、 $α$ 、 $δ$ 两种生育三烯酚互为同系物， $β$ 和 $γ$ 两种生育三烯酚互为同分异构体 B、上述四种酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 C、 $β$ -生育三烯酚存在顺反异构，不存在对映异构 D、1mol $γ$ -生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗4mol $B r_{2}$

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13. 为适应不同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合K₁和K₃、打开K₂时，装置处于蓄电状态；当打开K₁和K₃、闭合K₂时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H₂O解离为H⁺和OH^-并分别向两侧迁移。下列说法错误的是（）

A、蓄电时，碳锰电极的电极反应式为 $M n^{2} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = M n O_{2} + 4 H^{+}$ B、蓄电时，右侧电解池发生的总反应为 $2 Z n O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 Z n + O_{2} ↑$ C、放电时，每消耗1 mol MnO₂ ，理论上有2 mol H⁺由双极膜向碳锰电极迁移 D、理论上，该电化学装置运行过程中需要补充H₂SO₄和KOH

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14. 科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、路径Ⅱ中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol C、反应过程中Pt的成键数目发生了改变 D、路径Ⅲ为主反应

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15. 某温度下，改变0.10mol/L $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 $O H^{-}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $K w = 1 \times 1 0^{- 13}$ B、 $\frac{K a_{1} (H_{2} C r O_{4})}{K a_{2} (H_{2} C r O_{4})} = 1 \times 1 0^{5.76}$ C、E点溶液中存在： $c (K^{+}) < 2 c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) + 3 c (C r O_{4}^{2 -})$ D、反应 $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 的平衡常数 $K = 1 \times 1 0^{- 13.2}$

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三、非选择题

16. FeSe基超导体是近几年发现并研究的一种新型材料。

(1)、基态Se原子的价电子排布式为。基态 $F e^{3 +}$ 离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有个电子。

(2)、四氟化铌( $N b F_{4}$ )的熔点(72℃)低于 $F e F_{3}$ 的熔点(1000℃)的原因可能是。

(3)、硝普钠( $N a_{2} [F e {(C N)}_{5} (N O)] \cdot 2 H_{2} O$ )可用于治疗急性心率衰竭。
①硝普钠中不存在的作用力有(填序号)。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键 e.非极性共价键 f.氢键
②C、N、O三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1：3组成的常见阴离子的空间构型为。

(4)、金属锂溶于液氨时发生反应： $L i + (m + n) N H_{3} = X + e^{-} {(N H_{3})}_{n}$ ，得到反应活性很高的金属电子溶液，则X的化学式为。液氨存在自耦电离 $2 N H_{3} ⇌ N H_{4}^{+} + N H_{2}^{-}$ ，则三种微粒的键角由大到小的顺序为。

(5)、Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示：
①该晶体的化学式为。
②已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，相对分子质量为M，侧晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列式表示)。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Li原子①的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， Se原子②的坐标为 $(1 ， 0 ， \frac{1}{3})$ ， Se原子③的坐标为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{5}{6})$ ，则Fe原子④的坐标为；Fe原子的配位数为。

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17. 一种抗凝血药物中间体4-(4-氨基苯基)-3-吗啉酮(F)的合成路线如图：
$A (C_{6} H_{5} B r) \to_{H_{2} N C H_{2} C H_{2} O H}^{C u I} B (C_{8} H_{10} N O) \to_{C l C H_{2} C O C l}^{三乙醇胺} C (C_{10} H_{12} O_{2} N C l) \to_{N a O H / 水}^{△}$ $D (C_{10} H_{11} O_{2} N) \to_{H_{2} S O_{4} / △}^{H N O_{3}} E (C_{10} H_{10} O_{4} N_{2}) \overset{F e / H C l}{\to} F$ ( )
已知：Ⅰ.R-X+ $\to_{或：三乙醇胺}^{C u I}$ ( $X = C l$ 、Br)
Ⅱ.+ $\to_{N a O H / 水}^{△}$ HX+( $X = C l$ 、Br)

(1)、实验室制备A的化学方程式为，向制得的A的粗产品中加入溶液可以除去杂质 $B r_{2}$ 。

(2)、B的结构简式为，符合下列条件的B的同分异构体有种。
①遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色②含有四种化学环境的氢。
写出其中苯环上有两个取代基的结构简式。

(3)、C中含氧官能团的名称是， C→D的化学方程式为。

(4)、已知： $R - N H_{2} +$ $\overset{一定条件}{\to}$ ，综合上述信息及原料，写出由硝基苯和制备的合成路线。

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18. 在900℃时，将氯气通过钛铁矿(主要成分FeTiO₃)和炭粉的混合物生成四氯化钛和氯化铁，同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示(夹持装置略去)。
已知：①TiCl₄高温时能与O₂反应，不与HCl反应，②TiCl₄与FeCl₃部分物理性质

