山东省青岛市2022届高三下学期五月模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 由江苏团队参与生产的2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是（）

A、石化产品碳纤维属于有机高分子材料 B、不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩 C、工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢 D、喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化

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2. 下列说法中错误的是（）

A、“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂 B、蘸有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗 C、医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性 D、糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

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3. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（）

A、最高正化合价：X＞Z＞Y B、气态氢化物的沸点：X＜W C、氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D、R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应

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4. 下列叙述正确的个数是（）
①常温常压下，17 g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

③0℃，101 kPa，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4 L

④向SiO₂固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO₂是两性氧化物

⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

⑥加入铝粉能放出H₂的溶液中，Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ 一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧1 mol BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 mol

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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5. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中Na₂O₂的纯度。已知实验中Na₂O₂样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是（）

A、装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B、装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C、装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl D、样品中Na₂O₂的纯度为48.75%

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6. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（）

A、3、4、5 B、3、10、4 C、3、14、4 D、4、10、4

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7. 抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由图中反应制得。
+ $\to_{}^{一定条件}$
下列关于化合物X、Y、Z说法错误的是（）

A、化合物X中所有原子一定共平面 B、化合物Y中所含元素的电负性：O＞N＞C＞H C、化合物Z中的含氧官能团有：酯基、酰胺基、羟基 D、化合物Z的分子式为C₁₆H₂₁O₄N

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8. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是（）

A、该装置属于电解池 B、放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移 C、电池负极的电极反应式为 $C_{6} H_{12} O_{6} + 6 H_{2} O - 24 e^{-} = 6 C O_{2} ↑ + 24 H^{+}$ D、在电池反应中，每消耗 $1 m o l$ 氧气，理论上能生成 $11.2 L$ (标准状况)CO₂

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9. 下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量 $M n O_{2}$
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液
D	配制浓度为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液	称取 $N a O H$ 固体4.0g，放入100 $m L$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A、A B、B C、C D、D

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10. ZnS常用于制造分析试剂荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
已知：常温下， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 8.0 \times 1 0^{- 38}$ ； $K_{s p} (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{- 24}$ ； $l g 5 = 0.7$ 。离子浓度小于10^-5时，可认为沉淀完全，下列说法错误的是（）

A、常温下使Fe³⁺沉淀完全的最小 $p H = 3.3$ B、还原过程中加入的物质X可能是金属Zn C、沉淀过程中发生反应的离子方程式为 $Z n^{2 +} + S^{2 -} = Z n S ↓$ D、第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用 $Z n {(O H)}_{2}$ 、 $Z n C O_{3}$

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11. 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：AgCl可溶于氨水： $AgCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$

下列说法错误的是（）

A、“氧化”阶段需在80 $℃$ 条件下进行，可用水浴加热 B、为加快“溶解”速率，可采用高温条件 C、实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D、为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

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12. 25℃时，向20.00mL 0.10mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法错误的是（）

A、a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B、b点对应的溶液中：c(A^-)＜c(Na⁺)＜c(HA) C、c点对应的溶液中：c(A^-)+c(HA)=c(Na⁺) D、根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V₁＜V₂

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13. 下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是。（）

A、常见的铁的氧化物FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄都呈黑色 B、铁的氧化物中Fe₂O₃、Fe₃O₄都有磁性 C、作为炼铁原料之一的赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃ D、铁的氧化物Fe₂O₃、Fe₃O₄都只有氧化性

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二、多选题

14. C₂H₆在Ni的活化下可放出CH₄ ，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（）

A、该转化过程ΔH>0 B、在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 C、该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32kJ·mol^-1 D、整个过程中，Ni是该反应的催化剂

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15. 科学家利用多晶铜高效催化电解CO₂制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是（）

A、铂电极产生的气体是O₂和CO₂ B、铜电极的电极反应式为2CO₂+12 $H C O_{3}^{-}$ +12e^-=C₂H₄+12 $C O_{3}^{2 -}$ +4H₂O C、通电过程中，溶液中 $H C O_{3}^{-}$ 通过阴离子交换膜向右槽移动 D、当电路中通过0.6mol电子时，理论上能产生标况下C₂H₄1.12L

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三、非选择题

16. 硫化锂(

L i_{2} S

)易潮解，加热条件下易被空气中的

O_{2}

氧化。某小组选择下列装置(装置可重复使用)制备

L i_{2} S

。回答下列问题：

已知：①粗锌中含少量Cu和FeS；

②装置C中发生的反应为 $L i_{2} S O_{4} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} L i_{2} S + 4 H_{2} O$ 。

(1)、装置A的名称是，停止装置A中反应的操作是(填“打开”或“关闭”)K。

(2)、气流从左至右，导管口连接顺序是a→→→→→d→e→→。

(3)、其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌(填“快”或“慢”)，实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为。

(4)、实验完毕后，选择图1、图2装置对装置A中混合物进行分离。先选择图1装置过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾(

Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)。

下列有关说法正确的是____(填标号)。

A、选择图1装置过滤的优点是避免析出

Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

B、选择图1装置过滤，主要是分离

Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

和

Z n S O_{4}

溶液 C、粗皓矾中可能含胆矾 D、选择图2装置过滤的优点是过滤速率快

(5)、探究产品成分：

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量 $L i_{2} S$ 样品溶于水，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品中含 $L i_{2} S O_{3}$
Ⅱ	向实验Ⅰ的溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	样品中含

①由实验Ⅱ知， $L i_{2} S$ 样品中还含有(填化学式)，产生该杂质的可能原因是(填标号)。

A．通入的氢气过量 B． $L i_{2} S O_{4}$ 未反应完 C．温度过高

②测定产品纯度：向wg样品(设杂质只有 $L i_{2} S O_{3}$ )中加入过量的 $V_{1} m L c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，充分反应后(设没有S单质生成)，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加的酚酞溶液作指示剂，用标准 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液 $V_{2} m L$ 。 $L i_{2} S$ 样品的纯度为(列出计算式)。

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17. 请回答下列问题：

(1)、纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²⁺价层电子的电子排布图为。向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物然后溶解形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于NH₃分子的离子方程式，不考虑空间构型，使溶液显示深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为。

(2)、2﹣巯基烟酸 ()水溶性优于2﹣巯基烟酸氧钒配合物 ()的原因是。

(3)、名原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是____。

A、SO₂ B、 $S O_{4}^{2 -}$ C、H₂S D、CS₂

(4)、尿素 (H₂NCONH₂)尿素分子中，原子杂化轨道类型有， σ键与π键数目之比为。

(5)、氮化硼 (BN )是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼 (如图1 )和六方氮化硼 (如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为 (0，0，0)，D为 ( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)，则E原子的坐标参数为。X﹣射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为pm (只列计算式)。
②已知六方氮化硼同层中B﹣N距离为acm，密度为dg/cm³ ，则层与层之间距离的计算表这式为pm (已知正六边形面积为 $\frac{3 \sqrt{3}}{2} a^{2}$ ， a为边长)。
③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有种。

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18. 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子
浓度(mol·L^-1)
开始沉淀pH
Fe²⁺
1.0×10^-3
8.0
Fe³⁺
4.0×10^-2
1.7
Zn²⁺
1.5
5.5
Ga³⁺
3.0×10^-3
3.0
表2金属离子的萃取率
金属离子
萃取率(%)
Fe²⁺
0
Fe³⁺
99
Zn²⁺
0
Ga³⁺
97-98.5

(1)、Ga₂(Fe₂O₄)₃中Ga的化合价为， “浸出”时其发生反应的离子方程式为。

(2)、滤液1中可回收利用的物质是，滤饼的主要成分是；萃取前加入的固体X为。

(3)、Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为 (填化学式)。

(4)、电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为。

(5)、GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为。

(6)、滤液1中残余的Ga³⁺的浓度为 mol·L^-1(写出计算过程)。

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19. 化合物M是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：RCHORCH=CHCOOH
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；C的化学名称为；F中官能团的名称为。

(2)、由B和C生成D的反应中同时生成两种常见无机物，该反应的化学方程式为。

(3)、反应①～⑤中属于取代反应的是(填序号)。

(4)、Q是E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一种结构简式：。
①苯环上有3个取代基；
②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应，且1 mol Q参加反应最多生成4 mol Ag。

(5)、参照上述合成路线和信息，以丙二醛和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚-2-丁烯酸()的合成路线：。

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20. 氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。

(1)、Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用、、、分别表示、、和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如图所示：
吸附后，能量状态最高的是(填序号)。

(2)、结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NH₃的分解实验，发现NH₃的分解速率与浓度的关系如图所示。从吸附和解吸过程分析， c₀前反应速率增加的原因可能是；c₀之后反应速率降低的原因可能是。

(3)、Ⅱ.利用NH₃在催化剂(V₂O₅—WO₃/TiO₂)作用下将NO_x还原为N₂是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是：
主反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂
根据盖斯定律可得：4NH₃(g)+6NO(g) $\overset{}{⇌}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃ ，则ΔH₃=(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。

(4)、催化剂V₂O₅—WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气[n(O₂)：n(NH₃)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化反应，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为。
②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是。

(5)、一定温度下，向1L恒容密闭容器(含催化剂)中投入1molNH₃和1.5molNO，发生反应4NH₃(g)+6NO(g) $\overset{}{⇌}$ 5N₂(g)+6H₂O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为mol·L^-1(列出计算式即可)。

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金属离子	浓度(mol·L^-1)	开始沉淀pH
Fe²⁺	1.0×10^-3	8.0
Fe³⁺	4.0×10^-2	1.7
Zn²⁺	1.5	5.5
Ga³⁺	3.0×10^-3	3.0

金属离子	萃取率(%)
Fe²⁺	0
Fe³⁺	99
Zn²⁺	0
Ga³⁺	97-98.5