湖北省卓越千校联盟2021-2022学年高三下学期终极押题卷化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力，体现环保理念。下列说法正确的是（）

A、全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，因其美观大方 B、全部场馆首次采用 $100 %$ 绿色电力，所产生的碳排放量全部实现碳中和 C、冬奥火炬外壳首次使用有机高分子的碳纤维材料制作，坚持绿色办奥 D、国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比，更不环保

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2. 2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列有关说法错误的是（）

A、长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染 B、“天问一号”火星车使用的保温材料一纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C、月壤中含有 $_{2}^{3} H e$ ，其中子数为1 D、宇航服“液冷层”所用的尼龙材料，属于天然有机高分子材料

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3. 设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $17 g$ 羟基 $(- O H)$ 所含质子总数为 $10 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L H_{2} O$ 中含有 $O - H$ 键的个数为 $0.2 N_{A}$ C、 $78 g N a_{2} O_{2}$ 与足量的 $S O_{2}$ 反应，转移电子数为 $2 N_{A}$ D、 $0.5 m o l$ 乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数小于 $0.5 N_{A}$

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4. 下列实验设计能够完成且结论合理的是（）

A、可用玻璃棒蘸取氯水点在 $p H$ 试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的 $p H$ B、向 $A g C l$ 悬浊液中滴2滴 $N a_{2} S$ 稀溶液，产生黑色沉淀，证明 $A g C l$ 的溶解度大于 $A g_{2} S$ C、将 $50 m L$ 稀 $N a O H$ 溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热 D、将少量溴水滴加入苯酚溶液中，未见到白色沉淀，表明苯酚已经变质

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5. 下列离子方程式正确的是（）

A、用小苏打治疗胃酸过多： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向石灰石上滴加稀醋酸： $C a O + 2 C H_{3} C O O H = C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O$ C、向氯化铝溶液滴加过量的氨水： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ D、向 $B a (O H)_{2}$ 溶液中逐滴滴加 $N a H S O_{4}$ 溶液至中性： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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6. 一种光刻胶树脂单体的结构简式如图所示.下列说法正确的是（）

A、该有机物分子式为 $C_{12} H_{19} O_{2}$ B、分子中存在3个手性碳原子 C、与足量氢气加成，消耗 $2 m o l H_{2}$ D、该单体水解产物不能发生消去反应

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7. 下列说法正确的是（）

A、反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键 B、与反应1不同，反应2没有发生电子的转移 C、催化剂a表面发生的反应不属于氮的固定 D、在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程

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8. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用两支试管各取 $5 m L 0.1 m o l / L$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液，分别加入10滴 $0.1 m o l / L$ 和 $0.2 m o l / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间	后者褪色更快	浓度越大，化学反应速率越快
B	透明玻璃注射器装有 $N O_{2}$ 气体，发生反应 $2 N O_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 达平衡，现压缩注射器体积	颜色先加深后变浅	加压，平衡正向移动
C	向苯酚浊液中滴加饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
D	分别在 $20 ℃$ 、 $30 ℃$ 下，取 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，向其中先加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸，再加入淀粉溶液、发生反应 $4 H^{+} + O_{2} + 4 I^{-} = 2 I_{2} + 2 H_{2} O$	$30 ℃$ 下，溶液更快出现蓝色	温度越高，化学反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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9. $M n O_{2}$ 催化某反应的一种催化机理如图所示，其中 $* O H$ 是氢氧自由基， $* C H O$ 是醛基自由基，下列叙述错误的是（）

A、使用 $M n O_{2}$ 催化时，该反应的 $Δ H$ 不变 B、不是所有过程都发生氧化还原反应 C、总反应为 $H C H O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array} C O_{2} + H_{2} O$ D、 $O_{2}^{-}$ 为中间产物之一，与 $N a_{2} O_{2}$ 中所含阴离子相同

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10. 利用 $C l_{2}$ 氧化 $K_{2} M n O_{4}$ 制备 $KM n O_{4}$ 的装置如图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾 $(K_{2} M n O_{4})$ 浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： $3 M n O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O = 2 M n O_{4}^{-} + M n O_{2} ↓ + 4 O H^{-}$ 下列说法错误的是（）

