河南省开封市名校联盟2022届高三押题理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年北京冬奥会是一届科技冬奥、绿色冬奥。下列冬奥会期间实行的措施是为了防止白色污染的是（）

A、“飞扬”火炬采用氢气作为燃料 B、冬奥会所有场馆100%采用太阳能、风能供电 C、“冰丝带”制冰用二氧化碳代替传统的氟利昂作制冷剂 D、冬奥会使用以玉米、秸秆等为原料合成的可降解高分子材料制作餐具

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2. 下列物质的贮存方法正确的是（）

A、浓硝酸贮存在棕色瓶中 B、金属锂贮存在煤油中 C、NaOH溶液长期贮存在滴瓶中 D、氢氟酸贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中

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3. 下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是（）

A、pH=14的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^-、ClO^- B、能使甲基橙变红的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^-、S₂O $_{3}^{2 -}$ C、能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、S^2-、SO $_{4}^{2 -}$ D、能与金属铝反应生成H₂的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、HCO $_{3}^{-}$

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4. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、能发生取代反应和加成反应 C、1 mol M最多能与5 mol H₂发生加成反应 D、与互为同分异构体

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5. 固体电解质的化学式为W₆XY₅Z，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，w为金属，且最外层电子数是次外层的一半，X、Y、Z为第三周期的非金属元素。下列说法正确的是（）

A、单质W不能与水反应 B、X的单质有多种同素异形体 C、简单离子半径：X<Y<Z D、Y₂Z₂分子中仅含有极性共价键

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6. 利用光电催化技术分解水，并实现CO₂转化为CH₃OH，其简易电化学装置如图所示。下列说法中错误的是（）

A、交换膜为质子(H⁺ )交换膜 B、该电化学装置中能量转化形式不止一种 C、N电极反应式之一为6H⁺+CO₂+6e^-=CH₃OH+H₂O D、若电极M上分解18g水，则电极N有2g H₂生成

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7. 25℃时，三种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/mg·L^-1表示)与溶液中pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、Cu(OH)₂的溶度积比Zn(OH)₂的小 B、K_sp[Cu(OH)₂]= $\frac{a}{64}$ ×10^-17 C、反应2AgOH+Cu²⁺=2Ag⁺ +Cu(OH)₂的平衡常数K= $\frac{K_{s p} [C u {(O H)}_{2}]}{K_{s p}^{2} (A g O H)}$ D、将Zn(OH)₂加入pH=10的溶液中，可能发生Zn(OH)₂+2OH^-= ZnO $_{2}^{2 -}$ +2H₂O

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二、综合题

8. 一种从钼镍废催化剂(主要含MoS₂、NiS、Al₂O₃、SiO₂以及C)中回收镍和钼的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、写出“培烧”时产生的CO₂的电子式：。

(2)、“焙烧”时，MoS₂首先转化为MoO₃ ，写出该反应的化学方程式：。

(3)、写出滤液中溶质的一种工业用途：；“净化2”时，发生反应的离子方程式为。

(4)、已知常温下，K_sp(CaMoO₄)=1.46×10^-8；K_sp(CaCO₃)=3.36×10^-9 ，由CaMoO₄制备Na₂MoO₄的方法是。

(5)、已知NiO是不溶于水的碱性氧化物，由浸渣“除铝”所用的试剂是；“酸溶”得到的溶液制备NiSO₄·7H₂O的操作方法是、过滤、洗涤、干燥。

(6)、若废催化剂中含160 g MoS₂ ，上，述工艺中获得CaMoO₄的质量为190 g，则CaMoO₄的产率为。

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9. 乙酸硅[ (CH₃COO)₄Si，熔点：110℃，沸点：148℃]是白色至米色晶体。某校同学设计实验先制备SiCl₄(熔点：-70℃，沸点：57.6℃，极易水解)，再由SiCl₄与乙酸酐[(CH₃CO)₂O(熔点：-73℃，沸点：140℃反应制备乙酸硅。回答下列问题：

(1)、制备SiCl₄装置(部分夹持仪器已省路)如下：
①A中制取Cl₂反应的离子方程式为。
②B中盛放的试剂是。
③F中收集到的气体是CO，制备SiCl₄的化学方程式为。
④上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是。

