河南省安阳市2022届高三下学期高考模拟试题理科综合化学试题
试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 《天工开物》中记载分离金和银的方法：“凡足色金参和伪售者，唯银可入，余物无望焉。欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出以成足色。然后入铅少许，另入坩埚内，勾出土内银，亦毫厘具在也。”下列说法错误的是（ ）A、硼砂的作用是和银反应 B、金银合金的硬度比银的大 C、“打成薄片剪碎”的目的是增大接触面积 D、银的熔点低于金的2. 甲酸在催化作用下脱氢可生成CO2 ， 反应机理和相对能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、甲酸脱氢反应放热，因此不需要加热 B、在反应历程中，反应速率由形成H2并脱附一步决定 C、在催化剂表面离解C-H键比离解O-H键难 D、生成22.4LCO2时，转移电子数为2NA3. 一种治疗皮肤黏膜炎症的药物的脱水产物结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（ ）
A、简单离子半径：Z＜ Y B、W与Y形成的化合物分子间有氢键，沸点高 C、W3XY3分子的中心原子X满足8电子稳定结构 D、W和乙形成的化合物只含有离子键，且可与水反应生成气体4. 芘是一种致癌物，主要存在于煤焦油沥青的蒸馏物中，可用于生产染料、合成树脂、杀虫剂等产品。下列说法错误的是（ ）
A、分子式为C16H10 ， 是芳香族化合物 B、最多有6个原子共线 C、可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D、二氯代物有19种5. 下表中的实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项
实验操作
现象
结论
A
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液
前者产生气泡较快
催化能力Fe3+ ＞Cu2+
B
分别在0 ° C和25 ℃环境下向两支试管中依次加入2 mL 1 mol·L-1KI溶液、2 mL0.1 mol·L-1稀H2SO4和2滴淀粉溶液，振荡试管，记录变蓝时间
后者变蓝用时短
温度越高反应速率越快
C
向Cu( OH)2悬浊液中逐滴加入氨水
蓝色沉淀变多
Cu(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡
D
将蔗糖水解液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热
试管内壁 出现光亮的银镜
蔗糖水解产物中有还原性糖
A、A B、B C、C D、D6. 近年来，电化学法催化还原二氧化碳因其反应条件温和、能耗低绿色环保而备受研究者的青睐。将电解食盐水氧化生成次氯酸盐的阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合，不仅实现低电位下高效电催化还原CO，还提高了电解反应的能源效率。下列说法正确的是（ ）
A、阳极区可使用海水提供Cl- ， 不影响电极反应 B、阴极的电极反应式为CO2 + H2O +2e-= CO + 2OH - C、反应生成次氯酸盐和CO，整个反应过程的原子利用率接近100% D、若反应开始时，两电极区溶液质量相等，转移2 mol电子时，两电极区溶液质量差16 g(忽略气体溶解)二、多选题
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7. 室温下，某混合溶液中c(M+) +c(MOH) =c(R-) +c(HR) ，和随pH变化关系如图所示，已知pX = -lg X。下列说法错误的是（ ）
A、曲线I表示与pH关系曲线，pKa=pKb +2 B、b点溶液中c(M+) ＞c(R-)，x= - 2 C、MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH) ＜c( HR) D、等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR) ＞c(Na+) ＞c(R-) ＞c(OH-) ＞c(H+)三、综合题
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8. 三氧化二铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿(主要成分为FeO、Cr2O3 ， 还含有Al2O3、SiO2等杂质)清洁生产Cr2O3的工艺流程如下：
已知：①铬铁矿的成分及含量(以氧化物形式表示)：
成分
Cr2O3
FeO
SiO2
Al2O3
其他
质量分数
45.0%
32.5%
11.5%
10.8%
0.2%
②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：
金属离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
Fe2+
开始沉淀的pH
2.7
3.4
5.0
7.5
完全沉淀的pH
3.7
4.9
5.9
9.7
③铬酸酐(CrO3)常用作氧化剂；
④铁铵矾的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O，在pH =3时完全沉淀。回答下列问题：
