青海省西宁市2021-2022学年高三高考二模理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）

A、稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张 B、将海水中的镁转化为氯化镁。再电解熔融氯化镁可制得金属镁 C、芯片制造中“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程发生化学变化 D、《新修本草》中有关于“青矾”性质的描述为：“本来绿色，新出扁未见风者，正如琉璃。……烧之赤色”这里的赤色是析出了单质Cu

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2. 人们将有机物中连有四个不同原子(或基团)的碳原子称为手性碳原子。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A、该分子中含有1个手性碳原子 B、在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应 C、该物质遇FeCl₃溶液不发生显色反应 D、1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol

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3. 下列离子方程式正确的是（）

A、向偏铝酸钠溶液中通入少量CO₂气体：2H₂O+AlO $_{2}^{-}$ +CO₂=Al(OH)₃↓+HCO $_{3}^{-}$ B、向稀硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液：2H⁺+S₂O $_{3}^{2 -}$ =S↓+SO₂↑+H₂O C、向新制氯水中滴加少量FeBr₂溶液：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^- D、向NH₄Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

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4. 用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是(尾气处理装置略)（）

选项	①中试剂	②中试剂	③中试剂	实验目的	装置
A	浓HNO₃	铜片	水	验证NO₂能与水反应生成NO
B	乙醇	Na	水	判定乙醇中活泼氢数目
C	苯与液溴的混合液	铁粉	AgNO₃溶液	证明苯与液溴能发生取代反应
D	浓H₂SO₄	浓盐酸	CH₃COONa溶液	比较盐酸与醋酸的酸性强弱

A、A B、B C、C D、D

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5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是（）

A、在元素周期表中，111号元素与Z元素同族 B、Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>W C、X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键 D、X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大

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6. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H₂S(g)+O₂(g)=S₂(s)+2H₂O(l)　∆H=-632kJ/mol，下列说法正确的是（）

A、电子从电极b流出，经负载流向电极a B、当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632kJ的热能 C、电极b上发生的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O D、标准状况下，每11.2LH₂S参与反应，有1molH⁺经固体电解质膜进入负极区

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7. 常温下，在含有0.10mol·L^-1H₃PO₃的溶液中含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示已知pc=-lgc，pOH=-lgc(OH^-)，H₃PO₃为二元弱酸，下列有关说法中错误的是（）

A、m=10.00 B、曲线③对应的微粒是H₃PO₃ C、Na₂HPO₃溶液显碱性 D、c点对应的溶液中c(H⁺)＞c(H₂PO $_{3}^{-}$ )+c(OH^-)+2c(HPO $_{3}^{2 -}$ )

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二、非选择题

8. 蛇纹石的主要成分是 $M g_{3} S i_{2} O_{5} {(O H)}_{4}$ ，同时含有少量铁、铝、铬、镍的氧化物。以蛇纹石为原料可以生产高纯氧化镁工艺流程如图所示：
请回答下列相关问题。

(1)、酸浸时发生的主要反应的化学方程式是。

(2)、分离操作后需要对酸浸滤饼洗涤并将洗涤液和酸浸滤液合并，洗涤液和滤液合并的目的是。判断滤饼已经洗涤干净的操作和现象是。

(3)、净化过程是在常温下进行，加氨水将溶液的 $p H$ 调至9，已知 $N i^{2 +}$ 开始沉淀的 $p H$ 为7， $K_{s p} [N i (O H)_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 15}$ ， $K_{s p} [C r (O H)_{3}] = 6.0 \times 1 0^{- 38}$ ，此时溶液中 $\frac{n (C r^{3 +})}{n (N i^{2 +})} =$ ，净化过程中 $N i^{2 +}$ 的去除率=。( $去除率 = \frac{转化为沉淀的离子浓度}{原溶液中的离子浓度}$ ，忽略净化过程中溶液的体积变化)

(4)、理论上沉淀反应中可选用 $N a O H$ 作沉淀剂生成 $M g {(O H)}_{2}$ 沉淀，也可选用 $N a_{2} C O_{3}$ 作沉淀剂生成碱式碳酸镁的结晶物 $[M g C O_{3} \cdot M g (O H)_{2} \cdot 5 H_{2} O]$ ，实际生产中为了得到比表面积大、活性高的轻质氧化镁，通常采用 $N a_{2} C O_{3}$ 作沉淀剂，原因是。