A、装置D中的试剂为氢氧化钠等碱性溶液 B、若去掉装置B，可能会导致 $K_{2} M n O_{4}$ 产率降低 C、B和D装置名称不一样，即使在没装试剂之前，二者位置也不能互换 D、装置A中发生反应的离子方程式为： $C l O^{-} + C l^{-} + 2 H^{+} = C l_{2} ↑ + H_{2} O$

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11. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法错误的是（）

A、第一电离能： $Y < Z < W$ B、原子半径： $Z > W > E$ C、气态氢化物的稳定性： $W > E$ D、 $X_{2} Z_{2}$ 分子中含有极性共价键和非极性共价键

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12. 已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄。下列说法正确的是（）

A、该配合物中阴离子为平面正方形 B、该配合物的配体为NO，配位数为1 C、Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁵4s¹ ，易被氧化为Fe³⁺ D、H₂O的VSEPR模型为四面体型，空间结构为V形

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13. 在气体分析中，常用 $C u C l_{2}$ 的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如图流程制备氯化亚铜固体(已知 $C u C l$ 容易被氧化)：
$C u_{2} (O H)_{2} C O_{3} \to_{①}^{过量盐酸} C u C l_{2} 溶液 \to_{②}^{S O_{2}} \to_{③}^{过滤、洗涤} C u C l$
下列说法正确的是（）

A、步骤①中不可用稀硫酸代替稀盐酸，步骤②中 $S O_{2}$ 作为氧化剂 B、步骤③中用 $S O_{2}$ 水溶液洗涤更有效，若洗涤液不含 $S O_{4}^{2 -}$ ，则沉淀已洗净 C、 $C u C l$ 晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 D、若 $C u C l$ 晶胞的参数为 $a p m$ ，则晶胞的密度 $ρ = \frac{4 \times 99.5}{N_{A} \times a^{3}} \times 1 0^{21} (g \cdot c m^{- 3})$

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14. 盐酸羟胺 $(N H_{3} O H C l)$ 是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似 $N H_{4} C l$ 。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含 $F e$ 的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是（）

A、电池工作时，含 $F e$ 的催化电极是负极 B、图2中，A为 $H^{+}$ ， B为 $N H_{3} O H^{+}$ C、电池工作时，每消耗 $2.24 L N O$ (标准状况下)，左室溶液质量减少 $3.3 g$ D、电池工作一段时间后，正、负极附近溶液的 $p H$ 均上升

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15. $25 ℃$ 时，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 二元弱酸(简写成 $H_{2} A$ )溶液中加入 $N a O H$ 固体或通入 $H C l$ 气体，调节溶液 $p H$ ，混合溶液的 $p H$ 与 $p A$ 或 $p H A$ 或 $p H_{2} A$ 的关系如图所示(忽略溶液体积变化和 $H_{2} A$ 的挥发)。下列有关叙述错误的是(已知： $p H A = - l g c (H A^{-}) ， p A = - l g c (A^{2 -})$ )（）

A、曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表的微粒为 $A^{2 -}$ 和 $H A^{-}$ B、 $K a_{1} \approx 1 \times 1 0^{- 3} ， K a_{2} = 1 \times 1 0^{- 5.6}$ C、从a点到c点，水的电离程度先增大后减小 D、b点有关微粒浓度大小关系为 $c (N a^{+}) > c (H A^{-}) > c (H^{+}) > c (A^{2 -})$

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二、综合题

16. 纳米氧化锌作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用.以某烟道灰(主要成分为 $Z n O$ ，另外含有少量 $F e_{2} O_{3} 、 C u O 、 S i O_{2} 、 M n O$ 等)为原料制备纳米 $Z n O$ 的流程如图所示。已知常温时 $K_{s p} (C u S) = 6 \times 1 0^{- 36} ， K_{s p} (Z n S) = 3 \times 1 0^{- 25}$ 。回答下列问题：

(1)、料渣Ⅱ的化学成分是

(2)、调 $p H$ 加入的X可能是，相关的离子方程式包括：① $F e^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ F e (O H)_{3} + 3 H^{+}$ ， ②

(3)、写出氧化过程中生成 $M n O (O H)_{2}$ 的离子方程式：

(4)、除铜原理为 $Z n S (s) + C u^{2 +} (a q) ⇌ C u S (s) + Z n^{2 +} (a q)$ ，该反应的平衡常数K=