(1)、“氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是 ， 滤渣1的成分是。(2)、铬酸酐的作用是 ， “氧化酸浸”时FeO·Cr2O3反应的化学方程式是。(3)、“沉淀”时，应调节pH不低于 ， 滤液1的成分主要是 (填化学式)(4)、“除铝”一步的离子方程式是。(5)、若处理1kg铬铁矿，至少需要消耗铬酸酐的质量是g。(保留一位小数)9. 实验室利用下图装置制备溴苯和硫酸锰。已知反应原理为MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4MnSO4+Na2SO4 +Br2↑+2H2O
(1)、丁装置中冷凝水应由(填“m”或“n”)口进，丙装置圆底烧瓶中(填“需要”或“不需要”)加入沸石。(2)、按气流方向，装置接口的连接顺序为d →→c。(3)、装置甲中长颈漏斗的作用是 ， 热水浴的目的是。(4)、利用装置乙中有淡黄色沉淀产生不能证明苯与溴发生了取代反应，请设计改进装置。(5)、反应结束后，装置丁中液体因溶解了Br2而呈棕褐色，请用离子方程式表示洗去Br2的方法 ， 干燥之后分离出产物溴苯的方法为。10. 在碳中和背景下，氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高，仍是目前氢能产业发展的挑战之一、甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下：反应I CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2(g) ΔH1＞0
反应II CH4(g) +2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) ΔH2＞0
反应III CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH3
(1)、已知部分化学键的键能数据如下表：化学键
O-H
H-H
C=O
C≡O( CO)
键能/(kJ·mol -1)
463
436
803
1075
则ΔH3= ， 若反应III的正反应活化能Ea(正) =83 kJ· mol-1 ， 则逆反应活化能Ea(逆)= kJ·mol-1。
(2)、①恒温条件下，在体积不变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，发生反应III，欲使CO的转化率和H2的产率同时提高，可以采取的措施有。②已知比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。实验表明，向体系中投入CaO固体可以增大H2的体积分数，选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，结果如图甲所示。投入微米级CaO比纳米级CaO，H2的平衡体积分数低的原因是。
③在一恒容绝热容器中以物质的量之比1：2投入CO(g)和H2O(g)，发生反应III，下列物理量不再改变能说明该反应到达平衡状态的是(填字母)。
A． H2体积百分含量 B．体系温度
C． CO与H2O的物质的量之比 D．混合气体密度
(3)、不同压强下，按照n(CH4)：n( H2O) =1：3投料发生上述三个反应，CH4的平衡转化率α(CH4)随温度的变化关系如图乙所示。
压强p1、p2、p3由大到小的顺序是 ， CH4的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。
(4)、一定温度下，向2 L容器中充入1 mol CH4(g)和3 mol H2O(g) ，t min后反应达到平衡，容器中CO为mmol，CO2为nmol。则tmin内CH4的消耗速率为mol·L-1·min-1 ， 反应III的压强平衡常数Kp=。(用含m，n，t的代数式表示)11. 锰的氧化物主要有一氧化锰(MnO)、二氧化锰(MnO2)、三氧化二锰(Mn2O3)、四氧化三锰(Mn3O4)、亚锰酸酐( Mn2O5)、锰酸酐( MnO3 )和高锰酸酐(Mn2O7)。回答下列问题：(1)、基态Mn原子的核外电子排布式是。(2)、下列锰元素的不同微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填编号)。A、
B、
C、
D、
(3)、以MnSO4为原料，六次甲基四胺为弱碱介质，通过水解氧化法可制备不同粒径的磁性纳米Mn3O4。①的空间构型是 ， 写出两种与互为等电子体的离子。
②六次甲基四胺也称乌洛托品(结构如图甲所示)，其所含元素的电负性从大到小的顺序是 ， 中心原子N的杂化方式是 ， N原子数与σ键数目之比为。
(4)、实验室可利用硝酸锰受热分解的方式制备锰的一种氧化物(晶胞结构如图乙所示)和NO2。
①该锰的氧化物中Mn的化合价为。
②请画出z方向投影图。
③已知Mn和O的离子半径分别是mpm和npm，则该晶体的空间利用率为； (列出计算式即可)。
12. 盐酸普鲁卡因是一种麻醉药，用于浸润局麻、神经传导阻滞。合成路线如下：
(1)、B的名称是 ， D的分子式为。(2)、由甲苯制备A的反应方程式是。(3)、B和D反应生成E的化学方程式为。(4)、E→F的反应类型是。(5)、A的同分异构体中，满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：2：2： 2的物质的结构简式是。①苯环上有两个取代基
②含有“
”结构(6)、请设计一种以
、
R和甲苯为原料，制备
的合成路线 (其他无机试剂任选)。
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