(2)、制备(CH₃COO)₄Si的反应装置如图所示。将一定量的SiCl₄放入仪器a中，在电磁搅拌下，由滴液漏斗滴入过量的乙酸酐，关闭活塞。SiCl₄和(CH₃CO)₂O的反应为放热反应，反应后反应混合物带色，并开始析出(CH₃COO)₄Si晶体。
①仪器a的名称为；图中支管的作用是。
②写出生成(CH₃COO)₄Si的化学方程式： (生成物有两种)。
③完成反应后，将反应混合液放置数日，再用干冰-丙酮浴冷却后，将导管伸入液面以下，(结合装置图填写操作)，获得(CH₃COO)₄Si晶体粗品，若得到较纯 (CH₃COO)₄Si，则下一步操作为。

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10. 基于生物质的乙醇转化制氢是目前制氢领域研究较热门的技术之一。回答下列问题：

(1)、电催化乙醇制氢的装置如图所示。装置工作时，能量转化方式是；阳极的电极反应式为。

(2)、水蒸气重整乙醇制氢包括的主要反应如下：
Ⅰ．CH₃CH₂OH(g) $⇌$ CO(g)+CH₄(g)+H₂(g) ΔH₁=+49 kJ·mol^-1K₁；
Ⅱ．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) $⇌$ 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₂=+256 kJ·mol^-1K₂；
Ⅲ．CH₄(g)+H₂O(g) $⇌$ 3H₂(g)+CO(g) ΔH₃K₃；
Ⅳ．CO(g)+H₂O(g) $⇌$ H₂(g)+CO₂(g) ΔH₄=-41 kJ·mol^-1
①反应CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) $⇌$ 2CO₂(g)+6H₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1；反应III的平衡常数K₃=(用K₁、K₂表示)。
②在0.1 MPa和650℃条件下，水醇物质的量之比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} O H)}]$ 与气体产率的关系如图所示。图中a、b代表的物质依次是、(填化学式)。
③在0.1 MPa、水醇比为7时，温度对气体产率的影响如图所示。在150~250℃主要发生的反应为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；温度高于650℃时，随着温度升高，H₂的产率略有所下降，其原因是。
④在0.1 MPa，水醇比为1时，在恒压密闭容器中若只发生反应CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) $⇌$ 2CO(g)+4H₂(g)，达平衡时乙醇的转化率为α，则该反应的平衡常数K_p=MPa⁴(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×各物质的体积分数)。

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11. 最近科研人员发现，用[Ni(cyclam)]²⁺(结构如图a)作电催化剂、二茂铁(结构如图c)作为牺牲电子供体，NH₄PF₆作为电解质和质子供体，CH₃CN作溶剂，可实现有效催化还原CO₂。
回答下列问题：

(1)、基态Ni原子转化为基态Ni²⁺失去轨道的电子；基态Fe原子核外电子排布式为。

(2)、NH₄PF₆中NH $_{4}^{+}$ 空间构型为；N、P、F的电负性由大到小的顺序为。

(3)、CH₃CN分子中碳原子杂化方式为。

(4)、已知3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠在一起构成π型化学键，又称为大π键，可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯中的大π键可表示为 $Π_{6}^{6}$ 。二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]中五元环的大π键可表示为。

(5)、[Ni (cyclam)]²⁺可由某些镍的化合物与cyclam 反应制得。[Ni(cyclam)]²⁺中，Ni²⁺的配位数为；cyclam可溶于水，而环十四烷不溶于水，其原因是。

(6)、某镍、砷晶体结构如图所示。该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

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12. 金色草素(H)具有抗炎镇痛作用，其一种合成路线如下：
已知：①
② ， R₁~R₅为烃基。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、B生成C的反应类型是。

(3)、D生成E的化学方程式为。

(4)、G的结构简式是。

(5)、H中含氧官能团有羰基、。

(6)、写出符合下列条件的B的芳香族化合物的同分异构体的结构简式：(任写一种)。
i.能发生银镜反应；
ii.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1；
iii.1 mol该化合物与足量的金属钠反应生成1.5 mol H₂。

(7)、参照上述合成路线，设计以乙醛和为原料制备对羟基肉桂醛()的合成路线：(无机试剂及3个以下碳原子数的有机试剂任用)。

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