(5)、草酸锌晶体 $(Z n C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 加热过程中固体质量随温度的变化情况如图所示
①图中A转化为B的过程中发生反应的化学方程式为
②实验室中证明得到的 $Z n O$ 是纳米材料的方法是

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17. 有机物H是某新型材料的重要中间体，其合成路径可能为：
已知：RCHO+R´CH₂CHO $\to_{Δ}^{N a O H 溶液}$ RCH=C(R´)CHO
试回答下列问题：

(1)、B的名称为， D的官能团名称为

(2)、C的结构简式为

(3)、反应⑤的反应类型为，另一产物为

(4)、反应⑥的化学方程式为

(5)、化合物M是的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，①能与碳酸氢钠反应产生气体；②能发生银镜反应；其中，核磁共振氢谱有3种峰，且峰面积之比为 $1 ： 1 ： 6$

(6)、写出以、 $C H_{2} = C H C H O$ 、 $C H_{3} C H_{2} C O C l$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、催化剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

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18. 对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：
实验步骤：①在反应器中，加入 $3.8 g$ 氯乙酸和5mL水，开始搅拌，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的 $p H$ 为7~8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至 $p H = 12$ ；
②将反应器置于油浴中缓慢加热，维持此温度 $20 m i n$ ；
③移去油浴，用浓盐酸调 $p H = 4$ ，析出固体，抽滤，水洗2~3次，再用乙醇溶液洗涤，得到粗产品；
④加入少量三氯化铁和 $10 m L$ 浓盐酸，升温至 $60 ~ 70 ℃$ ，滴加双氧水，反应 $20 ~ 30 m i n$ ，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，抽滤，洗涤，重结晶。
完成下列问题：

(1)、装置中A的名称是，球形冷凝管的出水口是(填“a”或“b”)

(2)、步骤②中采用油浴加热，不采用直接加热的原因是

(3)、步骤④升温至 $60 ~ 70 ℃$ ，温度不宜过低也不宜过高的主要原因是

(4)、用乙醇溶液洗涤粗产品的目的是

(5)、步骤③和④均涉及抽滤，下列关于抽滤的说法中正确的是____

A、抽滤的主要目的是得到较多的沉淀 B、滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔 C、图中没有明显出错 D、抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

(6)、步骤④中加入浓盐酸的目的是，有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是

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19. 以 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 为原料可以制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱； $C O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 可在不同催化剂和反应条件下生成 $C O$ 和 $C H_{3} O H$ 等多种化合物，在减少温室气体、减少化石能源使用、新能源开发利用等方面有重要的作用。

(1)、单个 $C O_{2}$ 分子与 $H_{2}$ 在催化剂的作用下反应历程如图甲所示：(吸附在催化剂表面的物质用·标注，如 $\cdot C O_{2}$ 表示 $C O_{2}$ 吸附在催化剂表面；图中Ts表示过渡态分子)。
反应历程中活化能(能垒)最小的化学方程式为， $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g) Δ H =$ $e V / m o l$

(2)、 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 在某催化剂的作用下反应如图乙所示：
化学键
键能 $(k J / m o l)$
436
326
803
464
414
写出该反应的热化学方程式：，体系达到平衡后，若要使平衡向正反应方向移动，可以改变的条件是(任写一种)

(3)、在相同的恒容容器中， $10 m i n$ 内三种不同的催化剂对 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应的影响如图丙所示：
①下列说法正确的是.
a. 使用催化剂Ⅰ，反应转化率最高
b. 由图得出此反应一定是放热反应
c. 最佳催化剂是催化剂Ⅰ
d. a、b、c三点的速率大小关系一定为： $V_{a} (C O_{2}) > V_{b} (C O_{2}) > V_{c} (C O_{2})$
②若此反应起始投料为 $5 m o l C O_{2}$ 和 $15 m o l H_{2}$ ，在10L恒容密闭容器中进行，且反应时间足够长，得到上述关系式，则 $T_{3}$ 温度下，反应的平衡常数K=(用分数形式表示)，在催化剂Ⅰ作用下，从起始到a点 $H_{2}$ 的平均反应速率为。

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化学键
键能 $(k J / m o l)$	436	326	803	464	414