辽宁省沈阳市2022届高三教学质量监测（三）化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列说法中错误的是（）

A、中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B、“蛟龙”号载人潜水器最关键的耐压球外壳由钛合金制造 C、“新冠疫情”医用防护服使用的聚氨酯薄膜是防水透湿功能高分子材料 D、嫦娥5号上携带的“高科技国旗”是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料

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2. 下列化学用语使用正确的是（）

A、氯气的共价键电子云轮廓图： B、基态 $F e^{2 +}$ 的价层电子排布图： C、用电子式表示 $M g C l_{2}$ 的形成过程： D、 $C O_{2}$ 的空间填充模型：

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3. 下列说法中正确的是（）

A、长期服用阿司匹林可预防某些疾病，无副作用 B、碳酸钠和碳酸氢钠均可做食品添加剂 C、煤的气化和液化都是物理变化 D、用清洁燃料天然气可减少温室效应

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4. 环丙贝特是一种降血脂药物。下图是合成环丙贝特的其中一步，下列说法中错误的是（）

A、有机物x可能是 B、1molM与足量溴水反应最多消耗3mol溴单质 C、N分子最多有10个碳原子共面 D、M和N中都没有手性碳原子

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5. 若N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A、1mol2-甲基丁烷分子中含有的σ键数为16N_A B、 $500 m L 0.5 m o l / L N H_{4} C l$ 溶液中粒子数大于0.5N_A C、30gHCHO与 $C H_{3} C O O H$ 混合物中含C原子数为N_A D、2.3gNa与 $O_{2}$ 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间

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6. Molnupiravir(M)是全球首款治疗新型冠状病毒的口服小分子药物，它在体内代谢产物NHCtriphosphate(N)可引起新冠病毒RNA复制不符合题意，其代谢过程如图，下列说法中错误的是（）

A、该反应类型属于取代反应 B、M在碱性条件下的水解产物之一为异丁酸钠 C、N分子中含有磷酸酐键，水解时可断裂，释放较多能量 D、1molN与足量的Na反应最多可生成3mol $H_{2}$

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7. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为 $d g / c m^{3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法中错误的是（）

A、该铁的氧化物化学式为 $F e_{3} O_{4}$ B、距离Fe³⁺最近的 $O^{2 -}$ 有6个 C、晶体中的 $O^{2 -}$ 只能构成正四面体空隙 D、晶胞的边长为 $\sqrt[3]{\frac{8 \times 232}{N_{A} \cdot d}} × 1 0^{7} n m$

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8. 下列实验现象及结论均正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作
现象	a中产生白色沉淀 b中先产生白色沉淀，后沉淀溶解	热水浴中的试管中先出现浑浊	酸性高锰酸钾溶液褪色	试管中有蓝色沉淀产生
结论	金属性：Mg>Al	其他条件不变时，温度升高，化学反应速率加快	乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，有乙烯生成	Fe电极被保护

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列离子方程式中错误的是（）

A、 $S b C l_{3}$ 第一步水解： $S b^{3 +} + H_{2} O ⇌ S b {(O H)}^{2 +} + H^{+}$ B、硫代硫酸钠溶液中通入 $C l_{2}$ ： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 C l_{2} + 5 H_{2} O = 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-} + 10 H^{+}$ C、氯化银加入硫代硫酸钠溶液后溶解： $A g C l + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = {[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + C l^{-}$ D、苯酚钠溶液中通少量 $C O_{2}$ ： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O \to 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}$

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10. 镁-锂双离子二次电池的装置如图所示，下列说法中错误的是（）

A、放电时，Mg为负极 B、充电时每转移1mol电子，左侧电解质溶液质量减少5g C、充电时，阳极的电极反应式为 $x L i^{+} + L i_{1 - x} F e P O_{4} + x e^{-} = L i F e P O_{4}$ D、电池工作时发挥了镁离子和锂离子电池的性能优势，并减少了锂资源的应用

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11. 在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是（）

A、图中决速步骤的反应方程式为 $\frac{1}{2} {N_{2}}_{吸} + \frac{3}{2} {H_{2}}_{吸} = N_{吸} + 3 H_{吸}$ B、该历程中最大能垒(活化能)E=295kJ/mol C、合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率 D、该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好

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12. 弱酸型指示剂的电离平衡可表示为： $H I n ⇌ H^{+} + I n^{-}$ ，其分子、离子为不同颜色。下表是酚酞在pH不同的溶液中的结构和变色规律。下列说法中错误的是（）
(图中环状结构为苯环)

A、pH改变时，酸碱指示剂的分子、离子相对含量变化引起溶液颜色变化 B、溶液从酸性到强碱性的过程中，酚酞中的碳原子a从 $s p^{3}$ 杂化转化为 $s p^{2}$ 杂化 C、当指示剂的 $c (H I n) = c (I n^{-})$ ，则 $p H = p K (H I n)$ ，此时的pH为理论变色点 D、温度改变，指示剂的变色范围可能发生改变

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13. 双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为 $H^{+}$ 和OH^- ，并实现其定向通过。将3-氯-1，2-丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜间的电渗析室可得到缩水甘油。下列说法中错误的是（）

A、装置工作时，电渗析室发生的反应→+HCl是氧化反应 B、通电前后，电渗析室内溶液的pH几乎不变 C、Cl^—从电渗析室通过阴离子交换膜M迁移到阳极 D、反应生成1mol缩水甘油转移1mol电子