(5)、沉淀反应的温度以及所用硫酸镁和碳酸钠的摩尔计量比对最终产品纯度和产率的影响如图所示，则生产中应选择的合适的温度范围是，最佳摩尔计量比是。

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9. 正戊醚可用作油脂、生物碱的萃取剂，Grignard反应的溶剂。以正戊醇为原料制备正戊醚的反应原理、有关数据和实验装置(夹持仪器已省略)如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH $⇌_{110 ℃}^{浓硫酸}$ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
名称
相对分子质量
密度/(g·cm^-3)
沸点/℃
水中溶解性
正戊醇
88
0.82
137.5
微溶
正戊醚
158
0.78
186.7
难溶
实验步骤：①向三颈烧瓶中加入43mL(约0.4mol)正戊醇及6mL浓硫酸，摇动使混合均匀，再加入几粒沸石。
②按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。维持反应约1小时。
③待反应液冷却后依次用60mL水、30mL水、20mLNaOH溶液和20mL水洗涤。
④分离出的产物加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间过滤除去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正戊醚15.8g。
回答下列问题：

(1)、根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜规格为。A.100mL B.150mL C.250mL D.500mL

(2)、将实验步骤②补全：按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。，维持反应约1小时。

(3)、装置中分水器的作用是，判断反应已经完成的标志是。

(4)、洗涤粗正戊醚在(填“仪器名称”)中进行；最后一次水洗的目的是。

(5)、本次实验的产率为(某种生成物的实际产量与理论产量的百分比)。

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10. 燃煤废气中含有多种能回收利用的原料气，如CO₂、SO₂及氮氧化物等，对其综合利用，可以改善环境质量。同答下列问题：

(1)、标准状况下，各元素最稳定单质生成标准状况下1mol某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓( $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ )。将燃煤废气中的SO₂富集后催化氧化可得到SO₃。由表中数据，推测SO₃(l)的 $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ (填“>”、“<”或“=”)-395.7kJ·mol^-1 ，写出SO₂(g)与O₂(g)生成SO₃(g)的热化学方程式。

物质

O₂(g)

SO₂(g)

SO₃(g)

$Δ_{f} H_{m}^{θ}$ /kJ∙mol^-1

0

-296.8

-395.7

(2)、亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)　∆H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化关系如图1所示，则条件X可能是(填字母序号)。
A．温度 B．压强 C． $\frac{n (N O)}{n (C l_{2})}$ D．与催化剂的接触面积

(3)、已知反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)　∆H=-746.5kJ∙mol^-1 ，在密闭容器中充入4molCO和5molNO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

①反应在D点达到平衡后，若此时升高温度，同时扩大容器体积使压强减小，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的点移动。

②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图3所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是；a点(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是。

(4)、以连二亚硫酸根离子( $S_{2} O_{4}^{2 -}$ )为媒介，用电化学法处理烟气中NO的装置如图4所示。

①阴极区的电极反应式为

②NO被吸收转化后的主要产物为 $N H_{4}^{+}$ ，若通电时电路中转移了0.3mole^- ，则通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况卜的体积为mL。

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11. 氮化镓(CaN)、碳化硅(SiC)是第三代半导体材料。

(1)、基态Ga原子的核外电子排布式为。Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为。

(2)、GaCl₃的熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，CaF₃的熔点为1000℃；GaCl₃的熔点低于GaF₃的原因为。

(3)、GaCl₃·xNH₃(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl₃·xNH₃的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有难溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。
①NH₃的VSEPR模型名称为。
②能准确表示GaCl₃·xNH₃结构的化学式为。

(4)、与镓同主族的硼(B)具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na₂B₄O₇·10H₂O)中B₄O $_{7}^{2 -}$ 是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应写成[B₄O₅(OH)₄]^2-的形式，结构如下图所示，则该离子中存在的作用力含有(填序号)，B原子的杂化方式为。
A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力 E.配位键

(5)、氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶胞密度为cg/cm³ ，则该晶胞的空间利用率为(已知空间利用率为晶胞内原子体积占晶胞体积的百分比)。

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12. 化合物K是一种有机光电材料的中间体。实验室由芳香化合物A制备K的一种合成路线如下：
已知：①在一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
②RCHO+CH₃CHO $\to_{Δ}^{N a O H / H_{2} O}$ RCH=CHCHO+H₂O
③
回答下列问题：

(1)、B的分子式为；E中官能团的名称为

(2)、D→E第一步的化学反应方程式为。

(3)、F→G第一步的反应类型为。

(4)、J的结构简式为。

(5)、芳香化合物X是E的同分异构体，X具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；③能发生银镜反应，X共有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1，写出2种符合要求的X的结构简式。

(6)、根据上述路线中的相关知识，以乙醇为原料设计合成1-丁醇，写出合成路线(要求：反应不超过三步，其它无机试剂任选)。

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名称	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	沸点/℃	水中溶解性
正戊醇	88	0.82	137.5	微溶
正戊醚	158	0.78	186.7	难溶

物质	O₂(g)	SO₂(g)	SO₃(g)
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$ /kJ∙mol^-1	0	-296.8	-395.7