山东省聊城市2022届高三下学期5月三模化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 北京冬奥会彰显了我国的科技实力。下列有关说法错误的是（）

A、开幕式“演出服”用到的新型材料石墨烯，既能导热又能导电 B、吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维，其属于合成纤维 C、速滑馆“冰丝带”采取CO₂跨临界直冷制冰，利用了CO₂的化学性质 D、场馆大面积使用的“碲化镉”发电玻璃，可将光能高效转化为电能

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2. 下列物质的性质与用途有对应关系的是（）

A、碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污 B、硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 C、植物油能发生水解，可用于制人造脂肪 D、维生素C具有还原性，可用于NaNO₂中毒的急救药

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3. 关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A、①、②均可以直接加热 B、③、④均可以量取10.00mLKMnO₄溶液 C、⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体 D、⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体

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4. 化合物M可用于口腔清洁，其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与Y同主族。下列说法错误的是（）

A、M与乙醇的消毒原理相同 B、简单离子的半径，Y>Z>X C、元素的电负性：X>Y>W D、ZW仅含离子键，可与H₂O发生反应

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5. 下列山实验操作、现象得出的结论正确的是（）

A、氢氟酸与SiO₂反应而盐酸不能与SiO₂反应，说明HF的酸性强于HCl B、向NaBr溶液中滴入适氯水和CCl₄振荡、静止，下层液体呈橙红色，说明Cl₂氧化性强于Br₂ C、向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热10分钟后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明蔗糖未水解 D、将NaClO溶液和NaHSO₃溶液混合后滴加3~5滴品红溶液，红色褪去，说明NaClO过量

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6. 某固体混合物由Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO₂的体积为V₁L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO₂ ，的体积为V₂L。下列说法正确的是（）

A、加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体 $\frac{58.5 V_{2}}{22.4}$ g B、Y充分加热，固体质量减少 $\frac{44 (V_{1} - V_{2})}{22.4}$ g C、X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D、混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为 $\frac{2 V_{2} - V_{1}}{V_{1} - V_{2}}$

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7. 下列实验方案或操作正确且能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

A．除去CO₂中的水蒸气	B．进行喷泉实验	C．探究CH₄与Cl₂的反应	D．用铁氯化钾溶液验证牺牲阳极法保护铁

A、A B、B C、C D、D

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8. 某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和AlCl₃•6H₂O。下列说法错误的是（）

A、“酸浸”过程中选择盐酸比硫酸更为合适 B、“氧化”过程中少量多次添加双氧水可有效减少Fe³⁺催化H₂O₂分解 C、“洗涤”的操作是将沉淀转移至洁净的烧杯中，加蒸馏水清洗2~3次 D、将SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃

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9. 乙腈(CH₃CN)在酸性条件水解，CH₃CN+H⁺+2H₂O→CH₃COOH+NH $_{4}^{+}$ 。下列说法错误的是（）

A、CH₃CN、CH₃COOH都是极性分子 B、键角：NH $_{4}^{+}$ <NH₃<NH $_{2}^{-}$ C、CH₃COOH的酸性比ClCH₂COOH的弱 D、反应中部分碳原子的杂化方式发生了改变

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10. 科学家最近发明了一种Al－PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄、KOH，通过x(阳离子交换膜)和y(阴离子交换膜)将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，K⁺通过x膜移向M区 B、放电时，正极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O C、与Zn－PbO₂电池相比较，Al－PbO₂电池的比能量更高 D、消耗1.8gAl时N区域电解质溶液减少19.2g

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11. Cu－Ce－O_x固溶体作为金属催化剂，能有效促进电化学还原，反应产生CH₄和C₂H₄的共同中间体，•CO在催化剂表面的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、Cu－Ce－O_x固溶体催化剂对生成CH₄有较高选择性 B、制约CO₂还原为C₂H₄反应速率的是•CH－COH→•C－COH C、由•CO生成•OH的反应为•CO+5H⁺+5e^-=CH₄+•OH D、•CH₃O→CH₄+•O只有化学键的形成