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14. 由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，其结构如图，它们的构成元素R、W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且总和为42，下列说法中错误的是（）

A、元素Z、Y均能与R形成含有非极性键的18电子化合物 B、第一电离能：Z>Y>X>W C、乙的沸点比丙酮高 D、甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小

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15. $H_{2} C_{2} O_{4}$ 为二元弱酸， $K_{a 1} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.4 \times 1 0^{- 5}$ ， $l g 6.4 \approx 0.8$ ，向20mL0.1mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是（）

A、当 $c (H C_{2} O_{4}^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 时，混合溶液pH≈4.2 B、滴入10mLKOH溶液时，溶液呈酸性 C、滴入20mLKOH溶液时，溶液中 $c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 0.1 m o l / L$ D、滴入KOH溶液的过程中，可能出现 $c (H^{+}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (O H^{-})$

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二、综合题

16. 七钼酸铵[ ${(N H_{4})}_{6} M o_{7} O_{24} \cdot 4 H_{2} O$ ]在超导、激光等高科技领域中发挥着重要作用。由钼焙砂(主要成分为 $M o O_{3}$ 、 $M o S_{2}$ ，含有CuO、 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：

(1)、 $42 M o$ 的价电子排布式为。

(2)、“酸洗”时 $M o S_{2}$ 被稀 $H N O_{3}$ 氧化为 $H_{2} M o O_{4}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ ，该反应的离子方程式为；酸洗加入硝酸铵的目的，除提供反应需要的 $N H_{4}^{+}$ 外，其主要作用是。

(3)、“净化”步骤的目的是进一步除去少量残留的 $C u^{2 +}$ ，若试剂X为FeS，反应的离子方程式为；该反应的平衡常数值为。
[已知： $K_{s p} (C u S) = 6.3 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}$ ]

(4)、酸沉结晶后得到的母液经处理后可返回工序继续使用。

(5)、四钼酸铵溶于氨水中后通过降温结晶的方式得到七钼酸铵。由下图可知，应选用最佳结晶条件为。

(6)、某工厂用 $m_{1} k g$ 钼焙砂(含 $M o O_{3} a %$ 、 $M o S_{2} b %$ )制备 ${(N H_{4})}_{6} M o_{7} O_{24} \cdot 4 H_{2} O$ ，最终得到产品 $m_{2} k g$ ，产率为(写出表达式)。

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17. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应： $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$     $Δ H$

(1)、已知：① $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$     $Δ H_{1} = + 183 k J / m o l$
② $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$     $Δ H_{2} = - 566 k J / m o l$
则 $Δ H =$ kJ/mol。

(2)、将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，相同时间内测量逸出气体中 $N_{2}$ 的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果下图所示。
①a点的 $v_{逆}$ b点的 $v_{正}$ (填“>”“<”或“=”)。
②c点(填“是”或“否”)一定是平衡状态，理由是。
③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用，原因是。

(3)、对于反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，实验测得： $v_{正} = k_{正} c^{2} (C O) \cdot c^{2} (N O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} c^{2} (C O_{2}) \cdot c (N_{2})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。下列说法中正确的是____。

A、反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力 B、使用不同的催化剂反应的活化能随之改变 C、其他条件不变， $l n k_{正}$ 随1/T增大而增大

(4)、T℃，将2molNO(g)和2molCO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应， $t_{0}$ 时达到平衡，测得反应过程中CO的转化率与时间的关系如下图，则a点处对应的 $v_{正} ： v_{逆} =$ 。

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18. 过氧化锶可作为曳光弹、焰火的引火剂，亦用于漂白、制药行业。 $S r O_{2}$ 是一种白色粉末，加热条件下可与 $C O_{2}$ 、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体 $S r O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ，遇酸能生成过氧化氢。

(1)、实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如下：
①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→。(选择必要的仪器，可重复选择)
② $S r O_{2}$ 在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式。

(2)、通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到 $S r O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ，实验装置如下：
仪器a的名称为，装置乙的作用为。

(3)、装置丙中制备 $S r O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的离子方程式， $N H_{3}$ 的作用是。

(4)、为测定 $S r O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 样品的纯度，可进行下列实验：准确称取2.0g $S r O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加入过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入少量淀粉溶液，用0.8000mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液蓝色恰好消失，记下此时消耗标准溶液的体积，重复实验3~4次，得下表数据：
平行实验
1
2
3
4
消耗标准溶液体积(mL)
14.98
14.50
15.00
15.02
$S r O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 样品的纯度为。(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )

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19. 凡德他尼J是一种具有口服活性的低分子多靶点抗癌药物，其合成路线如下：
已知：-Boc代表叔丁氧羰基： $- C O O C {(C H_{3})}_{3}$ 。
请回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团的名称为， D的结构简式为。

(2)、①、⑦的反应类型分别是，。

(3)、反应④在室温下进行，写出除E外的含有碳元素的主要产物。

(4)、设计①和④的目的是。

(5)、已知G的分子式是 $C_{16} H_{22} N_{2} O_{6}$ ，请写出反应⑥的化学方程式为。

(6)、已知M是的同系物，M比它的相对分子质量大14，有四个取代基，且含有结构，满足以上条件的M的结构有种。(不考虑立体异构)

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平行实验	1	2	3	4
消耗标准溶液体积(mL)	14.98	14.50	15.00	15.02