熔点/℃
沸点/℃
水溶性
TiCl₄
-23.2
136.4
极易水解生成白色沉淀
FeCl₃
306
315
易水解生成红褐色沉淀

(1)、组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是。

(2)、用K₂Cr₂O₇与浓盐酸制备Cl₂ ，反应的离子方程式为。实验中需先后通入N₂两次，第二次通N₂时活塞k₁、k₂的状态为，作用是。

(3)、900℃时，瓷舟中发生反应的化学方程式为。

(4)、控温箱的温度在150~200℃，目的是。

(5)、装置单元X的作用是。

(6)、利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取w g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴0.1 mol/LK₂CrO₄溶液作指示剂，用c mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。已知：常温下， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ 、 $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 12}$ ， Ag₂CrO₄呈砖红色。
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有。
②达到滴定终点时的现象为。
③产品的纯度为(用含w、c和V的代数式表示)。

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19. 以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量 $F e_{2} O_{3}$ 、CuO、MnO、 $S i O_{2}$ )为原料制备锌的工艺流程如图：
已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 、 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 进入溶液；
②25℃时， $K s p (C u S) = 6.4 \times 1 0^{- 36}$ ， $K s p (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{- 24}$ ；
③深度除杂标准：溶液中 $\frac{n (杂质离子)}{n {{[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}}} ≤ 2.0 \times 1 0^{- 6}$

(1)、为提高锌浸出率，必须采取的措施是；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为。

(2)、“操作a”的名称为。

(3)、“深度除锰”是在碱性条件下将残留的 $M n^{2 +}$ 转化为 $M n O_{2}$ ，离子方程式为。

(4)、“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比 $\frac{n (C u^{2 +})}{n {{[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}}}$ 表示］与“ ${(N H_{4})}_{2} S$ 加入量”［以 $\frac{n (实际用量)}{n (理论用量)} × 100 %$ 表示］的关系曲线如图所示。
①当 ${(N H_{4})}_{2} S$ 加入量 $\geq 100 %$ 时，锌的最终回收率下降的原因是(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为， (已知 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的 $K_{稳} = \frac{c {[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}}{c (Z n^{2 +}) \times c^{4} (N H_{3})} = 2.9 \times 1 0^{9}$ )
②“深度除铜”时 ${(N H_{4})}_{2} S$ 加入量最好应选。
a.100% b.110% c.120% d.130%

(5)、测定反萃取水相中 $Z n^{2 +}$ 的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA(乙二胺四乙酸钠 $N a_{2} H_{2} Y$ )标准溶液滴定至终点( $Z n^{2} + + H_{2} Y^{2 -} = Z n Y^{2 -} + 2 H^{+}$ )。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中 $Z n^{2 +}$ 的浓度为(保留两位小数)。

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20. $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 重整是 $C O_{2}$ 利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：
Ⅰ. $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$         $Δ H_{1}$
Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = + 41.2 k J / m o l$
Ⅲ. $C H_{4} (g) ⇌ C (g) + 2 H_{2} (g)$         $Δ H_{3}$ (只在高温下自发进行)

(1)、已知25℃、101kPa时 $C H_{4} (g)$ 、 $C O (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的燃烧热分别为 $890.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 和 $285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ 。        $Δ H_{3}$ 0(填“>”或“<”)。

(2)、在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 通入重整反应器中，平衡时， $C O_{2}$ 、 $C H_{4}$ 的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。
①平衡时 $C O_{2}$ 的物质的量分数随温度变化的曲线是(填标号)。
②温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为。

(3)、在p MPa时，将 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和 $Z r O_{2}$ 催化下反应相同时间，所得 $C O_{2}$ 的转化率、催化剂活性与温度的关系如图。
①a点 $C O_{2}$ 转化率相等的原因是。
②在900℃、 $Z r O_{2}$ 催化条件下，将 $C O_{2}$ 、 $C H_{4}$ 、 $H_{2} O$ 按物质的量之比为1∶1∶n充入密闭容器， $C O_{2}$ 的平衡转化率大于50%，原因是。

(4)、设 $K_{p}^{r}$ 为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式［气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强 $p_{0} (p_{0} = 100 k P a)$ ］。某温度下反应Ⅲ的 $K_{p}^{r} = 1$ ，向恒容密闭容器中按投料比 $n (C O_{2}) ： n (C H_{4}) = 1 ： 1$ 充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，体系达到平衡时 $H_{2}$ 的分压为b kPa，则 $C H_{4}$ 的平衡转化率为。

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物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
丙酮( $C H_{3} C O C H_{3}$ )	-95	56	与水、乙醇互溶
碘仿( $C H_{3}$ )	120	218	不溶于水，溶于热乙醇

	$α$	$β$	$γ$	$δ$
$R_{1}$	$C H_{3}$	$C H_{3}$	H	H
$R_{2}$	$C H_{3}$	H	$C H_{3}$	H

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
TiCl₄	-23.2	136.4	极易水解生成白色沉淀
FeCl₃	306	315	易水解生成红褐色沉淀