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二、多选题

12. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)（）

选项	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	比较Mg、Al金属性的强弱	试管、胶头滴管	MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、浓NaOH溶液
B	观察[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体的形成和析出	试管、胶头滴管、玻璃棒	CuSO₄溶液、氨水
C	通过气味消失的快慢比较乙酸乙酯的水解速率	试管、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯	乙酸乙酯、蒸馏水、H₂SO₄溶液、NaOH溶液
D	实验室由粗盐(含Mg²⁺、Ca²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ )制备精盐	漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯	粗食盐水、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液

A、A B、B C、C D、D

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13. Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔化学奖。有机物M是合成辣椒紫的原料，结构简式如图所示。关于M下列说法正确的是（）

A、既存在顺反异构体，又存在对映异构体 B、分子中一定共平面的原子有6个 C、分子中有醛基且含三种化学环境氢的同分异构体仅有一种 D、分子中含六元环且能被氧化成醛的同分异构体有4种

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14. 钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、钛合金比纯钛硬度大是因为钛合金中金属原子的层状排列更规则 B、氯化过程中FeCl₃ ，既是氧化产物又是还原产物 C、制取金属钛时，可用CO₂替代Ar气以隔绝空气 D、若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol

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15. 某温度下，改变0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知H₂CrO₄是二元酸，其电离常数为K_a1、K_a2)，下列有关说法正确的是（）

A、该温度下的K_w=1×10^-13 B、B点溶液中：c(K⁺)<2c(Cr₂O $_{7}^{2 -}$ )+3c(CrO $_{4}^{2 -}$ ) C、KHCrO₄溶液：c(HCrO $_{4}^{-}$ )>c(CrO $_{4}^{2 -}$ )>c(H₂CrO₄) D、该温度下反应Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +H₂O $\underset{}{⇌}$ 2CrO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺的平衡常数为1×10^-13.2

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三、非选择题

16. 铝合金、铝离子电池在材料、能源领域有着重要的作用。回答下列问题。

(1)、硬铝合金中含有Si元素，若基态硅原子的电子排布式表示为[Ne]3s²3p $_{x}^{2}$ ，违背了(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(2)、铝离子电池常用离子液体AlCl₃/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl $_{4}^{-}$ 、Al₂Cl $_{7}^{-}$ ，阳离子为EMIM⁺()。
①AlCl $_{4}^{-}$ 的空间构型为；Al₂Cl $_{7}^{-}$ 中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为。
②1molEMIM⁺中所含σ键为mol，EMIM⁺中环上所有原子共面，其中氨原子的杂化方式；为分子中的大π键可用Π $_{m}^{n}$ 符号：表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π $_{6}^{6}$ )，则EMIM⁺中的大π键应表示为。
③为使EMIM⁺以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－CH₃、－C2H₅ ，不能被H原子替换，其原因是。

(3)、一种金属间化合物的晶胞结构如图所示：
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标z=(用含c、s的代数式表示)；已知：阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g•cm^-3(列出计算表达式)。

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17. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示，回答下列问题：
已知：①CS₂不溶于水，密度比水大；②三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。

(1)、制备NH₄SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式为；装置B中的试剂是。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是。
②实验开始时，打开K₁ ，加热装置A、D，使A中产生的气体级级通入D中，发生反应：
CS₂+3NH₃ $\to_{加热，水浴}^{催化剂}$ NH₄SCN+NH₄HS，该反应缓慢进行至CS₂消失。

(2)、制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为。
②装置E中，NH₃被酸性重铬酸钾氧化为氨气，反应的离子方程式为。

(3)、测定晶体史KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，判断达到滴定终点的现象是。
②晶体中KSCN的质量分数为。

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18. 化合物G是合成靶向药的一种中间体。其合成路线如图：
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， M在分子组成上比B少一个氧原子，符合下列条件M的同分异构体有种。
①苯环上有二个取代基：②与FeCl₃溶液发生显色反应；
③能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

(2)、K₂CO₃ ， DMF体系呈碱性，推测其在B→C反应中的作用是， C→D的化学方程式为。D→E的反应类型为。

(3)、E中所含官能团共种，E生成F的同时，还产生另外两种产物，分别是水和(填结构简式)。

(4)、参照题干的反应流程写出由和，为原料合成的路线(无机试剂任选)。

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19. 钪(Sc)是一种贵重的稀土金属，从铝土矿废料“赤泥”中提钪的一种工艺流程如图：
已知：25℃时，部分物质的相关数据如表。
K_sp(PbSO₄)
K_sp(PbC₂O₄)
K_a1(H₂C₂O₄)
K_a2(H₂C₂O₄)
2.0×10^-8
5.0×10^-10
6.0×10^-2
6.25×10^-5

(1)、“焙烧”过程生成Sc₂O₃的化学方程式为。

(2)、常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F^-)]、pH的关系如图1所示。已知lg2=0.3，若溶液中c(F^-)=5×10^-4 ， “调pH”过程中控制pH=5，则调节pH后三价Sc的存在形式为。

(3)、“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl••ScF₃••aH₂O分解得到ScF₃ ，固体质量与温度的关系如图2所示。380~400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变，计算a=。

(4)、传统制备ScF₃的方法是先得到ScF₃••6H₂O沉淀，再高温脱水得ScF₃•，但通常含有ScOF杂质，原因是(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF₃•，其原因是。

(5)、25℃时，将PbSO₄加到H₂C₂O₄的废水中，发生反应PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq) $\underset{}{⇌}$ PbC₂O₄(s)+2H⁺(aq)+SO $_{4}^{2 -}$ (aq)，该反应的平衡常数K=。

(6)、利用电解法也可制得单质Sc，用石经和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl₃熔融物作电解液，已知钪比锌活泼，则钪在电极上得到(填写“石墨”或“锌”)。

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20. COCl₂常用于有机合成，工业上采用高温活性炭催化CO与Cl₂合成COCl₂。

(1)、Burns和Dainton研究了反应Cl₂(g)+CO(g) $\underset{}{⇌}$ COCl₂(g)的动力学，获得其速率方程v=kc $^{\frac{3}{2}}$ (Cl₂)c(CO)，k为速率常数(只受温度形响)，该反应的历程如下：
第一步：Cl₂ $\underset{}{⇌}$ 2Cl•       △H₁=+243kJ·mol^-1
第二步：Cl•+CO $\underset{}{⇌}$ COCl•       △H₂=-20kJ·mol^-1
第三步：COCl•+Cl₂ $\underset{}{⇌}$ COCl₂+Cl•       △H₃=-88kJ·mol^-1
①反应Cl₂(g)+CO(g) $\underset{}{⇌}$ COCl₂(g)的△H=kJ·mol^-1。
②已知活化络合物分子中含有的原子数目等于反应速率方程中物质的原子数与指数的积，如H₂+Cl₂=2HCl的反应速率方程为v=kc $^{\frac{1}{2}}$ (Cl₂)•c(H₂)，可推测反应决速步中活化络合物的可能存在形式为ClH₂、H₂Cl或H₂+Cl•，则Cl₂(g)+CO(g) $\underset{}{⇌}$ COCl₂(g)反应中的活化络合物的可能存在形式为(任写一个即可)，请判断第步的活化能最高。

(2)、在100kPa、恒压的密闭容器中，充入1molCO、1molCl₂和适量的活性炭，发生反应Cl₂(g)+CO(g) $\underset{}{⇌}$ COCl₂(g)，其压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)的对数lgK_p。与温度倒数 $\frac{1}{T}$ 呈线性关系，如图。
①能正确表示上述反应线性关系的直线为(填“L₁”或“L₂”)，理由是。
②图中Q点的坐标为(2.2，-2.0)，已知 $\sqrt{2}$ =1.4，则平衡时CO的转化率为。若保持温度不变，将该容器增压再次达到平衡，其状态可能为图中Q、M、N中的点，此时混合气中COCl₂的体积分数是50%，则再次达到平衡状态的气体总压强是kPa。

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K_sp(PbSO₄)	K_sp(PbC₂O₄)	K_a1(H₂C₂O₄)	K_a2(H₂C₂O₄)
2.0×10^-8	5.0×10^-10	6.0×10^-2	6.25×10^-5